1 . 二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1。写出Se和浓HNO₃的反应方程式_______________________________________。
（2）已知：Se＋2H₂SO₄(浓)2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O
2SO₂＋SeO₂＋2H₂OSe＋2SO₄^2－＋4H^＋
SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是_________________________。
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO₂+KI+HNO₃Se+I₂+KNO₃+H₂O（未配平）   ②I₂+2Na₂S₂O₃Na₂S₄O₆+2NaI
实验中，准确称量SeO₂样品0.1500g，消耗0.2000 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为__________。

2 . 二氧化硒(SeO₂)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO₃反应的化学方程式____________________________________________。
（2）写出草酸（H₂C₂O₄）使酸性高锰酸钾褪色的离子方程式__________________________ 。
（3）写出向Na₂S₂O₃ 中加入稀硫酸反应的离子方程式______________________________ 。
（4）已知：Se + 2H₂SO₄(浓) =2SO₂↑ + SeO₂ + 2H₂O
2SO₂ + SeO₂ + 2H₂O =Se + 2SO₄^2-+ 4H⁺
SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。
（5）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：
① SeO₂ + KI + HNO₃ → Se + I₂ + KNO₃ + H₂O       ② I₂ + 2Na₂S₂O₃ → Na₂S₄O₆ + 2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。_________________________。
（6）实验中，准确称量SeO₂样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为_____________。

3 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。

已知：①饱和食盐水可以除去氯气中混有的氯化氢气体。
②碘的溶液显紫红色。
回答下列问题：
(1)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：___________，e装置的作用为___________。
(2)b中盛放的试剂为___________。
(3)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变；2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫红色。可知该条件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)NaClO。
(4)一定条件下，在一定量的NaOH溶液中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中除了含有氯离子外，还含有ClO、两种离子，、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系如图1所示。则该反应的离子方程式为___________。

(5)某同学设计实验探究“84”消毒液的漂白性(已知该消毒液中存在反应：)。
I．在2mL“84”消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．在2mL“84”消毒液中加入2mL盐酸后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．在不同温度时，测得“84”消毒液ORP值随时间的变化关系如图2所示。

已知：ORP可以表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。本实验中，ORP值越大，氧化性越强。
①实验I、Ⅱ现象不同的原因是___________。
②实验Ⅲ中，随温度的变化ORP值不同的原因可能是___________。
③针对不同物品的消毒，需将“84”消毒液稀释到不同的浓度。已知某品牌“84”消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%，若取该消毒液100g，加水稀释成8%的溶液，则需加水的质量为___________g。

5 . 稀土是一种重要的战略资源。铈（）是一种常见的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿（主要成分为）形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取的一种工艺流程如下。

回答下列问题：
(1)上述流程涉及到的物质中属于氧化物的是________（填化学式）。
(2)酸浸过程中需要用到稀硫酸和，它们参与反应的离子方程式为________，其中的作用是________。
(3)直接加热会生成而无法得到，加入可将转化成，则该转化的化学方程式为________。
(4)准确称取样品置于锥形瓶中，加入适量（过硫酸铵）溶液将完全氧化为，再加入溶液与之恰好反应完全，测得消耗溶液体积为40.0mL。
该样品中的质量分数为_________（结果保留三位有效数字）。
（已知：）
(5)通过以上流程中的系列转化可推断出、、的氧化性由强到弱的顺序为________。

6 . 新型冠状病毒肺炎疫情在全球爆发，研究表明“84”消毒液可以有效地消灭病毒。已知某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：

净含量：       密度： 主要成分：20％(质量分数) 摩尔质量： 注意事项：密封保存，易吸收空气中的变质

(1)某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用固体配制的消毒液，需要用托盘天平称量固体的质量___________g。
(2)在配制该“84”消毒液的过程中，除烧杯、胶头滴管等仪器外，还必需的玻璃仪器有玻璃棒、___________。
(3)下列操作可能使配制的溶液浓度偏高的是___________(填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒             B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出             D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用的浓硫酸配制物质的量浓度为的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒取___________mL上述浓硫酸进行配制。
(5)过氧化氢有“绿色消毒剂”之称，若将过氧化氢与84消毒液混合使用，它们的消毒能力都严重降低，原因是发生了反应，说明氧化性___________(填“>”或“<”)。
(6)使用“84”消毒液时，使与及空气中的充分反应，目的是得到消毒效果更好的___________(填物质名称)。

7 . 下列实验中，利用图示装置能达到实验目的的是

A．验证铁粉与水蒸气的反应	B．证明氧化性：	C．测定工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反应的杂质)中碳酸钠的质量分数	D．检验溶液中是否含有

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . I．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价类二维图，回答下列问题：

(1)Y的化学式为_________；Z在水中的电离方程式为______________
(2)根据化合价判断氧化性_____（填“>”、“<”或“=”）；已知反应：，则______（填“是”或“不是”）酸性氧化物．
(3)已知实验室制备的方式之一为，请参考下列示例，用双线桥法标注电子转移的方向、数目，元素化合价变化情况与发生反应类型：____________

(4)消毒液中滴加白醋增强漂白性的离子方程式为：___________
II．大多数的化学反应都是在溶剂中进行的，配制溶液是进行化学实验操作的基本技能。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示．根据信息回答下列问题：

商品名称：84消毒液 【有效成分】 【摩尔质量】 【规格】 【质量分数】7.45% 【密度】约为

(5)某实验需配制的消毒液，现用该“84”消毒液配制，需要用量筒量取该“84”消毒液的体积为_____mL．在配制过程中，除需要量筒、烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有_________．
(6)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是___________（填字母）。

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用	B．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线	D．定容时，俯视刻度线

10 . 南高实验学习小组经查阅资料发现：K₂FeO₄(Mr=198)为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。现将他们制备高铁酸钾(K₂FeO₄)，测定其纯度并探究其性质的过程展示如下。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①A为氯气发生装置，盛KMnO₄固体的仪器名称是___________。
②装置B中所用的试剂X为___________。
③装置C中首先制备KClO，然后在快速搅拌下将90％的Fe(NO₃)₃溶液分批加入装置C中，充分反应得K₂FeO₄固体，写出该反应的化学方程式___________。
(2)K₂FeO₄的纯度测定
向3mLCrCl₃溶液中加入20mL饱和KOH溶液(Cr³⁺＋4OH^－=CrO＋2H₂O)，再加入5mL蒸馏水，冷却至室温，准确称取1.98g样品，加入上述溶液中使其溶解，充分反应(FeO＋CrO＋2H₂O=CrO＋Fe(OH)₃↓＋OH^－)，过滤后加入稀硫酸酸化(2CrO＋2H^＋=Cr₂O＋H₂O)，并加入1mL苯二胺磺酸钠作指示剂，用1.00mol/L的标准硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液滴定(Cr₂O＋6Fe²⁺＋14H^＋=2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O)，至终点时，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积为27.00mL。则K₂FeO₄的质量分数为___________(过程中杂质不参与反应)。
(3)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl_2.为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^－而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

Ⅰ．方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄被Cl^－还原得到，还可能由___________产生(用离子反应方程式表示)。
Ⅱ．方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^－，用KOH溶液洗涤的目的是___________。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂___________FeO(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是___________。