1 . 双氧水是中学常见的绿色化学试剂，既可以表现氧化性，又可以表现还原性。某学习小组设计一组与双氧水相关的实验如表所示：

实验	实验操作与现象
Ⅰ	向含少量硫酸亚铁的硫酸铁溶液中滴加双氧水和稀硫酸
Ⅱ	向双氧水中滴加酸性高锰酸钾溶液，产生气泡，紫红色褪去
Ⅲ	向淀粉－KI溶液中滴加双氧水，溶液变蓝色
Ⅳ	向双氧水加入铁红粉末，产生大量气泡

请回答下列问题：
(1)实验Ⅰ的离子方程式为_____________________________；该原理广泛用于除去Fe^3＋中的Fe^2＋的操作中，此操作的优点是__________。
(2)实验Ⅱ可用于测定双氧水的浓度，用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水，达到滴定终点的标志是________，反应的离子方程式为_________________________。当有1.7g过氧化氢参加反应时转移的电子数目为_____________。
(3)在实验Ⅲ和Ⅳ中双氧水没有表现的性质是________(填选项字母)。
A.氧化性　　B．还原性            C．不稳定性        D．酸性
(4)双氧水能将碱性废水中的CN^－转化成碳酸盐和一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出反应的离子方程式________________________________________。

3 . 治理氮氧化物（NOx）的污染是化学研究的重要课题之一。NO能被灼烧的铁粉还原为N₂，同时生成同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。
   
已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能与NO₂反应，不与NO反应。
(1)上述装置接口的连接顺序为a→__________（按气流方向，用小写字母表示）。
(2)装置D的作用是___________________。
(3)装置E中反应的化学方程式为___________________。
(4)打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有_____________________。
(5)实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx)：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O。设计实验验证产物NaNO₂既有氧化性又有还原性。
限选试剂：稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性高锰酸钾溶液

实验步骤	实验操作	现象	实验结论
1	__________	__________	NaNO2具有氧化性
2	__________	__________	NaNO2具有还原性

(6)最终得到的亚硝酸钠（NaNO₂)外观与食盐非常相似，毒性较强。
已知①Ksp(AgNO₂) =2.0×10^-8，Ksp(AgCl) =1.8×10^-10；
② Ka(HNO₂) =5.1×10^-4。
若鉴别NaNO₂和NaCl两种固体，实验方法是__________________________（试剂自选）。

6 . 肼(N₂H₄)的熔点2.0℃、沸点113.5℃，极易溶于水，在碱性介质中具有还原性。在强碱性介质中，用次氯酸钠氧化尿素［CO(NH₂)₂]可得粗肼，再经蒸馏得到肼溶液。回答下列问题：
I.制备NaClO强碱性溶液
   
(1)在加入实验药品之前必须进行的操作是_______。
(2)A为氯气发生装置，A中反应的化学方程式是_______。
(3)次氯酸钠高于35℃容易分解。制备NaClO 强碱性溶液时需要注意的两个关键问题是_______。
II.制备N₂H₄
   
(4)仪器F的名称是_______。
(5)通入N₂目的是_______。
(6)次氯酸钠氧化尿素的温度一般控制在105~108℃。E中制得肼的离子方程式为_______.。
(7)向三颈烧瓶中加入NaClO强碱性溶液应当_______. (填“一次大量”或“分批少量”)加入，充分反应后制得粗肼。蒸馏提纯时应调节控温槽的温度略高于_______℃，得到肼溶液。

7 . 工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CN^-+OH^-+Cl₂→CO₂+N₂+Cl^-+H₂O(未配平)。下列关于该反应的说法错误的是

A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B．若有1 mol CN-发生反应，则有5 mol电子发生转移

C．若将反应设计成原电池，则CN-在负极上发生反应

D．还原剂和氧化剂的化学计量数之比5：2

8 . 钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家重要的战略资源。用含钴废料(主要成分为，含少量、、CaO、MgO、等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如图所示，试回答下列问题：

已知：
①具有强氧化性。
②，。
(1)为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是___________(任写一条)。
(2)在水溶液中的电离方程式为___________；浸出渣的主要成分为___________(填化学式)。
(3)向“浸出液”中加入适量的时，发生反应的离子方程式为___________。
(4)①“除钙镁”后，滤液中时，___________。
②若“调pH”时溶液的pH偏低，将会导致、沉淀不完全，其原因是___________。
(5)将在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。[已知：，曲线中330℃及以上所得固体均为钴氧化物]

经测定，A→B过程中产生的气体只有，此过程中发生反应的化学方程式为___________。

9 . 请回答以下问题：
(1)氢化钠(NaH)为白色晶体，其中有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl₄还原为Ti，自身被氧化为+1价。写出其化学反应方程式，并用单线桥标出电子的转移的方向与数目___________；NaH能与水剧烈反应NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，NaH与液氨也有类似反应，写出反应的化学方程式___________。
(2)在3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑的反应中，3mol的BrF₃参加反应时，被H₂O所还原的BrF₃的物质的量是___________。
(3)已知砒霜As₂O₃与Zn可以发生如下反应：As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O
①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________。
②若生成0.2molAsH₃，则转移的电子数为___________。
(4)氧化氯(ClO₂)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，制备ClO₂有下列两种方法：
方法一：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；
②若两种方法制备得到相同条件下相同体积的ClO₂气体，则两方法中消耗的还原剂质量之比为___________；
③Cl₂与ClO₂均用作水处理剂，若它们中的氯元素均被还原为，则相同质量的ClO₂是Cl₂消毒效率的___________倍。
(5)配平反应方程式(答题卡上写出完整的化学方程式)___________________。
______Al+_______NaNO₃+_____H₂O=____Al(OH)₃+____N₂↑+____NaAlO₂