1 . Ⅰ.下面两个方法都可以用来制氯气：①MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O；②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。③4HCl+O2
2Cl2+2H2O(g)，根据以上两个反应，回答下列问题：
(1)反应①的离子方程式为___________ 。
(2)浓盐酸在反应①中表现出来的性质是___________。
(3)若要制得相同质量的氯气，反应①②所消耗的HCl的质量之比为___________ 。
(4)由上述3个反应发生的条件可推知MnO2、KMnO4、O2三种物质氧化性由强到弱的顺序为___________ 。
Ⅱ.某同学欲利用浓盐酸、MnO2、Fe等试剂制取无水氯化铁、收集一定量的氯气并验证其某些性质，实验装置如图所示(制气装置省略)。___________ (填名称)。
(6)装置③中现象是___________ ，装置④中有一处错误，更正为___________ 。
(7)装置⑦是用于氯气的尾气处理，防止污染空气，发生反应的化学方程式为___________ 。
MnCl2+Cl2↑+2H2O；②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。③4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，根据以上两个反应，回答下列问题：(1)反应①的离子方程式为
(2)浓盐酸在反应①中表现出来的性质是___________。
| A．只有还原性 | B．只有氧化性 | C．只有酸性 | D．既表还原性和又表酸性 |
(3)若要制得相同质量的氯气，反应①②所消耗的HCl的质量之比为
(4)由上述3个反应发生的条件可推知MnO2、KMnO4、O2三种物质氧化性由强到弱的顺序为
Ⅱ.某同学欲利用浓盐酸、MnO2、Fe等试剂制取无水氯化铁、收集一定量的氯气并验证其某些性质，实验装置如图所示(制气装置省略)。
(6)装置③中现象是
(7)装置⑦是用于氯气的尾气处理，防止污染空气，发生反应的化学方程式为
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2 . 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：
(1)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示置换反应的是___________ (填字母)。
①下列应用或事实与胶体的性质有关系的是___________ 。
A．在
溶液中滴加
溶液出现红褐色沉淀
B．在河流入海处易形成三角洲
C．用石膏或盐卤点制豆腐
②提纯明胶的水溶液和
溶液装置是下列中的___________ (填序号)。___________ (填化学式)，若该反应生成标准状况下的气体为8.96L，则该反应中转移电子的数目为___________ 。
(4)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为
，则X的化学式是___________ ，其中
在该反应中___________ (填标号)。
A．作氧化剂 B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
(1)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示置换反应的是
①下列应用或事实与胶体的性质有关系的是
A．在
溶液中滴加溶液出现红褐色沉淀B．在河流入海处易形成三角洲
C．用石膏或盐卤点制豆腐
②提纯明胶的水溶液和
溶液装置是下列中的A．
B． 
C.
(4)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为
，则X的化学式是在该反应中A．作氧化剂 B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
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3 . 某温度下将氯气通入过量KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO和KClO3的混合溶液，若所得溶液中ClO-和ClO
的物质的量之比为2：1，则该反应中被氧化和被还原氯元素的质量比为
的物质的量之比为2：1，则该反应中被氧化和被还原氯元素的质量比为| A．3：7 | B．7：3 | C．1：1 | D．3：11 |
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解题方法
4 . 按要求回答下列问题：
(1)现有8种物质：A．稀硫酸；B．Fe2(SO4)3溶液；C．CO；D．熔融的NaNO3；E．SO2；F．Fe(OH)3胶体；G．NH4NO3固体；H．Na2CO3溶液。
①能导电的电解质有___________ (填字母，下同)，属于酸性氧化物的有___________ 。
②Fe2(SO4)3溶于水的电离方程式为___________ 。
③写出实验室制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：___________ 。
④写出H与足量A反应的离子方程式：___________ 。
(2)①甲烷(甲烷中C的化合价为-4)在厌氧氧化菌的作用下，可以和氢氧化铁发生如下反应，配平该离子方程式：___________ 。
②该反应中的还原剂为___________ (填化学式)，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为___________ 。
(3)无氧条件下加热蓝铁矿(无杂质)，发生反应的化学方程式为
，蓝铁矿的质量由10.04g减小到7.16g，则n=___________ 。
(1)现有8种物质：A．稀硫酸；B．Fe2(SO4)3溶液；C．CO；D．熔融的NaNO3；E．SO2；F．Fe(OH)3胶体；G．NH4NO3固体；H．Na2CO3溶液。
①能导电的电解质有
②Fe2(SO4)3溶于水的电离方程式为
③写出实验室制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：
④写出H与足量A反应的离子方程式：
(2)①甲烷(甲烷中C的化合价为-4)在厌氧氧化菌的作用下，可以和氢氧化铁发生如下反应，配平该离子方程式：
②该反应中的还原剂为
(3)无氧条件下加热蓝铁矿(无杂质)，发生反应的化学方程式为
，蓝铁矿的质量由10.04g减小到7.16g，则n=
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5 . NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．将1molCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和小于2NA |
| B．0.1molNa2O2含有的离子总数为0.4NA |
| C．将0.3mol钠、镁、铝分别投到含HCl0.2mol的盐酸中，生成标况下气体体积均为2.24L |
| D．将0.1molFe和2.24L(标准状况)Cl2在点燃条件下反应时转移电子数目为0.3NA |
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6 . 
是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用 代替 
来进行自来水消毒，我国最近成功研制出制取 的新方法，其反应的微观过程如图所示
是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用 代替 来进行自来水消毒，我国最近成功研制出制取 的新方法，其反应的微观过程如图所示
| A．该反应是复分解反应 |
B．该反应的化学方程式为  |
| C．反应过程中存在共价键、离子键的断裂与形成 |
D．生成  时转移的电子数为  |
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7 . 我国自主研制的第五代单座双发隐形战斗机歼 
使用了高强度、耐高温的钛合金材料。冶炼钛时高温下发生的反应为 
。下列有关该反应的说法中，不正确的是
使用了高强度、耐高温的钛合金材料。冶炼钛时高温下发生的反应为 。下列有关该反应的说法中，不正确的是A． 是还原剂 | B．该反应属于置换反应 |
C． 是氧化剂，在反应中被氧化 | D．每生成  时转移  电子 |
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解题方法
8 . 按要求，回答下列问题：
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式是___________ 。
(2)氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，请用化学方程式解释原因：___________ 。
(3)由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是___________ 。
(4)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是___________。
(5)某同学在探究漂白粉溶液性质时，在漂白粉溶液中加入几滴无色酚酞溶液，发现溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈___________ 性，并具有___________ 性。
(6)实验室也可用
固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：
，若反应中有0.5mol电子转移，被氧化HCl的物质的量为___________ 。
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式是
(2)氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，请用化学方程式解释原因：
(3)由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是
(4)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是___________。
| A．食醋 | B．食盐 | C．烧碱 | D．纯碱 |
(6)实验室也可用
固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：，若反应中有0.5mol电子转移，被氧化HCl的物质的量为
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解题方法
9 . 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应
。有关该反应，下列叙述正确的是
。有关该反应，下列叙述正确的是A．上述反应中 是还原剂 |
B．每生成 ，转移的电子为2mol |
C． 中N的化合价为-3价 |
| D．若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4mol |
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解题方法
10 . 下列有关
说法正确的是
说法正确的是| A．中阴阳离子的个数比为1：1 |
| B．体现强氧化性，可以用作呼吸面具的供氧剂 |
| C．由钠在常温下与氧气反应得到 |
D．与 反应，产生标准状况下 ，转移 个电子 |
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