1 . 叠氮化钠 是一种应用广泛的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体、汽车安全气囊等。回答下列问题：
Ⅰ．实验室制备
水合肼 与亚硝酸甲酯 在氢氧化钠存在下制备 ，其反应装置如图所示：

已知： 无色无味，微溶于醇，溶于水。
(1)的电子式为_______；晶体中阴离子与阳离子个数之比为_______。
(2)装置中多孔球泡的作用是_______。
(3)锥形瓶中水合与亚硝酸甲酯在时可以反应生成叠氮化钠、甲醇等物质，写出该反应的化学方程式：_______。
Ⅱ．回收甲醇
将制备反应后所得混合溶液加入烧瓶中，按照图所示装置进行减压蒸馏。

已知：
①

物质
沸点	64.7	113.5	300

②在 时分解。
(4)实验时冷凝管中冷却水要_______(填“进 出”或 “进 出”)。
(5)甲醇回收时需用减压蒸馏的原因是_______。
Ⅲ．产品提取及纯度测定
将蒸馏后所得母液降温结晶，过滤得 湿品；再用去离子水重结晶得 产品并用碘量法测定产品纯度。取产品 加入足量去离子水中溶解，并加入适量稀硫酸酸化；向混合液中加入 溶液，溶液呈紫红色；再加入足量 溶液消耗过量的 溶液；其后用 ，标准溶液滴定所产生的 ，消耗 溶液 。
(6)实验所得产品的纯度为_______；若加入的 溶液有部分被空气中的氧气氧化，则测得产品的纯度_______(填“偏低”、“偏高”、“不变”)。
已知：①产品中杂质不参与反应。
②测定过程中发生的反应：
；
。

2 . 控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的证要方面。
(1)火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物()，可利用甲烷和在一条件下反应消除其污染，那么与反应的化学方程式为___________。
(2)在一密闭容器中发生反应，反应过程中的浓度随时间变化的情况如以下图所示。请回答：

①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为___________。(保留三位有效数字)
②假设曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，那么此条件是___________。(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)
③曲线A、B分别对应的反应平衡常数的大小关系是___________(填“>”、“<”或“=”)
(3)一定温度下，密闭容器中可发生以下反应：
   I
   Ⅱ
那么反应I的平衡常数表达式为___________。假设达平衡时，，，那么反应Ⅱ中的转化率为___________，(g)的起始浓度不低于___________。

3 . 某研究小组以TiCl₄为原料制备新型耐热材料TiN。
步骤一：TiCl₄水解制备TiO₂(实验装置如图A，夹持装置省略)：滴入TiCl₄，边搅拌边加热，使混合液升温至80℃，保温3小时。离心分离白色沉淀TiO₂·xH₂O并洗涤，煅烧制得TiO₂。

(1)装置A中冷凝水的入口为_______(填“a”或“b”)。
(2)三颈烧瓶中预置的稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成。水解生成的胶体主要成分为_______(填化学式)。
(3)判断沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂有_______。
步骤二：由制备TiN并测定产率(实验装置如下图，夹持装置省略)。

(4)装置C中试剂X为_______。
(5)装置D中反应生成TiN、N₂和H₂O，该反应的化学方程式为_______。
(6)装置E的作用是吸收水和_______。
(7)实验中部分操作如下：
a．反应前，称取0.800gTiO₂样品；　　　b．打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞；
c．关闭装置B中恒压滴液漏斗旋塞；　　d．打开管式炉加热开关，加热至800℃左右；
e．关闭管式炉加热开关，待装置冷却；　　f．反应后，称得瓷舟中固体质量为0.496g。
①正确的操作顺序为：a→b→d→c→c→f。
②TiN的产率为_______。

4 . 五氧化二钒()为橙黄色晶性粉末，在冶金、化工、催化等领域有重要应用，也是制备其他钒化合物的重要原料。实验室以含钒废料(主要成分为，还含有Fe、Cu、Mn、Si、AI等元素的氧化物以及有机物)为原料制备的一种流程如图所示：

已知：①含钒离子在溶液中的存在形式与溶液pH的关系

溶液pH	<4.0	6.0≤pH≤8.0	>8.0
钒元素存在形式

②25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：

难溶电解质

请回答下列问题：
(1)写出基态V原子的价层电子排布式：___________。
(2)“焙烧”的目的之一是将转化成，请写出转化的化学方程式：___________。
(3)“酸浸”时，为了提升各物质的浸出速率，除了适当升高温度外，还可以采取的措施是___________(写一条即可)。
(4)25℃，“调pH净化Ⅰ”时需将、、三种离子去除干净(浓度时视为去除干净)外，还需要考虑V的存在形式，则需调节pH范围为___________。
(5)“净化Ⅱ”的目的是除、，若该过程加入过量，可能导致的结果是___________。
(6)“滤液1”中加入的目的是将变成沉淀偏钒酸铵()，简称“沉钒”。“沉钒”得到的需进行洗涤、干燥，请写出证明已洗净的实验操作及现象：___________。
(7)煅烧得到的产物中，可以在该流程中循环利用的物质是___________。
(8)为测定该产品的纯度，某同学准确称取产品1.000g，加入过量稀硫酸使其完全转化成，并配成100mL溶液(此溶液pH=1)。取10.00mL溶液用0.1000mol/L的标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液5mL。已知滴定过程中被氧化为，该产品的纯度为___________。(计算结果保留两位小数)

5 . 如图，是工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的并制取硫酸盐的一种常用流程。下列说法错误的是

A．碱性条件下，氧化性：

B．过程Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2

C．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为

D．将1mol 转化为理论上需要的体积为22.4L(标准状况)

9 . 下列离子方程式与实验对应正确的是

选项	实验	离子方程式
A	向Na2S2O3溶液中加入稀硝酸	S2+2H+=SO2↑+S↓+H2O
B	用K3[Fe(CN)6]溶液检测FeCl2溶液中的Fe2+	2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓
C	向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液	N+Al3++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓
D	向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适量醋酸 溶液变为紫色且有黑色沉淀生成	3Mn+4H+=2Mn+MnO2↓+2H2O

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、、、、和)。实现钴、镍、镁元素的回收。

已知：

物质

回答下列问题：
(1)基态Co原子的价层电子轨道表示式为___________。
(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(已知的电离方程式为：、)。“氧化”中先用石灰乳调节，再加入“混合气”，被氧化为，该氧化还原反应过程的离子方程式为：___________；得到滤渣的主要成分为、___________(填化学式)。
(3)“沉钴镍”中得到的在空气中可被氧化成，该反应的化学方程式为：___________。
(4)“沉镁”中为使沉淀完全(25℃)，需控制pH不低于___________(精确至0.1)。
(5)钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有少量Co(Ⅱ)、Cd(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的硫酸盐及氢氧化物。利用以下工艺流程回收金属并制备氧化锌：

下列说法正确的是：___________(填标号)。

A．粉碎矿渣、升高温度均可以提高“溶浸”率

B．通过高温焙烧可以将制得氧化锌

C．根据中S的化合价分析，具有强还原性

D．可与浓盐酸反应生成，参与反应可生成

(6)可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。氨气中的键角比该配合物中的键角小，其原因是___________。