1 . 黑木耳富含蛋白质、铁、具有还原性的维生素C等，每100 g黑木耳含铁量高达185 mg。
I．为了确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。

(1)步骤②得到滤液A的操作是____________。
(2)步骤④检验Fe³⁺所用试剂是_____________(填化学式)溶液。
(3)已知：3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^3-=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓，则滤液A中大量含有的阳离子的离子符号为____________。
II．紫色的KMnO₄溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn²⁺。本实验用KMnO₄酸性溶液来测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。

(4)可选做试剂B的物质是_______(填序号)。
a．Na               b．Cu               c．Fe
(5)步骤⑥的离子方程式为_______________。
(6)若乙同学实验操作规范，但测得含铁量远远偏高，其可能的原因是_______________。

2 . Cr₂O毒性较强，常用NaHSO₃处理工业废水中的Cr₂O，反应的离子方程式为：H⁺ +Cr₂O+HSOCr³⁺+SO+H₂O(未配平)，下列关于该反应的说法正确的是

A．氧化剂和还原剂的计量数之比为3：1	B．Cr3+是氧化反应的产物
C．发生还原反应	D．消耗5 molH+时转移6mol电子

3 . 某离子反应涉及H₂O、ClO^-、、OH^-、N₂、Cl^-等微粒，其中N₂、ClO^-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应中Cl-为氧化产物	B．消耗1mol还原剂微粒，转移6mol电子
C．被ClO-氧化成N2	D．该反应为非氧化还原反应

4 . 改善大气质量、进行污水处理和将垃圾资源化等要靠化学等科学的发展。
(1)为了保护环境，防治酸雨的方法是减少________的排放（填“”或“氟氯代烷”）；减缓臭氧层受损的方法是减少使用________。（填“”或“氟氯代烷”）
(2)垃圾是放错地方的资源。下列垃圾处理方式正确的是________（填字母代号）。
a.回收利用易拉罐       b.焚烧废旧报纸       c.随意丢弃废旧电池
我国“十四五”规划中已明确提到“碳达峰”、“碳中和”的目标，请回答下列问题：

(3)写出碳元素的两种同素异形体名称________。（任写两种）
(4)“碳达峰”、“碳中和”的“碳”主要指的具体物质是________，其所属物质类别为________。（填写下列正确的选项代号）
A.电解质       B.非电解质       C.酸性氧化物
(5)我国科学家合成一种新型催化剂，将二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程为：________，该反应中还原剂是________。
(6)某化学兴趣小组同学将燃烧的镁条插入盛满的集气瓶内，发现镁条继续燃烧，生成白色固体，并有黑色物质附着在集气瓶内壁，反应的化学方程式为，试用双线桥分析该反应电子的得失及数目：________。

5 . 按要求写出或完成下列方程式。(共15分)
(1)HNO₃的电离方程式：___________。
(2)Na₂CO₃的电离方程式：___________。
(3)Zn与HCl反应的离子方程式：___________。
(4)HCl和NaOH反应的离子方程式：___________。
(5)将下列方程式配平：___________。
_______KMnO₄+_______HCl(浓) _______KCl+_______MnCl₂+_______H₂O+_______Cl₂↑

7 . 工业上用铝土矿(主要成份是，还含有、)提取氧化铝做冶炼铝的原料(纯净的)，某研究性学习小组设计了如图提取流程：

请回答下列问题：
(1)操作①的名称是_______，操作③用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、_______。
(2)写出加入过量溶液发生反应的主要离子方程式：________。
(3)流程中的最好选用________，发生反应的离子方程式为________。
(4)写出反应⑤的化学反应方程式______，上述流程中可以循环利用的物质为____(填化学式)。
(5)有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分的化学式为，该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为______。将该矿石用足量______(填盐酸或硫酸)溶解后，加入过量铜粉使溶液中的铁元素全部变为，过滤后滤液用的酸性溶液与反应，用去溶液。该矿石中铁元素的质量分数为_______(用含、、的代数式表示)。

9 . 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图：

(1)反应①的化学方程式为：，该反应的还原产物是___________(写化学式)。
(2)在□补充反应②另一种产物，并配平此离子方程式，然后用单线桥法分析此化学反应。___________
________ClO₂+ ________H₂O₂+ ________OH^-=________+________H₂O+ _______□
(3)NaClO₂中Cl的化合价为___________，H₂O₂在反应②中___________(填字母)。
A．只能作氧化剂       B．只能作还原剂       C．既能作氧化剂也能作还原剂
(4)实验室采用马蒂逊法制备NaClO₂的实验装置如图甲所示：

已知：①ClO₂的熔点为-59℃，沸点为 11℃，H₂O₂的沸点为150℃。
②当温度低于38℃时，NaClO₂饱和溶液中析出的晶体是NaClO₂∙3H₂O；当温度在 38~60℃时，析出NaClO₂；温度高于 60℃时，NaClO₂分解。
C中将装置浸入冰水浴中的目的是___________。

10 . I．铝土矿是工业上制备金属铝的主要原料，其主要成分是，同时还含有、。工业上可使用碱浸法提取铝土矿中的，其工业流程如图所示。根据图示信息，请回答下列问题：

(1)操作1的名称是_______，滤渣B的主要成分是_______(填化学式)。
(2)实验室中进行煅烧时最适合用来盛放固体的实验仪器名称是_______。
(3)用与C、在高温条件下反应可制取，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是_______。
Ⅱ．高铁酸钾()具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：

已知的部分性质如下：

溶解性	溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物
稳定性	温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中Fe变为+3价并放出

(4)写出①中发生的离子方程式：_______。
(5)②中加入NaOH固体的目的是_______(填字母序号)
A．加入NaOH固体做氧化剂
B．为后续反应提供碱性环境
C．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于后续生成
(6)完成④中反应的离子方程式：_______。
(7)⑥中洗涤时，洗涤剂最好选用_______(填字母序号)。

A．

B．KOH溶液

C．异丙醇

D．溶液

(8)现取洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(计算结果保留到0.1%)