1 . 水合肼常用于生产火箭燃料,其沸点是,受热易分解。尿素法合成水合肼的基本流程如图所示。
回答下列问题:
(1)是二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似,写出第二步电离的方程式:___________ 。
(2)已知次氯酸钠与盐酸混合能够生成,说明氧化性___________ (填“>”或“<”)。实验发现,与烧碱溶液反应可以生成,说明与的氧化性强弱关系与___________ 有关。
(3)强碱性溶液与尿素水溶液加热制备水合肼的离子方程式为___________ 。
(4)常通过减压蒸馏从反应后的混合溶液中获得水合肼,采用该操作的原因是___________ 。
(5)水合肼与硫酸反应生成的盐是农业上重要的杀虫剂、灭菌剂,写出水合肼与硫酸反应生成的碱式盐的化学式:___________ 。
(6)电化学方法制备的装置如图所示。其中双极膜是阴、阳复合膜,层间的解离成和并可分别通过阴、阳膜定向移动。
①双极膜中产生的___________ (填“”或“”)移向多孔铂电极。
②若电路中转移2mol电子,理论上负极区溶液增重___________ g。
回答下列问题:
(1)是二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似,写出第二步电离的方程式:
(2)已知次氯酸钠与盐酸混合能够生成,说明氧化性
(3)强碱性溶液与尿素水溶液加热制备水合肼的离子方程式为
(4)常通过减压蒸馏从反应后的混合溶液中获得水合肼,采用该操作的原因是
(5)水合肼与硫酸反应生成的盐是农业上重要的杀虫剂、灭菌剂,写出水合肼与硫酸反应生成的碱式盐的化学式:
(6)电化学方法制备的装置如图所示。其中双极膜是阴、阳复合膜,层间的解离成和并可分别通过阴、阳膜定向移动。
①双极膜中产生的
②若电路中转移2mol电子,理论上负极区溶液增重
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2 . 是常用的媒染剂,可用作玻璃工业添加剂。以玻璃废粉(含有及铁、钡、硅的氧化物)为原料制备硫酸铁铵晶体及的流程如图所示。
回答下列问题:
(1)“酸溶”中,若使用的硫酸溶液,反应速率反而较慢,原因是___________ 。
(2)该生产使用的流程中,控制温度在左右的原因是___________ 。
(3)滤渣A转化为滤液B的离子方程式为___________ 。
(4)某同学检验滤液C中是否含有,采用如下操作:取适量滤液,滴加酸性高锰酸钾溶液,红色褪去,该同学得出滤液C中含有。该同学的结论___________ (填“正确”或“错误”),用离子方程式说明:___________ 。
(5)碳酸钡是制造光学玻璃、陶瓷的重要原料,滤渣B中硫酸钡可通过沉淀转化法使之转化为碳酸钡。若滤渣B中含有,每次用的溶液处理,则完全转化为,需要反复清洗至少___________ 次(假设清洗过程中不参与反应,不考虑的水解(已知:;)
(6)滤液C中加入硫酸铵溶液制备硫酸铁铵晶体所采用的操作为___________ 。浓度均为的①硫酸铵、②硫酸铁铵、③硫酸氢铵、④氨水,由大到小的顺序为___________ 。
(7)通过热重仪分析可以得出硫酸铁铵晶体在氮气中热重曲线(TG曲线)如下图所示,已知时硫酸铁铵晶体恰好失去全部结晶水,固体残留率。
写出的化学方程式:___________ 。
回答下列问题:
(1)“酸溶”中,若使用的硫酸溶液,反应速率反而较慢,原因是
(2)该生产使用的流程中,控制温度在左右的原因是
(3)滤渣A转化为滤液B的离子方程式为
(4)某同学检验滤液C中是否含有,采用如下操作:取适量滤液,滴加酸性高锰酸钾溶液,红色褪去,该同学得出滤液C中含有。该同学的结论
(5)碳酸钡是制造光学玻璃、陶瓷的重要原料,滤渣B中硫酸钡可通过沉淀转化法使之转化为碳酸钡。若滤渣B中含有,每次用的溶液处理,则完全转化为,需要反复清洗至少
(6)滤液C中加入硫酸铵溶液制备硫酸铁铵晶体所采用的操作为
(7)通过热重仪分析可以得出硫酸铁铵晶体在氮气中热重曲线(TG曲线)如下图所示,已知时硫酸铁铵晶体恰好失去全部结晶水,固体残留率。
写出的化学方程式:
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3 . 五氧化二钒()为橙黄色晶性粉末,在冶金、化工、催化等领域有重要应用,也是制备其他钒化合物的重要原料。实验室以含钒废料(主要成分为,还含有Fe、Cu、Mn、Si、AI等元素的氧化物以及有机物)为原料制备的一种流程如图所示:
已知:①含钒离子在溶液中的存在形式与溶液pH的关系
②25℃时,难溶电解质的溶度积常数如表所示:
请回答下列问题:
(1)写出基态V原子的价层电子排布式:___________ 。
(2)“焙烧”的目的之一是将转化成,请写出转化的化学方程式:___________ 。
(3)“酸浸”时,为了提升各物质的浸出速率,除了适当升高温度外,还可以采取的措施是___________ (写一条即可)。
(4)25℃,“调pH净化Ⅰ”时需将、、三种离子去除干净(浓度时视为去除干净)外,还需要考虑V的存在形式,则需调节pH范围为___________ 。
(5)“净化Ⅱ”的目的是除、,若该过程加入过量,可能导致的结果是___________ 。
(6)“滤液1”中加入的目的是将变成沉淀偏钒酸铵(),简称“沉钒”。“沉钒”得到的需进行洗涤、干燥,请写出证明已洗净的实验操作及现象:___________ 。
(7)煅烧得到的产物中,可以在该流程中循环利用的物质是___________ 。
(8)为测定该产品的纯度,某同学准确称取产品1.000g,加入过量稀硫酸使其完全转化成,并配成100mL溶液(此溶液pH=1)。取10.00mL溶液用0.1000mol/L的标准溶液滴定,滴定到终点时消耗标准液5mL。已知滴定过程中被氧化为,该产品的纯度为___________ 。(计算结果保留两位小数)
已知:①含钒离子在溶液中的存在形式与溶液pH的关系
溶液pH | <4.0 | 6.0≤pH≤8.0 | >8.0 |
钒元素存在形式 |
难溶电解质 | ||||||
(1)写出基态V原子的价层电子排布式:
(2)“焙烧”的目的之一是将转化成,请写出转化的化学方程式:
(3)“酸浸”时,为了提升各物质的浸出速率,除了适当升高温度外,还可以采取的措施是
(4)25℃,“调pH净化Ⅰ”时需将、、三种离子去除干净(浓度时视为去除干净)外,还需要考虑V的存在形式,则需调节pH范围为
(5)“净化Ⅱ”的目的是除、,若该过程加入过量,可能导致的结果是
(6)“滤液1”中加入的目的是将变成沉淀偏钒酸铵(),简称“沉钒”。“沉钒”得到的需进行洗涤、干燥,请写出证明已洗净的实验操作及现象:
(7)煅烧得到的产物中,可以在该流程中循环利用的物质是
(8)为测定该产品的纯度,某同学准确称取产品1.000g,加入过量稀硫酸使其完全转化成,并配成100mL溶液(此溶液pH=1)。取10.00mL溶液用0.1000mol/L的标准溶液滴定,滴定到终点时消耗标准液5mL。已知滴定过程中被氧化为,该产品的纯度为
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名校
4 . 铜-铈氧化物(xCuO·yCeO2)可除去H2中少量CO,反应机理如图。Ce是一种活泼金属,价电子为4f15d16s2,步骤(ⅰ)中Cu、Ce的化合价均发生变化。将n(CO): n(O2) : n(H2) : n(N2) = 1:1:49:49的混合气体以一定流速通过装有xCuO·yCeO2催化剂的反应器,CO转化率随温度变化的曲线如图所示,下列说法错误的是
A.反应ⅰ中,Cu元素的化合价从+2变成+1 |
B.反应ⅰ中,Ce元素的化合价从+4变成+2 |
C.当温度超过150℃时,CO转化率明显下降,可能是因为催化剂的催化活性下降 |
D.温度过高,催化剂中Cu2+(或Cu+)可能被H2(或CO)还原为Cu造成催化活性下降 |
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2024-02-24更新
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270次组卷
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2卷引用:江苏省无锡市第一中学2023-2024学年高三上学期综合练习(三)化学试题
名校
5 . 将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中,得到标准状况下和的混合气体,向反应后的溶液中加入溶液,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为。下列说法错误的是
A.该硝酸的物质的量浓度为 |
B.合金中铜与镁的物质的量之比为 |
C.混合气体中和的体积之比为 |
D.铜镁合金溶解后,溶液中剩余的物质的量为 |
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2024-01-30更新
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399次组卷
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2卷引用:山东省烟台市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
解题方法
6 . 金属钌在电子制造、化学工业及催化剂生产等行业中有关键作用,六氯钌酸铵[]是生产金属钌的重要中间产物。一种利用精炼镍阳极泥(主要含金属Ru、Os及Pb等)制备六氯钌酸铵的工业流程如图所示:
已知:六氯钌酸铵在冷水、乙醇中的溶解度较小。
回答下列问题:
(1)“高温氯化”后得到、,。中Ru元素的化合价为___________ ,生成的化学方程式为___________ 。
(2)“氧化蒸馏”过程中蒸出、,生成的离子方程式为___________ 。
(3)“酸吸收”过程中加入乙醇的作用是___________ 。
(4)“除锇”过程中元素钌化合价不变,溶液的主要成分为,溶液中存在 ,六氯钌酸铵中水含量低,有利于六氯钌酸铵结晶物的粉碎焙烧。为降低六氯钌酸铵中水的含量,可以采用的措施有___________ 。
(5)检验滤液中主要阴离子的实验方法是___________ ,“洗涤”时最合适的试剂为___________ 。
已知:六氯钌酸铵在冷水、乙醇中的溶解度较小。
回答下列问题:
(1)“高温氯化”后得到、,。中Ru元素的化合价为
(2)“氧化蒸馏”过程中蒸出、,生成的离子方程式为
(3)“酸吸收”过程中加入乙醇的作用是
(4)“除锇”过程中元素钌化合价不变,溶液的主要成分为,溶液中存在 ,六氯钌酸铵中水含量低,有利于六氯钌酸铵结晶物的粉碎焙烧。为降低六氯钌酸铵中水的含量,可以采用的措施有
(5)检验滤液中主要阴离子的实验方法是
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名校
解题方法
7 . 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。
已知:氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值,根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱;数值越大,氧化性越强;数值越小,还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示。(注:实验中进行酸化时均用稀硫酸)
根据表中数据,回答下列问题:
(1)浓度相同的下列三种溶液,氧化性由强到弱的顺序为_________ (填序号)。
甲. 乙.酸性 丙.酸性
(2)结合上述信息思考:对于、混合溶液,若控制性氧化而不氧化,请提出两种合理的氧化方案:①加入_________ ;②加入_________ 。
(3)向等浓度的和混合溶液滴加少量酸性溶液(对应还原产物为),发生反应的离子方程式为_________ 。
(4)已知下列四种氧化剂(均可氧化)对应的还原产物情况如下:
请判断,等物质的量的四种氧化剂分别与足量作用,得到最多的是___________ 。
(5)造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为),可用如图转化方式除去。
①反应Ⅰ和Ⅱ的转移电子数相等时,还原剂物质的量之比为___________ 。
②在废水处理整个过程中,催化剂为___________ ,氧化剂为___________ 。
③反应Ⅲ中与等物质的量反应,写出反应的化学方程式_________________ 。
已知:氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值,根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱;数值越大,氧化性越强;数值越小,还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示。(注:实验中进行酸化时均用稀硫酸)
物质 | (酸化) | (酸化) | ||||
浓度 | 0.10M(M为物质的量浓度的单位) | |||||
电位值 | 171 | 1130 | 603 | 662 | 116 | -361 |
(1)浓度相同的下列三种溶液,氧化性由强到弱的顺序为
甲. 乙.酸性 丙.酸性
(2)结合上述信息思考:对于、混合溶液,若控制性氧化而不氧化,请提出两种合理的氧化方案:①加入
(3)向等浓度的和混合溶液滴加少量酸性溶液(对应还原产物为),发生反应的离子方程式为
(4)已知下列四种氧化剂(均可氧化)对应的还原产物情况如下:
氧化剂 | ||||
还原产物 |
(5)造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为),可用如图转化方式除去。
①反应Ⅰ和Ⅱ的转移电子数相等时,还原剂物质的量之比为
②在废水处理整个过程中,催化剂为
③反应Ⅲ中与等物质的量反应,写出反应的化学方程式
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2023-12-04更新
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380次组卷
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2卷引用:山东省青岛市莱西市2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题
8 . 向和的混合溶液中不断通入,溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知:①可将氧化成;②为强酸)下列说法中错误的是
A.还原性: |
B.b点溶液中 |
C.a点时已通入标准状况下氯气的总体积为 |
D.c点溶液中阴离子的个数为 |
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2023-12-01更新
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878次组卷
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4卷引用:广东省深圳市七校2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题
名校
解题方法
9 . 某校化学小组探究与溶液的反应,进行了如下实验(以下实验过程中溶液体积变化忽略不计):
(1)对比实验i、ii、iii,说明反应速率与___________ 有关。
(2)为了探究淡黄色固体的成分,甲同学进行实验:取实验iv试管壁上的淡黄色固体,发现其微溶于乙醇,易溶于,淡黄色固体是___________ 。
(3)根据上述实验现象,甲同学猜测一定有单质碘生成,猜测的理论依据是___________ ,但实验中溶液始终没有变蓝。
(4)利用如图装置继续实验,证实了单质碘可以生成。实验现象是___________ 。
(5)对于实验i、ii、iii未能检测到单质碘,甲同学继续实验
根据(2)(4)(5)的实验现象,结合化学反应原理解释实验iv中始终未检测到单质碘的原因是___________ 。
(6)根据上述一系列实验,乙同学大胆猜测,整个反应中起到了催化剂作用,为了证明乙同学的猜想正确,还需要的实验证据是___________ 。
实验结果证实了猜想,则总反应的化学方程式是___________ 。
实验 | 实验操作 | 实验现象 |
i | 取淀粉溶液,通入至量 | 溶液慢慢变为浅黄色 |
ii | 取淀粉溶液,通入至过量 | 溶液迅速变为黄色,略有浑浊 |
iii | 取淀粉溶液(用盐酸酸化至),通入至过量 | 溶液迅速变为黄色,有浑浊 |
iv | 将实验iii中的黄色浊液进行离心分离 | 试管壁上附着淡黄色固体,溶液为黄色 |
(1)对比实验i、ii、iii,说明反应速率与
(2)为了探究淡黄色固体的成分,甲同学进行实验:取实验iv试管壁上的淡黄色固体,发现其微溶于乙醇,易溶于,淡黄色固体是
(3)根据上述实验现象,甲同学猜测一定有单质碘生成,猜测的理论依据是
(4)利用如图装置继续实验,证实了单质碘可以生成。实验现象是
(5)对于实验i、ii、iii未能检测到单质碘,甲同学继续实验
实验 | 实验操作 | 实验现象 |
v | 将通入蓝色的碘淀粉混合溶液中 | 溶液蓝色迅速褪去 |
vi | 取实验iv离心后的黄色溶液少量,加入盐酸酸化的溶液 | 生成白色沉淀 |
(6)根据上述一系列实验,乙同学大胆猜测,整个反应中起到了催化剂作用,为了证明乙同学的猜想正确,还需要的实验证据是
实验结果证实了猜想,则总反应的化学方程式是
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解题方法
10 . 虽然化学反应分类的方法不同,但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系,回答下列问题:
(1)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,其中表示离子反应的是______ (填字母)。
(2)配平化学方程式,并用单线桥法标出电子转移方向和数目________ 。
______H2O+_____Fe(NO3)3+_____SO2=___FeSO4+_____N2O+_____H2SO4
(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体,有白色沉淀生成,此沉淀是_______ (填写化学式)。
(4)配平化学方程式(化学计量数可含x)________ 。
_____Na2Sx+______NaClO+______NaOH=____Na2SO4+_____NaCl+_____H2O
(1)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,其中表示离子反应的是
(2)配平化学方程式,并用单线桥法标出电子转移方向和数目
______H2O+_____Fe(NO3)3+_____SO2=___FeSO4+_____N2O+_____H2SO4
(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体,有白色沉淀生成,此沉淀是
(4)配平化学方程式(化学计量数可含x)
_____Na2Sx+______NaClO+______NaOH=____Na2SO4+_____NaCl+_____H2O
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