1 . （1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质。

①甲装置中反应的化学方程式是_____________________________________；
②证明乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）__________________________________________________________；
③丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是____________________________________。
（2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究。
试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol·L^-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。
【提出假设】假设一：该漂白粉未变质，含CaCl₂、Ca（ClO）₂；
假设二：该漂白粉全部变质，含________________；
假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃ 。
【进行实验】在答题卡上完成下表（不必检验Ca²⁺、Cl^-）：

实验步骤		预期现象和结论
①	用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管___________________________	若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立；______________________________
②	__________________________	___________________________________________

2 . 在中国古代，炼丹家以绿矾（FeSO₄•7H₂O为原料，放在炼丹炉中煅烧可制得绿矾油．绿矾油是一种无色粘稠液体，可用于除掉兵器上的铁锈．如图是2.78g绿矾隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．将加热产生的所有气体通入足量的BaCl₂溶液．得自色沉淀1.16g．
（1）绿矾油主要成份的化学式为_________．t₁～t₂．发生反应的化学方程式为_________________．
（2）若将2.88g草酸亚铁（FeC₂O₄）隔绝空气加热至100℃，得到1.44g黑色细粉，则可推知该黑色细粉为_________．
（3）以下是FeSO₄•7H₂O的实验室制备流理图．

根据题意完成下列填空：

①反应II需要100mL1． 5mol•L^﹣1的稀H₂SO₄溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^﹣3的浓H₂SO₄配制．所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及____________．
②操作A的名称为_____________．
③测定FeSO₄•7H₂O产品中Fe²⁺含量的常用方法是KMnO₄溶液滴定法．已知称取6.0g FeSO₄•7H₂O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000mol•L^﹣1KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液的体积为20.00mL．发生反应的离子方程式为_______________，计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为_________（保留两位有效数字）．

3 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)为白色结晶粉末，易溶于水，在中性或碱性条件下稳定，在酸性条件下发生反应(S₂O₃^2-+2H⁺＝S↓+SO₂+H₂O)，是一种重要的化工原料。请回答下列问题：
（1）Na₂S₂O₃溶液可用作照相底片(AgBr)中的定影剂，其原理是将未感光的AgBr转化为可溶于水的稳定络合物Na₃[Ag(S₂O₃)₂]。写出该络合反应的离子方程式___。
（2）工业上利用硫化碱残渣(主要成分Na₂S，Na₂CO₃)与硫黄废气(主要成分SO₂)反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。已知该反应中C(碳)原子化合价不变，则氧化剂和还原剂物质的量之比为___。
（3）Na₂S₂O₃长期暴露在空气中易被氧化生成Na₂SO₄，设计实验方案检验Na₂S₂O₃是否变质(已知BaS₂O₃微溶于水)___。
（4）现有含Na₂S₂O₃·5H₂O的样品，用以下方法计算Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数。
a.取样品7.0g溶于蒸馏水中，并定容至500mL容量瓶中待用。
b.取0.01mol.L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液20.00mL于锥形瓶中，加过量KI溶液并酸化，加2滴淀粉指示剂，用a中未知浓度的Na₂S₂O₃待测液滴定至终点，共用去25.00mL。(已知2S₂O₃^2-+I₂＝S₄O₆^2-+2I^-)，在酸性环境中Cr₂O₇^2-被还原为绿色的Cr³⁺)。
回答下列问题：
①滴定终点的现象是___。
②样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为___(保留2位有效数字)。

4 . I．二氧化氯(C1O₂)气体是一种常用的高效自来水消毒剂。
(1)KC1O₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成C1O₂和C1₂，反应方程式为_____。
(2)C1O₂和Cl₂在消毒时自身均被还原为C1^-，则常温常压下，等体积的ClO₂的消毒能力是Cl₂的_____倍。
(3)自来水厂用C1O₂处理后的水中，要求C1O₂的浓度在0.1~0.8mg·L^-1之间，用碘量法可以检测水中CIO₂的浓度(不同pH环境中粒子种类如图所示)，步骤如下：
   
I．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝；
Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液：(已知：)
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1~3。
请回答：
①操作I中反应的离子方程式是_____。
②若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10^-3mo·L^-1的Na₂S₂O₃溶液10mL，则水样中C1O₂的浓度是_____mg·L^-1。
Ⅱ．
(4)过二硫酸(结构如图)是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂。
   
在Ag⁺及加热的条件下，S₂O可将溶液中的Mn²⁺氧化为MnO，该反应的离子方程式为_____。
(5)连二亚硫酸钠(N₂S₂O₄)又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。
①Na₂S₂O₄中S元素的化合价为_____。
②Na₂S₂O₄暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，产物为_____(填化学式)。

5 . 将1.68克铁粉投入100mL稀硝酸中，两物质恰好完全反应，硝酸的还原产物全部是NO。向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使铁元素完全转化为沉淀，过滤，将滤渣洗涤、干燥、灼烧、称重，得固体a克，把滤液蒸干、灼烧、称重，得固体b克。根据题意完成下面小题：
（1）此硝酸的物质的量浓度范围是_____________________；
（2）a克固体的成份是_____________，质量为_______________克；
b克固体的成份是_____________，质量范围为_____________________克。
（3）假如反应中放出NO的体积（标况下）为582.4 mL，若向铁与硝酸反应后的溶液中继续加入铁屑，该溶液还能溶解的铁的质量为_____________。
（4）已知：25℃时NaOH的溶解度为118克/100克水。25℃时，把15克NaOH固体溶解在一定量水中，配成20克溶液，其密度为1.44g/mL。用该溶液去沉淀铁与硝酸反应后的溶液中的全部铁元素，至少需要取该NaOH溶液______mL。

6 . 现有A、B、C三种物质，均含同一种元素，一定条件下其转化关系如图(部分产物已略去)：

请回答：
(1)若A是黄绿色气体单质，C是漂白粉中的有效成分。
①组成A的元素在周期表中的位置是____。
②写出工业上用A与D反应制取漂白粉的化学反应方程式____。
③A与D的反应中转移1 mol电子时，消耗A的体积为____(标准状况)。
(2)若A是可以使品红溶液褪色，加热后又恢复原色的气体，D是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物。
①下列关于A的说法不正确的是____(填字母)。
a．能使澄清石灰水变浑浊       b．使品红褪色与氯水漂白原理相同
c．只有还原性没有氧化性       d．是造成大气污染物之一
②C的溶液在空气中放置易变质，写出C溶液在空气中变质的化学方程式____。

7 . 三氯化铬()是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取的反应为：，其实验装置如下图所示：

已知：①(俗称光气)有毒，遇水发生水解：；
②碱性条件下，可将氧化为(黄色)；酸性条件下，将 (橙色)还原为(绿色)。
(1)A装置用于干燥和观察其流速，A中的试剂是_______；无水的作用是_______；反应结束后要继续通入一段时间氮气，主要目的是_______。
(2)装置E用来收集产物。实验过程中若D处因发生凝华出现堵塞，A装置中可观察到的现象是_______；可通过_______(填操作)使实验继续进行。
(3)尾气与装置G中过量的溶液发生反应的离子方程式是_______。
(4)测定产品中，质量分数的实验步骤如下：
Ⅰ.取产品，在强碱性条件下，加入过量溶液，小火加热使完全转化为，再继续加热一段时间。
Ⅱ.冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸作用是防止指示剂提前变色)，使转化为。
Ⅲ.在溶液中加入适量浓混合均匀，滴入3滴试亚铁灵做指示剂，用新配制的标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点，消耗标准溶液(滴定中被还原为)。
①计算产品中质量分数为_______。
②下列操作将导致产品中质量分数测定值偏低的是_______(填字母标号)。
A.步骤Ⅰ中未继续加热一段时间
B.步骤Ⅱ用盐酸替代硫酸
C.步骤Ⅲ中溶液部分变质
D.步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视

8 . 二氧化铈(CeO₂)是重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO₃)为原料制备CeO₂的一种工艺流程如下：

已知：①CeO₂具有较强的氧化性，难溶于一般的酸或碱。
②F^-能和很多金属离子形成较为稳定的配合物，如Ce⁴⁺能与F^-结合成CeF³⁺，Al³⁺也能与F^-结合成AlF；它的这种性质有利于酸浸步骤，却不利于后续的沉淀步骤。
③Ce⁴⁺ 能被萃取剂 TBP 萃取，而Ce³⁺ 不能。回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是___________。
(2)氧化焙烧后的固体产物中含有 CeO₂和 CeF₄物质的量之比为 3：1，“酸浸”时发生反应的离子方程式为___________。传统工艺中用盐酸替代硫酸，其缺点为___________。
(3)TBP是一种有机萃取剂，“萃取”时存在反应CeF³⁺＋TBPCeTBP⁴⁺＋F^-，氟洗液中添加 Al³⁺的作用是___________。
(4)“反萃取”步骤中发生反应的离子方程式为___________。
(5)CeO₂是汽车尾气净化催化剂的关键成分，在尾气消除过程中发生着 CeO₂与 CeO_2(1-x) (0≤x≤0.25)的相互转化。写出CeO₂消除CO尾气的化学方程式：___________。
(6)CeO_2(1-x)中的 Ce为+3、+4 价，测定x的值可判断它们的比例。现取CeO_2(1-x)固体0.8280 g，加入足量硫酸和0.0110 mol FeSO₄·7H₂O充分溶解，使Ce⁴⁺全部被还原成Ce³⁺，再用0.1000 mol·L^-1的酸性KMnO₄标准溶液滴定至终点时，消耗20.00 mL标准溶液。(已知氧化性：Ce^4＋＞KMnO₄)
①x的值为___________。
②若加入的 FeSO₄·7H₂O部分变质，会导致测定的 x 值___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

9 . 2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆是定量分析中的常用反应。下列关于说法不正确的是

A．反应中，I2表现了氧化性

B．反应中，每生成1 mol Na2S4O6，有4 mol e-发生转移

C．Na2S2O3是含有共价键的离子化合物

D．Na2S2O3在空气中放置会变质，产物可能有Na2SO4

10 . 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下：

（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是____ (填化学式)。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是____。
（3）Ⅲ中离子隔膜电解池的装置如下：

①A的化学式是________，A在____口产生。
②m为____ (填“阴”或“阳”)离子交换膜。
③结合化学用语和文字说明解释NaOH产生的原因：________
（4）ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO₂＋4HCl=5NaCl＋4ClO₂↑＋2H₂O
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是____。
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl₂的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是____。
（5）NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl。取等质量变质前后的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe^2＋的物质的量前者____ (填“>”“<”或“＝”)后者。