1 . 某烃能与完全加成，加成后产物上的氢原子最多能被取代，则该烃可能为

A．2—丁烯

B．1，3—丁二烯

C．正丁烷

D．乙炔

2 . I．甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。
温度为T₁时，向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H₂O(g)，发生反应：CO(g) + H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)   。相关数据如下：

容器	甲		乙
反应物	CO	H2O	CO	H2O
起始时物质的量(mol)	1.2	0.6	2.4	1.2
平衡时物质的量(mol)	0.8	0.2	a	b
达到平衡的时间(min)	t1		t2

(1)甲容器中，反应在t₁ min 内的平均速率v(H₂)= ___________mol/(L·min)。
(2)甲容器中，平衡时，反应放出的热量___________kJ。
(3)T₁时，反应的平衡常数K_甲=___________。
(4)乙容器中，a=___________mol。
II．实验探究   
兴趣小组同学为探究影响化学反应速率及化学平衡的因素，设计以下实验：

(5)利用实验I探究锌与1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有(写出1项即可)：___________。
(6)利用实验II探究浓度对化学平衡的影响。
已知：Cr₂O(橙色)+H₂O2CrO(黄色)+2H⁺ 推测B试管中实验现象为___________，用平衡移动原理解释原因：___________。
(7)该小组同学继续用酸性KMnO₄溶液和草酸(H₂C₂O₄)溶液进行实验，实验操作及现象如下表：

编号	实验操作	实验现象
i	向一支试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液	前10min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30min后几乎变为无色
ii	向另一支试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液	80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色

已知：。
①由实验i、实验ii可得出的结论是___________。
②关于实验ii中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组同学提出了猜想：反应中生成的Mn²⁺对反应有催化作用。利用下列提供的试剂设计实验iii，验证猜想。
提供的试剂：0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸， MnSO₄固体，蒸馏水。
补全实验iii的操作：向试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，___________，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液。

3 . 电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关。常温下，叠氮酸是一元弱酸，高锰酸是一元强酸，的高铼酸、的高锰酸溶液分别与的溶液等体积混合，所得溶液均呈中性。请回答下列问题：
(1)高铼酸属于___________ (填“强”或“弱”)酸，中Re的化合价为___________。
(2)常温下，已知，则的溶液中___________。
(3)已知25°C时，的；的：   ；HCN的，回答下列问题：
①25°C时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。
②下列措施中能使醋酸的水溶液中增大的同时减小的是___________(填标号)。
A．加入固体             B．加入固体             C．加入NaCN固体             D．升高温度
(4)常温时 溶液，浓度为___________，由水电离的为___________。

4 . 下列化学用语表达正确的是

A．HClO的电子式：	B．镁原子最外层电子的电子云图：
C．I3AsF6晶体中，I的空间结构与水分子相同	D．N2H4中N的杂化轨道：

5 . 下列关于晶体的说法正确的组合是
①H₂O比H₂S分子更稳定，是因为H₂O分子间存在氢键；                 
②金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低；
③在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；
④CaTiO₃晶体的晶胞结构如图所示，则每个Ti⁴⁺ 和12个O^2- 紧邻；

⑤离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键；
⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合；
⑦1mol冰晶体中含4mol氢键；
⑧钠熔化时金属键被破坏，氯化钠熔化时离子键被破坏。

A．①②③⑥

B．①②④

C．③⑤⑦

D．②④⑧

6 . 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(大球代表Fe，小球代表Mg)。则下列说法不正确的是

A．铁镁合金的化学式为Mg2Fe

B．晶体中存在的化学键类型为金属键

C．晶体中每个Fe周围紧邻的Mg有8个

D．该晶胞的质量是(NA表示阿伏加德罗常数的值)

7 . 已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是

A．X的原子序数一定大于Y	B．第一电离能Y一定小于X
C．X和Y在形成化合物时，X显负价、Y显正价	D．气态氢化物的稳定性：HmX大于HnY

8 . 某元素基态原子价层电子排布式为3d ²4s²，下列说法正确的是

A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有4个未成对电子

B．该元素位于元素周期表中第四周期第IVB族，属于d区

C．该元素原子的M层共有8个电子

D．该元素原子的最外层共有4个电子

9 . 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法不正确的是

CaF2晶胞	CO2晶胞
NaCl晶胞	CsCl晶胞

A．在CaF2晶体中，若晶胞边长为a cm，其中Ca2+与F -的最近距离为cm

B．在CO2晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻

C．在NaCl晶体中，与Na+ 距离相等且最近的6个Cl- 构成了正八面体

D．CsCl晶体中Cs+ 周围紧邻8个Cl-

10 . 下列说法中错误的是

A．破损的KNO3晶体放入饱和KNO3溶液中会自动变成规则的多面体

B．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸

C．化学键的键能由大到小：金刚石>碳化硅>硅

D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键