1 . 含有的溶液中，通入，反应的离子方程式表示错误的是

A．，

B．，

C．，

D．，

2 . 做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO+C₂O+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+□，关于此反应的叙述正确的是

A．该反应的氧化剂是C2O

B．该反应右边方框内的产物是OH-

C．该反应中生成1molCO2电子转移总数是5NA

D．配平该反应式后，H+的系数是16

3 . 某实验小组利用酸性KMnO₄与H₂C₂O₄反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。回答下列问题：

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		H2O/mL	温度/℃	KMnO4溶液褪色时间(s)
	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
①	0.20	2.0	0.010	4.0	V	25	t1
②	0.20	4.0	0.010	4.0	0	25	t2
③	0.20	4.0	0.010	4.0	0	T	t3

(1)上表中V=__，若②③组为对比实验，则T__25℃(填“>”、“<”或“=”)。
(2)上述反应的化学方程式为__。
(3)t₁__t₂(填“>”、“<”、“=”)，若t₃=50秒，则该条件下的反应速率v(KMnO₄)=__mol·L^-1·s^-1。
(4)有同学做实验时发现，反应开始时溶液褪色慢，但反应一段时间后溶液褪色明显加快。该同学猜测是催化剂加快了化学反应速率，要证实猜测，除选择硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择以下试剂中的__。(填字母序号)
A.硫酸钾        B.硫酸锰        C.硫酸        D.氯化锰       E.蒸馏水

4 . Ⅰ.有A、B、C、D四种化合物，分别由K^＋、Ba²⁺、、、OH^-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断A、B、C、D的化学式。
A________，B________，C___________，D___________。
(2)写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应:______。
C与D反应：_________。
E(少量)与澄清石灰水反应：_______。
Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O_2.已知该反应中H₂O₂只发生过程：H₂O₂→O₂
(1)该反应中的还原剂是________。
(2)写出该反应的化学方程式，并用标出电子转移的方向和数目(单线桥)：______
(3)若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_______。

5 . 反应Al+MoO₂=Mo+Al₂O₃(未配平)可用于制备金属钼，下列关于该反应的说法正确的是

A．Al是氧化剂

B．MoO2被氧化

C．Al失去电子

D．MoO2发生氧化反应

6 . 已知某一反应体系反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂,则关于该反应体系说法错误的是

A．该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O

B．该反应中的氧化剂是H2O2,还原产物是O2

C．氧化性：H2CrO4 > O2

D．如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L

7 . 下列解释有关实验现象的离子方程式错误的是

选项	实验操作	实验现象	离子方程式
A	大理石中加入足量醋酸溶液	大理石逐渐溶解	CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B	新制氯水中加过量氢氧化钠溶液	溶液由黄绿色变无色	Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C	酸性KMnO4溶液中加H2O2溶液	溶液紫色褪去，有气泡产生	2MnO+3H2O2+10H+=2Mn2++3O2↑+8H2O
D	将稀硫酸滴入淀粉-KI溶液中	在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色	4H++4I-+O2=2I2+2H2O

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 某离子反应涉及H₂O、ClO^-、、OH^-、N₂、Cl^-等微粒，其中N₂、ClO^-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应中Cl-为氧化产物

B．消耗1个还原剂微粒，转移6e-

C．被ClO-氧化成N2

D．反应后溶液的酸性减弱

9 . O₃具有强氧化性，将O₃通入KI溶液中发生反应：(未配平)，下列说法正确的是

A．配平后的离子方程式为

B．每生成1分子I2，转移2个电子

C．O2是还原产物之一

D．该反应能说明O2的氧化性强于I2

10 . 黄铁矿(主要成分为FeS₂)的有效利用对环境具有重要意义。
   
（1）在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示。
①图1转化过程的总反应中，FeS₂做__(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同)。该转化过程中NO的作用是__。
②写出图1中Fe³⁺与FeS₂反应的离子方程式：__。
（2）Fe²⁺被氧化为Fe³⁺的过程中，控制起始时Fe²⁺的浓度、溶液体积和通入O₂的速率不变，改变其他条件时，Fe²⁺被氧化的转化率随时间的变化如图2所示。
   
①加入NaNO₂发生反应：2H⁺+3NO=NO+2NO↑+H₂O。该反应中若有6molNaNO₂完全反应，转移电子的物质的量为__mol。
②加入NaNO₂、KI发生反应：4H⁺+2NO+2I^-=2NO↑+I₂+2H₂O。解释图2中该条件下能进一步提高单位时间内Fe²⁺转化率的原因：__。