2 . 含氯消毒剂和过氧化物消毒剂均可有效灭杀新冠病毒。
Ⅰ.二氧化氯(ClO₂) 是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂。制备ClO₂常见的方法有：
方法 1： 2NaClO₃+2NaCl+2H₂SO₄ = 2ClO₂↑+Cl₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O
方法2：在酸性条件下，由NaClO₃和双氧水反应制备ClO_2。
(1)ClO₂中氯元素的化合价是_______，H₂O₂的电子式是_______。
(2)方法1的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是_______。
(3)方法2发生反应的离子方程式是_______。
(4)和方法2比较，方法1的不足之处是_______   ( 写出一点即可)。
Ⅱ.过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)，俗名固态双氧水，具有去污杀菌等功效。其制备原理为：2Na₂CO₃ (aq) +3H₂O₂ (aq) = 2Na₂CO₃·3H₂O₂ (aq)     ΔH<0。
(5)已知过氧化氢受热易分解，则碳酸钠与过氧化氢的物质的量之比应_______ (填“>”、“<”或“=”)2： 3，且加入Na₂CO₃溶液速度不能过快，原因是   _______。

3 . 黄铁矿(主要成分为)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件和催化剂的作用下可发生如图所示的转化。下列分析错误的是

A．反应Ⅰ、Ⅱ为氧化还原反应

B．反应Ⅰ的离子方程式：

C．反应Ⅱ中，每消耗，转移电子的物质的量为

D．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中和均作催化剂

4 . 下列离子方程式书写正确的是

A．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至溶液呈中性：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

B．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-

D．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++=BaSO4↓

5 . I.亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：

(1)反应①阶段，参加反应的NaClO₃和SO₂的物质的量之比为___________
(2)若反应①通过原电池来实现，则ClO₂是___________极产物
(3)反应②中的H₂O₂___________用NaClO₄代替(填能或不能)
(4)写出反应②的离子方程式___________
II.聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_6-2n(SO₄)_n]_m广泛用于水的净化。以FeSO₄·7H₂O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
(5)将一定量的FeSO₄·7H₂O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H₂O₂溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式为___________；水解聚合反应会导致溶液的pH___________。
(6)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl₂溶液(Sn²⁺将Fe³⁺还原为Fe²⁺)，充分反应后，除去过量的Sn²⁺。用5.000×10^-2mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点(滴定过程中与Fe²⁺反应生成Cr³⁺和Fe³⁺)，消耗K₂Cr₂O₇溶液22.00mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn²⁺，样品中铁的质量分数的测定结果将__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②计算该样品中铁的质量分数_____(写出计算过程)。

6 . 高锰酸钾是一种强氧化剂，为紫黑色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，可溶于水。根据所学知识，回答下列问题：
(1)酸性条件下，高锰酸钾可与草酸()溶液发生反应，其反应为。
①补上产物，配平化学方程式___________。
②上述反应中表现的性质有___________。
(2)若将通入硫酸酸化的溶液中，溶液褪色，生成，此时溶液中仅有一种阴离子。写出发生反应的离子方程式：___________，该反应中作还原剂的是___________(填化学式)。
(3)高锰酸钾还可与浓盐酸反应，写出其化学方程式___________，其中浓盐酸表现酸性与还原性的物质的量之比为：___________。

7 . 现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO₂，④H₂SO₄，⑤Ba(OH)₂，⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO₄，⑨碳酸钙，⑩乙醇，请按要求书写离子方程式或化学方程式，
(1)上述物质中属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______，既不属于电解质也不属于非电解质的有_______ (填序号)。
(2)写出⑧在水中的电离方程式为_______。
(3)向沸水中逐滴加入饱和FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，写出化学方程式_______。
(4)已知酸性环境下，ClO^-可将Mn²⁺氧化成MnO₂，自身被还原成Cl^-，该过程的离子反应方程式为_______。
(5)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO₄溶液，可将Cr₂O还原为Cr³⁺，该过程的离子方程式为_______。

10 . 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe³⁺→Fe²⁺；MnO→Mn²⁺；Cl₂→2Cl^-；HNO₂→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．Fe3+

B．MnO

C．Cl2

D．HNO2