解题方法
1 . 根据所学知识,回答下列问题:
(1)K2FeO4是常见的水处理剂,净水原理如图所示。请回答下列问题:①高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为___________ 。
②过程a中K2FeO4体现___________ (填“氧化”或“还原”)性,反应过程中转移5.418×1022个电子,需要___________ mol K2FeO4。
(2)碱性条件下用Fe(OH)3和KClO反应制备K2FeO4。配平其反应的化学方程式:___________ 。
___________Fe(OH)3+___________KOH+___________KClO=___________K2FeO4+___________KCl+___________H2O
(3)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,该反应中的还原剂是___________ ,生产1mol的高铁酸钠,需要转移电子的物质的量是___________ mol。
(4)将铝箔放入NaOH稀溶液中,开始时无气体生成,写出反应的离子方程式:___________ ;反应片刻后,可观察到有气体产生。
(1)K2FeO4是常见的水处理剂,净水原理如图所示。请回答下列问题:①高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为
②过程a中K2FeO4体现
(2)碱性条件下用Fe(OH)3和KClO反应制备K2FeO4。配平其反应的化学方程式:
___________Fe(OH)3+___________KOH+___________KClO=___________K2FeO4+___________KCl+___________H2O
(3)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,该反应中的还原剂是
(4)将铝箔放入NaOH稀溶液中,开始时无气体生成,写出反应的离子方程式:
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2 . 实验室中利用固体进行如图所示实验,下列说法错误的是
A.气体G与气体H均为氧化产物 | B.实验中既是氧化剂,又是还原剂 |
C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 | D.G与H在标准状况下的总体积可能为5.6 L |
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3 . 利用废旧锂电池可回收金属元素。已知废旧锂离子电池的主要成分为以及 等单质,回收工艺流程如图:回答下列问题:
(1)“反萃取”中主要用到的玻璃仪器是_______(填字母)。
(2)“生化反应”后溶液中存在的主要阳离子有 、_______ 。“生化反应”最初使用的是和 ,该过程中反应的 与还原剂的物质的量之比为_______ ,使用细菌的优点是_______ 。
(3)萃取率随温度变化如图所示,请解释变化的原因:_______ 。(4)“沉铜”过程中发生反应的离子方程式为_______ 。
(5)(相对分子质量为183)经过反复洗涤、干燥后,进行灼烧,加热到 过程中,若生成两种气体,剩余固体的质量为 ,所得固体成分为_______ (填化学式)。
(6)金属铜的晶胞如图所示,此晶胞的边长为 ,设 为阿伏加德罗常数的值,则铜晶胞的密度ρ=_______ g∙cm-3 (用含 的代数式表示)。
(1)“反萃取”中主要用到的玻璃仪器是_______(填字母)。
A.漏斗 | B.胶头滴管 | C.分液漏斗 | D.蒸馏烧瓶 |
(2)“生化反应”后溶液中存在的主要阳离子有 、
(3)萃取率随温度变化如图所示,请解释变化的原因:
(5)(相对分子质量为183)经过反复洗涤、干燥后,进行灼烧,加热到 过程中,若生成两种气体,剩余固体的质量为 ,所得固体成分为
(6)金属铜的晶胞如图所示,此晶胞的边长为 ,设 为阿伏加德罗常数的值,则铜晶胞的密度ρ=
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4 . 氢氧化铈 是淡黄色粉末,具有很好的光学性质、电学性质和催化性能,被广泛应用于气数传感器、燃料电池、催化剂等领域。利用铈矿石[主要成分为]制备氢氧化铈的流程如图。下列说法错误 的是
A.铈是一种常见的稀土元素且属于金属元素 |
B.步骤Ⅰ中发生的反应为 |
C.步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 |
D.步骤Ⅲ中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 |
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5 . 在工业上次磷酸 常用于化学镀银,发生的反应如下:(未配平),已知 是次磷酸的正盐,请回答下列问题:
(1)中,元素的化合价为_______ ;该反应中,被_______ (填“氧化”或“还原”)。
(2)若该反应有 个电子转移,则镀件上银的质量为_______ (已知每个银原子质量为克)。
(3)与足量 溶液反应的离子方程式:_______ 。
(4)中的价层电子对数为_______ ,采取_______ 杂化方式,的空间结构为_______ 。
(1)中,元素的化合价为
(2)若该反应有 个电子转移,则镀件上银的质量为
(3)与足量 溶液反应的离子方程式:
(4)中的价层电子对数为
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6 . 一种新型人工固氮的原理如图所示,下列叙述正确的是
A.转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 |
B.参与反应的物质均只含离子键 |
C.反应①②③均为氧化还原反应 |
D.假设每一步均完全转化,每生成2mol,同时生成1.5mol |
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2024-04-20更新
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230次组卷
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2卷引用:2024届内蒙古自治区赤峰市高三一模化学试题
7 . 混盐是由一种金属阳离子(或)与两种酸根阴离子组成的盐,如可看成由和组成。向混盐中加入足量稀硫酸,发生如下反应:。下列说法正确的是
A.混盐可看成由和组成 |
B.混盐固体中阴阳离子个数比为 |
C.向混盐溶液中加入溶液,可生成沉淀 |
D.向混盐溶液中加入足量稀,每产生,转移电子的物质的量为 |
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8 . 下,某反应体系只存在如下8种物质:和,其中,甲既是氧化剂,又是还原剂,乙是还原产物,丙和丁是氧化产物,甲、乙、丙、丁四种物质的物质的量与时间关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.甲代表,丁为碱性氧化物 |
B.还原产物、氧化产物的物质的量之比 |
C.甲完全反应转移电子数为 |
D.在该反应中,的化学计量数之比为 |
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9 . 实验室以含钴废料(主要成分是CoO、Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制备CoCO3的流程如图所示。
已知:①“酸浸”后过滤得到的滤液中含有Co2+、Fe2+、Al3+等。
②有关沉淀数据如表(完全沉淀时金属离子浓度≤1×10-5mol/L):
回答下列问题:
(1)基态钴原子的价层电子排布式为_______ ,在“酸浸”之前,先要对含钴废料进行粉碎处理,其目的是_______ 。
(2)“酸浸”时需通入SO2,其中SO2作______ (填“氧化剂”或“还原剂”),由于“酸浸”时,溶液中会产生Fe3+,写出SO2与Fe3+反应的离子方程式:______ 。
(3)“氧化”流程中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ 。
(4)常温下,若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L,则“调pH除杂”时需调节溶液pH的范围为______ 至______ 。(加入NaClO3和Na2CO3时,溶液的体积变化忽略)
(5)“滤渣II”的主要成分为______ 。
(6)“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥,其中过滤所需要的硅酸盐材质的仪器有_______ 。
(7)将得到的CoCO3固体在空气中加热,反应温度对反应产物的影响如图所示,则500~1000℃时,发生主要反应的化学方程式为_______ 。
已知:①“酸浸”后过滤得到的滤液中含有Co2+、Fe2+、Al3+等。
②有关沉淀数据如表(完全沉淀时金属离子浓度≤1×10-5mol/L):
沉淀 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Co(OH)2 |
恰好完全沉淀时的pH | 5.2 | 2.8 | 9.4 |
(1)基态钴原子的价层电子排布式为
(2)“酸浸”时需通入SO2,其中SO2作
(3)“氧化”流程中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(4)常温下,若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L,则“调pH除杂”时需调节溶液pH的范围为
(5)“滤渣II”的主要成分为
(6)“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥,其中过滤所需要的硅酸盐材质的仪器有
(7)将得到的CoCO3固体在空气中加热,反应温度对反应产物的影响如图所示,则500~1000℃时,发生主要反应的化学方程式为
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10 . 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题:
(1)Na2O2的电子式为_______ 。Na2O2可作供氧剂,写出Na2O2与CO2反应的化学方程式_______ 。若有1molNa2O2参加反应则转移电子的物质的量为_______ mol。
(2)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融金属Na反应前需依次通过_______ 、_______ (填序号)。
a.浓硫酸 b.饱和食盐水 c.NaOH溶液 d.KMnO4溶液
(3)天然碱的主要成分为Na2CO3·NaHCO3·2H2O,1molNa2CO3·NaHCO3·2H2O经充分加热得到Na2CO3的质量为_______ g。
(1)Na2O2的电子式为
(2)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融金属Na反应前需依次通过
a.浓硫酸 b.饱和食盐水 c.NaOH溶液 d.KMnO4溶液
(3)天然碱的主要成分为Na2CO3·NaHCO3·2H2O,1molNa2CO3·NaHCO3·2H2O经充分加热得到Na2CO3的质量为
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