1 . 我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂（Pd和Rh）表面分解产生的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法不正确的是

A．参与反应的反应物总键能小于生成物总键能

B．Pd和Rh分别作催化剂时HCOOH分解产生的不同

C．HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程

D．是该历程的决速步骤

2 . 回答下列问题。
(1)一定条件下，在密闭容器中充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。

___________；内的平均反应速率___________，平衡时的转化率为___________。
(2)下列措施能提高正反应速率的是___________(填正确答案的字母)。

A．降低温度

B．增加的量

C．使用催化剂

D．及时分离出甲醇

(3)工业上常以水煤气(和)为原料合成甲醇。已知：   ；   ，则与制备水煤气的热化学方程式为___________。

3 . 恒温下，反应达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol·L^-1增大到0.19mol·L^-1。下列判断中正确的是

A．a>b

B．a<b+c

C．a=b+c

D．a<b

4 . 室温下，向某Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中逐滴加入BaCl₂溶液。溶液中lgc(Ba²⁺)与lg的变化关系如图所示[已知室温下：H₂CO₃的K_a1、K_a2分别为4.2×10^-7、5.6×10^-11，K_sp(BaCO₃)=2.6×10^-9]。下列说法错误的是

A．a、b、c三点中，pH最大的是a

B．b点溶液中存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c()+c(Cl-)+c(OH-)

C．a→b对应的溶液中的值始终不变

D．c点对应溶液中，c()的数量级为10-6

5 . 某温度下，将和体积均相同的和溶液分别加水稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．稀释前溶液的浓度：

B．曲线Ⅱ表示的是HCl稀释的过程

C．从b点到d点，溶液中逐渐增大

D．溶液中水的电离程度：b点 > c点

6 . 常温下，分别取未知浓度的和溶液，加水稀释至原体积的倍，稀释过程中，两溶液的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．为弱碱，为强酸

B．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

C．若升高温度，点对应溶液的均不变

D．水的电离程度：

7 . 常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是

A．无色透明的水溶液中：、、、

B．常温下的溶液中：、、、

C．水电离出的的溶液：、、、

D．的溶液：、、、

8 . 铋（Bi）的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为，含FeS、CuO、等杂质）制备的工艺流程如下图：

已知：
ⅰ．易水解；难溶于冷水
ⅱ．“氧化浸取”时，铋元素转化为，硫元素转化为硫单质
ⅲ．   
ⅳ．该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

金属离子
开始沉淀的pH	7.6	2.7	4.8	4.5
沉淀完全的pH	9.6	3.7	6.4	5.5

回答下列问题：
(1)“氧化浸取”前将辉铋矿粉碎的目的是______。
(2)“滤渣1”的主要成分为S和______（填化学式）。
(3)“氧化浸取”步骤中温度升高可以增大反应速率，但高于50℃时浸取速率反而会下降，其可能的原因是______、______。
(4)“除铁”时，调节溶液pH的范围是______。
(5)“除铜”时发生反应：   ，则______。
(6)“转化”时，生成的离子方程式为______；“转化”后应冷却至室温再过滤，原因是______。

9 . 在气体反应中，使反应物的活化分子数和活化分子百分数同时增大的反应条件是

A．增加反应物浓度

B．升高温度

C．增大压强

D．降低温度

10 . X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。其中仅有X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。基态X原子核外有2个未成对电子，W原子的原子半径在同周期中最大。下列说法正确的是

A．最简单氢化物沸点：X＞Y	B．第一电离能：Y＞Z＞X
C．电负性：Z＞Y＞X＞W	D．X、Y、Z均有对应的最高价含氧酸