2 . 配平下列方程式或完成下列问题
(1)______ClO^-+______Fe(OH)₃+_______OH^-=______Cl^-+______FeO+______H₂O。________。
(2)______FeS₂+______O₂______Fe₂O₃+______SO₂。________。
(3)____KI＋____KIO₃＋____H₂SO₄=____I₂＋____K₂SO₄＋____H₂O。________。
(4)____S＋____KOH=____K₂S＋____K₂SO₃＋____H₂O。________。
(5)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
KOCN+______Cl₂+______=______K₂CO₃+______N₂+______KCl+______。________。
(6)在酸性条件下，NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为_____________。
(7)黑火药的成分是硝酸钾、硫磺、木炭。当加热或点燃时会发生剧烈反应而爆炸。生成物中硫元素变为最低价，碳、氮两元素均变成空气中常见的气体。
写出有关反应的化学方程式：___________________________ 。
(8)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”，将烟气中的、NO转化为：、。当烟气中和NO的体积比为2：1时，其离子方程式为___________。
(9)研究发现钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS₂，含少量重金属化合物)制备钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)的途径如图所示：
   
回答下列问题：
途径①制备钼酸钠溶液，同时有SO生成，该反应的离子方程式为_____________。

5 . 一种利用微生物从黄铜矿(主要成分为)中提取铜元素的具体操作过程如图所示。下列说法正确的是

A．转化过程中和可以循环使用

B．微生物的作用下，作催化剂

C．若中的铜元素最终全部转化为，当有2mol生成时，理论上消耗4.25mol

D．在硫酸介质中用替代也能高效实现将氧化为

7 . 研究小组以(绿色固体)、、THF(四氯呋喃，液体)等物质为原料制备固体配合物，该配合物可作为有机反应的催化剂
(1)无水(紫色固体，易升华)的制备装置如图所示(夹持装置略)。

①仪器a的名称为________。
②本实验持续通入的目的有赶走体系中原有的空气、________。
③反应管的温度升到660℃时发生反应，生成和(光气)，其化学方程式为________。有剧毒，与水反应生成两种酸性气体，b装置中生成的盐是________(填化学式)。
④反应管右端有15cm在加热炉外，其作用是________________。
(2)的合成装置如图所示(搅拌和夹持装置咯)

将制备的无水和极少量锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入足量无水THF。制备反应的原理为。
实验时烧瓶中THF受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与滤纸套筒内的物质接触。当液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回双颈烧瓶．从而实现了THF与的连续反应及产物的连续萃取。
①锌粉的作用是________________(用化学方程式表示)。
②和在THF的溶解性分别为________、________(填“溶”或“不溶”)。
③合成反应完成后，取下双颈烧瓶，蒸发THF得到固体产品6.7410g。则该实验的产率为________%。[已知：的摩尔质量为152g/mol；的摩尔质量为374.5g/mol]