名校
1 . 某小组探究含Cr元素的化合物间的转化,进行如下实验。
资料:
i.含Cr元素的常见粒子: (橙色)、 (黄色)、CrO5(溶于水,蓝紫色,不稳定)、Cr3+(绿色)、Cr(OH)3(蓝灰色,难溶于水,可溶于强酸、强碱)、(亮绿色)。
ii.H2O2在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快。
iii.在碱性环境中,O2不能氧化+3价铬元素。
实验操作及现象如表:
(1)已知 (橙色)+H2O2 (黄色)+2H+。请用化学平衡移动原理解释I中滴入稀硫酸后溶液橙色加深的原因:_____ 。
(2)I中,溶液由橙色变为绿色的总反应的离子方程式是_____ 。
(3)Ⅱ中,继续滴入NaOH溶液后,又有气泡生成的原因是_____ 。
(4)Ⅱ中,继续滴入NaOH溶液后,预测有Cr(OH)3沉淀生成,但实验时未观察到。
提出假设:在碱性环境中,+3价铬元素被H2O2氧化。
①甲同学设计实验证明假设成立:
取少量I中的绿色溶液,在滴入NaOH溶液前增加一步操作:______ 。然后滴入NaOH溶液,有蓝灰色沉淀生成,继续滴入NaOH溶液,沉淀溶解,溶液变为______ 色。
②乙同学进一步研究碱性环境对+3价铬元素的还原性或H2O2的氧化性的影响,设计如图实验。
右侧烧杯的溶液中,氧化剂是_____ 。
开始时灵敏电流计指针不偏转,分别继续进行如下实验。
i.向左侧烧杯中滴入NaOH溶液,出现蓝灰色沉淀,继续缓慢滴入NaOH溶液,灵敏电流计指针向右偏转(电子从左向右运动),此时左侧的电极反应式为_____ 。
ii.向右侧烧杯中滴入NaOH溶液,有微小气泡生成,灵敏电流计指针向左偏转,左侧无明显变化。此时原电池中的总反应的化学方程式为_____ 。
(5)由上述实验,与H2O2、与H2O2的氧化性强弱(填“>”或“<”):
酸性条件下,_____ H2O2;碱性条件下, _____ H2O2。
资料:
i.含Cr元素的常见粒子: (橙色)、 (黄色)、CrO5(溶于水,蓝紫色,不稳定)、Cr3+(绿色)、Cr(OH)3(蓝灰色,难溶于水,可溶于强酸、强碱)、(亮绿色)。
ii.H2O2在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快。
iii.在碱性环境中,O2不能氧化+3价铬元素。
实验操作及现象如表:
装置 | 步骤 | 操作 | 现象 |
2mL0.0125mol•L-1K2Cr2O7溶液 | I | 先滴入稀硫酸至pH≈2,再滴入5滴5%H2O2溶液,振荡 | 溶液橙色加深。滴入H2O2溶液后迅速变为蓝紫色,有气泡生成。稍后,无明显气泡时,溶液由蓝紫色完全变为绿色 |
Ⅱ | 继续缓慢滴入10滴2mol•L-1NaOH溶液,边滴,边振荡 | 又有气泡生成,溶液最终变为黄色 |
(2)I中,溶液由橙色变为绿色的总反应的离子方程式是
(3)Ⅱ中,继续滴入NaOH溶液后,又有气泡生成的原因是
(4)Ⅱ中,继续滴入NaOH溶液后,预测有Cr(OH)3沉淀生成,但实验时未观察到。
提出假设:在碱性环境中,+3价铬元素被H2O2氧化。
①甲同学设计实验证明假设成立:
取少量I中的绿色溶液,在滴入NaOH溶液前增加一步操作:
②乙同学进一步研究碱性环境对+3价铬元素的还原性或H2O2的氧化性的影响,设计如图实验。
右侧烧杯的溶液中,氧化剂是
开始时灵敏电流计指针不偏转,分别继续进行如下实验。
i.向左侧烧杯中滴入NaOH溶液,出现蓝灰色沉淀,继续缓慢滴入NaOH溶液,灵敏电流计指针向右偏转(电子从左向右运动),此时左侧的电极反应式为
ii.向右侧烧杯中滴入NaOH溶液,有微小气泡生成,灵敏电流计指针向左偏转,左侧无明显变化。此时原电池中的总反应的化学方程式为
(5)由上述实验,与H2O2、与H2O2的氧化性强弱(填“>”或“<”):
酸性条件下,
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2023-01-07更新
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407次组卷
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4卷引用:北京市西城区2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题
2 . 已知Cu与在硫酸中可以发生如下反应:。某学习小组将Cu与在硫酸中的反应设计为原电池,并进行相关实验探究。回答下列问题:
I.实验准备
(1)硫酸溶液的配制
①配制的溶液,需要溶液的体积为___________ mL(计算结果保留一位小数)。
②在实验室配制上述溶液的过程中,需要用到下图所示仪器的是___________ (填仪器名称)。
II.实验探究
【实验任务】利用相关原电池装置进行实验,探究物质氧化性或还原性的影响因素。
【查阅资料】其他条件相同时,参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,原电池的电压越大。
【进行实验】
(2)利用下表所示装置进行实验1~4,记录数据。
已知:本实验条件下,对电压的影响可忽略。
①根据表中信息,补充数据:___________ 。
②由实验2和4可知,___________ (填“大于”“小于”或“等于”),说明其他条件相同时,溶液的浓度越大,其氧化性越强。
(3)由(2)中实验结果,学习小组同学对“电压随pH减小而增大”可能的原因,提出了以下两种猜想:
猜想1:酸性条件下,的氧化性随pH减小而增强。
猜想2:酸性条件下,Cu的还原性随pH减小而增强。
为验证猜想,学习小组的同学在(2)中实验1~4的基础上,利用下表中的装置进行实验5~7,并记录数据。
②该实验装置中盐桥的作用为___________ 。
③若实验结果为:、___________ ,说明猜想2不成立,猜想1成立。
(4)已知Cu与反应时,加入氨水可形成深蓝色的、稳定的。小组同学利用(3)中实验5的装置继续探究,向左侧烧杯中滴加5.0mL一定浓度的氨水,相比实验5,电压表读数增大,分析该电压表读数增大的原因:___________ 。
(5)通过上述实验探究过程可以得出的结论为:影响物质的氧化性(或还原性)强弱的因素为___________ 。
I.实验准备
(1)硫酸溶液的配制
①配制的溶液,需要溶液的体积为
②在实验室配制上述溶液的过程中,需要用到下图所示仪器的是
II.实验探究
【实验任务】利用相关原电池装置进行实验,探究物质氧化性或还原性的影响因素。
【查阅资料】其他条件相同时,参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,原电池的电压越大。
【进行实验】
(2)利用下表所示装置进行实验1~4,记录数据。
实验装置 | 实验序号 | 烧杯中所加的试剂 | 电压表的读数 | ||
硫酸溶液 | |||||
V/mL | V/mL | V/mL | |||
1 | 30.0 | / | 10.0 | ||
2 | 30.0 | 1.0 | 9.0 | ||
3 | 30.0 | 2.0 | 8.0 | ||
4 | 30.0 | 1.0 |
①根据表中信息,补充数据:
②由实验2和4可知,
(3)由(2)中实验结果,学习小组同学对“电压随pH减小而增大”可能的原因,提出了以下两种猜想:
猜想1:酸性条件下,的氧化性随pH减小而增强。
猜想2:酸性条件下,Cu的还原性随pH减小而增强。
为验证猜想,学习小组的同学在(2)中实验1~4的基础上,利用下表中的装置进行实验5~7,并记录数据。
实验装置 | 实验序号 | 实验操作 | 电压表的读数 |
5 | / | ||
6 | 向① | ||
7 | 向另一侧烧杯中滴加硫酸溶液 |
③若实验结果为:、
(4)已知Cu与反应时,加入氨水可形成深蓝色的、稳定的。小组同学利用(3)中实验5的装置继续探究,向左侧烧杯中滴加5.0mL一定浓度的氨水,相比实验5,电压表读数增大,分析该电压表读数增大的原因:
(5)通过上述实验探究过程可以得出的结论为:影响物质的氧化性(或还原性)强弱的因素为
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名校
3 . 某小组同学制备碘酸盐()并探究其性质。
资料:①可与溶液反应生成和。
②碘酸钙 []为难溶于水、能溶于硝酸的白色固体。
③的氧化性,的还原性与溶液的酸碱性无关:与氧化性随溶液酸性增强而增强(X为、或I)。
实验装置如图(加热与夹持装置略)
I.打开A中分液漏斗活塞,加热圆底烧瓶;一段时间后,B中溶液由无色变为棕黄色。
II.将B中棕黄色溶液倒入烧杯中,再加入溶液,烧杯中溶液由棕黄色变为无色。
(1)A装置发生的化学方程式为___________ 。
(2)C装置发生的离子方程式为___________ 。
(3)取少量步骤Ⅱ后所得无色溶液,加入过量盐酸和,振荡后静置,溶液分层,上层呈浅黄色,下层呈紫色。甲同学得出结论:在酸性条件下可以氧化为。
①乙同学认为上述结论不合理,可能原因如下:
原因一:空气中在酸性条件下将溶液中的氧化,离子方程式为___________ 。
原因二:___________ (填化学式)在酸性条件下将溶液中的氧化。
②为了进一步证明在酸性条件下可氧化为,完成如下实验:
ⅰ.另取与(3)等量的步骤Ⅱ后所得无色溶液,加入稍过量固体,振荡,充分反应后过滤得到无色溶液X和沉淀Y。
ⅱ.向无色溶液X,加入与(3)等量的盐酸和,振荡后静置,溶液分层,上、下层均几乎无色。
ⅲ.取少量洗涤后的沉淀Y加入稀,固体溶解,继续加入少量KI溶液,溶液呈黄色。
ⅳ.……
a.由实验ⅰ、ⅱ得出结论:___________ 。
b.由实验ⅲ和ⅳ得出结论:在酸性条件下可以氧化为。补全实验ⅳ的操作和现象___________ 。
(4)根据实验ⅲ得出:氧化性___________ (填“”或“”),而实验ⅰ表明和的氧化性强弱关系相反,原因是___________ 。
(5)查阅资料发现,与相应的(,)均有类似上述反应。浓度相同时,氧化性,但浓度均为的和开始发生反应时的pH为1,而浓度均为的和开始发生反应的pH为5。试从原子结构的角度解释两个反应开始发生时pH不同的原因___________ 。
资料:①可与溶液反应生成和。
②碘酸钙 []为难溶于水、能溶于硝酸的白色固体。
③的氧化性,的还原性与溶液的酸碱性无关:与氧化性随溶液酸性增强而增强(X为、或I)。
实验装置如图(加热与夹持装置略)
步骤:
I.打开A中分液漏斗活塞,加热圆底烧瓶;一段时间后,B中溶液由无色变为棕黄色。
II.将B中棕黄色溶液倒入烧杯中,再加入溶液,烧杯中溶液由棕黄色变为无色。
(1)A装置发生的化学方程式为
(2)C装置发生的离子方程式为
(3)取少量步骤Ⅱ后所得无色溶液,加入过量盐酸和,振荡后静置,溶液分层,上层呈浅黄色,下层呈紫色。甲同学得出结论:在酸性条件下可以氧化为。
①乙同学认为上述结论不合理,可能原因如下:
原因一:空气中在酸性条件下将溶液中的氧化,离子方程式为
原因二:
②为了进一步证明在酸性条件下可氧化为,完成如下实验:
ⅰ.另取与(3)等量的步骤Ⅱ后所得无色溶液,加入稍过量固体,振荡,充分反应后过滤得到无色溶液X和沉淀Y。
ⅱ.向无色溶液X,加入与(3)等量的盐酸和,振荡后静置,溶液分层,上、下层均几乎无色。
ⅲ.取少量洗涤后的沉淀Y加入稀,固体溶解,继续加入少量KI溶液,溶液呈黄色。
ⅳ.……
a.由实验ⅰ、ⅱ得出结论:
b.由实验ⅲ和ⅳ得出结论:在酸性条件下可以氧化为。补全实验ⅳ的操作和现象
(4)根据实验ⅲ得出:氧化性
(5)查阅资料发现,与相应的(,)均有类似上述反应。浓度相同时,氧化性,但浓度均为的和开始发生反应时的pH为1,而浓度均为的和开始发生反应的pH为5。试从原子结构的角度解释两个反应开始发生时pH不同的原因
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2023-05-01更新
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829次组卷
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3卷引用:北京市北京师范大学附属实验中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
4 . 某学习小组将与的反应设计为原电池,并进行相关实验探究。回答下列问题:
I.实验准备
(1)稀浓度的测定。
①用的溶液滴定未知浓度的稀溶液,下列仪器需要用到的有________ 。
②下列操作可能造成测得溶液浓度偏高的有:________ 。
A.锥形瓶用待测液润洗 B.滴定前有气泡,滴定后气泡消失
C.滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁 D.滴定终点读数时俯视
(2)在酸性条件下可溶解在中,反应的离子方程式为________________ 。
Ⅱ.实验探究
【实验任务】利用原电池装置探究物质氧化性或还原性强弱的影响因素。
【查阅资料】其他条件相同时,参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,原电池的电压越大。
【进行实验】
(3)利用下表所示装置进行实验1~4,记录数据。
已知:本实验条件下,子对电压的影响可忽略。
①根据表中信息,补充数据:________ 。
②由实验2和4测得,可得出结论________________ 。
(4)由(3)中实验结果小组同学对“电压随减小而增大”可能的原因,提出了以下两种猜想:
猜想1:酸性条件下,的氧化性随减小而增强。
猜想2:酸性条件下,的还原性随减小而增强。
为验证猜想,小组同学在(3)中实验1~4的基础上,利用下表装置进行实验5~7,并记录数据。
实验结果为:、________ ,说明猜想2不成立,猜想1成立。
【实验结论】物质的氧化性(或还原性)强弱与其浓度、等因素有关。
I.实验准备
(1)稀浓度的测定。
①用的溶液滴定未知浓度的稀溶液,下列仪器需要用到的有
②下列操作可能造成测得溶液浓度偏高的有:
A.锥形瓶用待测液润洗 B.滴定前有气泡,滴定后气泡消失
C.滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁 D.滴定终点读数时俯视
(2)在酸性条件下可溶解在中,反应的离子方程式为
Ⅱ.实验探究
【实验任务】利用原电池装置探究物质氧化性或还原性强弱的影响因素。
【查阅资料】其他条件相同时,参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,原电池的电压越大。
【进行实验】
(3)利用下表所示装置进行实验1~4,记录数据。
装置 | 实验序号 | 烧杯中所加试剂 | 电压表读数 | ||
1 | 20.0 | / | 10.0 | ||
2 | 20.0 | 1.0 | 9.0 | ||
3 | 20.0 | 2.0 | |||
4 | 25.0 | 1.0 | 4.0 |
①根据表中信息,补充数据:
②由实验2和4测得,可得出结论
(4)由(3)中实验结果小组同学对“电压随减小而增大”可能的原因,提出了以下两种猜想:
猜想1:酸性条件下,的氧化性随减小而增强。
猜想2:酸性条件下,的还原性随减小而增强。
为验证猜想,小组同学在(3)中实验1~4的基础上,利用下表装置进行实验5~7,并记录数据。
装置 | 实验序号 | 操作 | 电压表读数 |
5 | 直接测左边装置图中的电压 | ||
6 | 向 | ||
7 | 向另一侧烧杯中滴加溶液。 |
【实验结论】物质的氧化性(或还原性)强弱与其浓度、等因素有关。
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解题方法
5 . 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。
已知:氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值,根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱;数值越大,氧化性越强,数值越小,还原性越强。
测得几种物质的电位值如表所示。(注:实验中进行酸化时均用稀硫酸)
根据表中数据,回答下列问题:
(1)浓度均为0.1mol•L-1的下列三种溶液,氧化性由强到弱的顺序为_____ (填序号)。
①FeCl3 ②酸性KMnO4 ③酸性NaNO3
(2)影响物质氧化性强弱的因素有_____ 、_____ 。
(3)已知Fe3+与I-不能共存,由此推测下列一定不能大量共存的离子组是_____ 。
a.Fe3+、Br- b.Fe3+、S2- c.NO、H+、I- d.H+、MnO、I-
(4)向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO4溶液,发生反应的离子方程式为_____ 。(已知MnO在酸性环境下的产物为Mn2+)
(5)往淀粉-KI溶液中逐滴加入氯水,观察到溶液先变蓝后褪色。小组同学就溶液褪色的原因,提出两种猜想,并设计如下实验进行验证。
猜想1:______。
猜想2:I2被氯水继续氧化
查阅资料:HClO不能漂白淀粉与I2结合形成的蓝色物质。
①猜想1为______ ,实验1所用试剂a为______ ,实验1的现象为______ 。
②实验3所用试剂b是一种可溶性含碘化合物,该反应的离子方程式为______ 。
已知:氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值,根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱;数值越大,氧化性越强,数值越小,还原性越强。
测得几种物质的电位值如表所示。(注:实验中进行酸化时均用稀硫酸)
物质 | H2O2 | H2O2(酸化) | FeCl3 | KMnO4(酸化) | NaNO3(酸化) | NaBr | KI | Na2S |
浓度 | 5% | 5% | 0.1mol•L-1 | |||||
电位值/mV | 276 | 683 | 671 | 1130 | 603 | 362 | 116 | -361 |
(1)浓度均为0.1mol•L-1的下列三种溶液,氧化性由强到弱的顺序为
①FeCl3 ②酸性KMnO4 ③酸性NaNO3
(2)影响物质氧化性强弱的因素有
(3)已知Fe3+与I-不能共存,由此推测下列一定不能大量共存的离子组是
a.Fe3+、Br- b.Fe3+、S2- c.NO、H+、I- d.H+、MnO、I-
(4)向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO4溶液,发生反应的离子方程式为
(5)往淀粉-KI溶液中逐滴加入氯水,观察到溶液先变蓝后褪色。小组同学就溶液褪色的原因,提出两种猜想,并设计如下实验进行验证。
猜想1:______。
猜想2:I2被氯水继续氧化
查阅资料:HClO不能漂白淀粉与I2结合形成的蓝色物质。
序号 | 实验操作 | 试剂 | 现象 | 结论 |
1 | 分别取少量褪色的溶液于三支试管中,并加入对应试剂,观察实验现象 | a | ______ | 猜想1不正确 |
2 | 淀粉溶液 | 溶液不变蓝 | 猜想2正确(I2被氧化为IO) | |
3 | b+稀H2SO4 | 溶液变蓝 |
②实验3所用试剂b是一种可溶性含碘化合物,该反应的离子方程式为
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2023-01-11更新
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385次组卷
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3卷引用:广东省佛山市2022-2023学年高一上学期普通高中教学质量检测化学试题
6 . 某小组探究H2O2氧化性、还原性的变化规律。
资料:Na2O2 + 2H2O=2NaOH+ H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑
(1)制备H2O2:将Na2O2溶于冰水中,产生少量气泡,得溶液A。向A中加入过量稀H2SO4,得溶液B。溶解Na2O2用冰水,目的是_______ 。
(2)检验H2O2:向溶液A、B中分别滴加适量酸性KMnO4溶液。
I:B中产生气泡,滴入的溶液紫色褪去。
发生还原反应: +5e-+8H+=Mn2+ +4H2O
H2O2发生氧化反应:_______ 。
II: A中滴入的溶液紫色褪去,有棕褐色固体生成,产生大量气泡。推测固体可能含MnO2,对其产生的原因提出猜想:
猜想1. 有氧化性,能被还原为MnO2;
猜想2. Mn2+有_______ 性,能与H2O2反应产生MnO2;
猜想3. ……
(3)探究猜想2的合理性,并分析I中没有产生棕褐色固体的原因,设计实验如下:
注:iii是ii和i的对照实验。
①X是_______ 。(填化学式,下同)
②a是_______ 和_______ ;b是_______ 和_______ 。
③取i中棕褐色固体,滴加浓盐酸,加热,产生黄绿色气体。
(4)向一定浓度的H2O2溶液中加入少量MnO2,迅速产生大量气泡;发生的反应为: 2H2O22H2O+O2↑,MnO2 作催化剂;随后加入 H2SO4,固体溶解,气泡产生明显减弱,该过程发生反应的化学方程式为_______ ,MnO2作氧化剂。
(5)综上所述,H2O2在反应中做氧化剂还是还原剂,与其它反应物的氧化性、还原性以及_______ 等因素有关。
资料:Na2O2 + 2H2O=2NaOH+ H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑
(1)制备H2O2:将Na2O2溶于冰水中,产生少量气泡,得溶液A。向A中加入过量稀H2SO4,得溶液B。溶解Na2O2用冰水,目的是
(2)检验H2O2:向溶液A、B中分别滴加适量酸性KMnO4溶液。
I:B中产生气泡,滴入的溶液紫色褪去。
发生还原反应: +5e-+8H+=Mn2+ +4H2O
H2O2发生氧化反应:
II: A中滴入的溶液紫色褪去,有棕褐色固体生成,产生大量气泡。推测固体可能含MnO2,对其产生的原因提出猜想:
猜想1. 有氧化性,能被还原为MnO2;
猜想2. Mn2+有
猜想3. ……
(3)探究猜想2的合理性,并分析I中没有产生棕褐色固体的原因,设计实验如下:
序号 | 实验 | 试剂 | 现象 |
i | a | 生成棕褐色固体,产生大量气泡 | |
ii | b | 有少量气泡 | |
iii | H2O2溶液 | 有少量气泡 |
①X是
②a是
③取i中棕褐色固体,滴加浓盐酸,加热,产生黄绿色气体。
(4)向一定浓度的H2O2溶液中加入少量MnO2,迅速产生大量气泡;发生的反应为: 2H2O22H2O+O2↑,MnO2 作催化剂;随后加入 H2SO4,固体溶解,气泡产生明显减弱,该过程发生反应的化学方程式为
(5)综上所述,H2O2在反应中做氧化剂还是还原剂,与其它反应物的氧化性、还原性以及
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7 . 元素周期表反映了元素之间的内在联系,是学习、研究和应用化学的一种重要工具。
I.上图是元素周期表的一部分,回答下列问题:
(1)元素②位于元素周期表的第_______ 周期_______ 族,它的一种质量数为14的原子可测定文物年代,用核素符号表示该原子是_______ 。
(2)元素⑥的原子结构示意图是_______ 。
(3)上述①~⑥号元素的最高价氧化物对应的水化物 中,酸性最强的是_______ ,碱性最强的是_______ (填化学式)。
II.某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱,设计实验如下:
资料:稀溴水呈黄色;浓溴水呈红棕色;碘水呈棕黄色。
(4)实验①中反应的离子方程式是_______ 。
(5)实验②观察到的现象是_______ ,甲同学根据此现象得出结论:氧化性Br2>I2。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性Br2>I2,其理由是_______ 。
(6)从原子结构的角度解释卤素单质的氧化性递变规律:同一主族元素从上到下_______ ,因此,元素的非金属性逐渐减弱,对应的单质的氧化性逐渐减弱。
I.上图是元素周期表的一部分,回答下列问题:
(1)元素②位于元素周期表的第
(2)元素⑥的原子结构示意图是
(3)上述①~⑥号元素的最高价氧化物对应的
II.某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱,设计实验如下:
资料:稀溴水呈黄色;浓溴水呈红棕色;碘水呈棕黄色。
序号 | 实验① | 实验② |
实验操作 | ||
现象 | 溶液变为黄色 |
(5)实验②观察到的现象是
(6)从原子结构的角度解释卤素单质的氧化性递变规律:同一主族元素从上到下
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8 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。查阅资料显示:
a.在一定条件下能被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
b.浓碱条件下,可被还原为。
c.的氧化性与溶液的酸碱性无关,的氧化性随碱性增强而减弱。
d.为白色沉淀。实验装置如下图:
(1)A中发生的反应的化学方程式如下:。用双线桥标出该反应中电子转移的方向、得失和数目___________ 。
(2)通入前,Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为___________ 。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入后的实验现象,对于还原性与溶液酸碱性的认识是___________ 。
(4)根据资料b,Ⅲ中应得到绿色溶液,而实验中得到紫色溶液,分析现象与资料不符的原因:
原因一:可能是通入导致溶液的碱性减弱。
原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将氧化为。
①用离子方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因:___________ 。
②取Ⅲ中放置后的悬浊液,加入40%溶液,观察到溶液紫色迅速变为绿色,且有无色无味的气体产生,该气体的化学式为___________ 。同时还可观察到溶液的绿色缓慢加深,即可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
a.在一定条件下能被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
b.浓碱条件下,可被还原为。
c.的氧化性与溶液的酸碱性无关,的氧化性随碱性增强而减弱。
d.为白色沉淀。实验装置如下图:
序号 | 物质X | C中实验现象 | |
通入前 | 通入后 | ||
Ⅰ | 水 | 得到无色溶液 | 产生棕黑色沉淀,且放置后不发生变化 |
Ⅱ | 5%溶液 | 产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀 |
Ⅲ | 40%溶液 | 产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀 |
(1)A中发生的反应的化学方程式如下:。用双线桥标出该反应中电子转移的方向、得失和数目
(2)通入前,Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入后的实验现象,对于还原性与溶液酸碱性的认识是
(4)根据资料b,Ⅲ中应得到绿色溶液,而实验中得到紫色溶液,分析现象与资料不符的原因:
原因一:可能是通入导致溶液的碱性减弱。
原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将氧化为。
①用离子方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因:
②取Ⅲ中放置后的悬浊液,加入40%溶液,观察到溶液紫色迅速变为绿色,且有无色无味的气体产生,该气体的化学式为
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2023-12-11更新
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61次组卷
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2卷引用:福建省厦门大学附属科技中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题
解题方法
9 . 某学习小组用MnO2与浓盐酸混合共热制备氯气。
(1)写出该反应的离子方程式:_______ ,基态锰原子的价电子排布式为_______ 。
(2)为净化与收集Cl2,选用如图所示的部分装置进行实验,装置的接口连接顺序为_______ 。
(3)当Cl2不再生成时,反应容器中仍存在MnO2和盐酸,该小组对不再产生Cl2的原因进行以下实验探究。
【查阅资料】物质氧化性和还原性变化的一般规律是:还原反应中,增天反应物浓度或降低生成物浓度,氧化剂的氧化性增强;氧化反应中,增大发应物浓度或降低生成物浓度,还原剂的还原性增强。
【提出猜想】
猜想a:在此反应中,随H+浓度降低,①_______ (填氧化剂化学式)氧化性减弱
猜想b:在此反应中,随②_______ 浓度降低,还原剂还原性减弱。
猜想c:在此反应中,随Mn2+浓度升高,氧化剂氧化性减弱。
【设计实验、验证猜想】向反应后的固液混合物中加入试剂,观条并记录有无氯气生成(Na+对各物质的氧化性与还原性均无影响)。
【数据分析、得出结论】猜想a、猜想b和猜想c均正确。
【迁移应用】25℃时,Ksp(AgI)=8.51×10-17。一般情况下,在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,资料显示Ag也可以与HI发生置换反应生成H,可能的原因是④_______ 。
(1)写出该反应的离子方程式:
(2)为净化与收集Cl2,选用如图所示的部分装置进行实验,装置的接口连接顺序为
(3)当Cl2不再生成时,反应容器中仍存在MnO2和盐酸,该小组对不再产生Cl2的原因进行以下实验探究。
【查阅资料】物质氧化性和还原性变化的一般规律是:还原反应中,增天反应物浓度或降低生成物浓度,氧化剂的氧化性增强;氧化反应中,增大发应物浓度或降低生成物浓度,还原剂的还原性增强。
【提出猜想】
猜想a:在此反应中,随H+浓度降低,①
猜想b:在此反应中,随②
猜想c:在此反应中,随Mn2+浓度升高,氧化剂氧化性减弱。
【设计实验、验证猜想】向反应后的固液混合物中加入试剂,观条并记录有无氯气生成(Na+对各物质的氧化性与还原性均无影响)。
实验序号 | 操作 | 有无氯气生成 |
1 | 加入较浓硫酸,使c(H+)=amol·L-1,c()=bmol・L-1 | 有氯气 |
2 | 加入NaCl固体,使c(Cl-)=cmol·L-1 | 有氯气 |
3 | ③ | 无氯气 |
【迁移应用】25℃时,Ksp(AgI)=8.51×10-17。一般情况下,在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,资料显示Ag也可以与HI发生置换反应生成H,可能的原因是④
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解题方法
10 . 亚硝酸钠(NaNO2)有毒、有咸味,外形与食盐相似,人若误食会引起中毒。某兴趣小组欲研究亚硝酸钠,查阅资料得到如表信息。试根据信息回答下列问题:
(1)已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O,则该反应中氧化剂是 _______ ;若有0.75mol电子发生转移,则被氧化的还原剂的粒子数为 _______ (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(2)人若误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可服用维生素C解毒。下列说法错误的是 _______(填序号)。
(3)下列方法中,可用来区分NaNO2和NaCl的是 _______ (填序号)。
A.焰色反应
B.滴加酸化的FeSO4溶液和KSCN溶液
C.在酸性条件下加入淀粉KI溶液
(4)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式_______ 。
药品 | NaNO2(亚硝酸钠) |
性质 | 在酸性溶液中有较强氧化性,能将Fe2+氧化成Fe3+。 |
(2)人若误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可服用维生素C解毒。下列说法错误的是 _______(填序号)。
A.NaNO2被还原 |
B.维生素C具有还原性 |
C.还原性:维生素C>Fe2+ |
D.NaNO2是还原剂 |
A.焰色反应
B.滴加酸化的FeSO4溶液和KSCN溶液
C.在酸性条件下加入淀粉KI溶液
(4)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式
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