2 . 已知：2H⁺+2(黄色)H₂O+(橙色)。铬酸铅(PbCrO₄，M=323g/mol)是一种黄色颜料，多用于油画及防锈涂料中。实验室中制备铬酸铅的步骤如下：
Ⅰ．将2.4gCr(NO₃)₃·9H₂O(M=400g/mol)溶解，逐滴加入6mol/LNaOH溶液，至产生的沉淀变为亮绿色的NaCrO₂溶液。
Ⅱ．加入15%H₂O₂溶液，小火加热，溶液由亮绿色变为黄色。
Ⅲ．继续煮沸溶液15min，除尽剩余的H₂O₂，再滴加6mol/L醋酸溶液，调溶液呈弱酸性，溶液由黄色变为橙色，再滴加8滴醋酸溶液。
Ⅳ．将溶液加热近沸，滴加足量0.5mol/LPb(NO₃)₂溶液，继续煮沸5min。冷却后抽滤、热水洗涤、烘干称重，得黄色沉淀1.26g。
回答下列有关问题：
(1)结合步骤Ⅰ中相关信息判断Cr(OH)₃是否属于两性氢氧化物？_______。实验中需先配制6mol/LNaOH溶液，配制过程中的部分操作如图所示，仪器X的名称为_______，图中操作不规范之处为_______。

(2)步骤Ⅱ的制备反应利用了H₂O₂的_______性。
(3)步骤Ⅲ中，煮沸除尽剩余H₂O₂的目的是：防止在得到橙色溶液时_______。
(4)步骤Ⅲ在加入Pb(NO₃)₂溶液前需加醋酸溶液调节溶液呈酸性，其目的是_______，否则制得的PbCrO₄不纯。从平衡角度解释不宜调节酸性过强的原因是_______。
(5)由步骤Ⅳ中数据计算本实验的产率为_______%(保留一位小数)。

4 . 过硫酸铵也称过二硫酸铵，常用作食品保存剂、氧化剂以及高分子聚合物的引发剂，见光易分解，易溶于水，微溶于乙醇。用30%双氧水、浓硫酸和氨气加热至制备过硫酸铵的装置如图所示。

可答下列问题：
(1)每个过硫酸铵(S元素的化合价为+6价)中含有过氧键个数为___________。
(2)仪器的连接顺序为___________(用小写字母连接)。
(3)盛放浓硫酸的仪器名称为___________。装置A中的作用是___________。过硫酸铵保存在棕色试剂瓶中的原因是___________。
(4)A中制取过硫酸铵的反应的化学方程式为___________。充分反应后，将A中混合液经一系列操作得到晶体，然后用无水乙醇洗涤。选择用无水乙醇洗涤的目的是___________。
(5)过硫酸铵可用于测定锰钢中元素的含量：取锰钢样品，加入过量浓硝酸，在加热条件下将溶出形成，再用过硫酸铵溶液恰好将溶出的全部转化为，通过检测的浓度得出样品中元素的质量分数为54%，则___________(保留两位小数)。
(6)根据本实验可得出，的氧化性从大到小的顺序为___________。

5 . 近年来，随着新能源汽车行业高速发展，市场对磷酸铁锂()的需求量也随之增加。以硫铁矿(主要成分是，含少量、和为原料制备)的流程如图所示：

在上述流程条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：

金属氢氧化物
开始沉淀的pH	2.3	6.8	3.5
完全沉淀的pH	3.2	8.3	4.6

请回答下列问题：
(1)写出磷酸铁锂中相应价态基态铁离子的电子排布式：___________。
(2)“焙烧”生成的化学方程式为___________。
(3)“还原”选用足量FeS的优点是___________；“除铝”时，溶液的pH应控制的范围是___________。
(4)“氧化”加入的目的除了可以增强H₂O₂的氧化性外，还可以___________。
(5)“沉铁”后的滤液中阴离子除了外，还检验出和写出“沉铁”反应的离子方程式：___________。
(6)“高温煅烧”条件下，由制备，理论上和的投料比为___________。
(7)的晶胞结构如图a所示，Li⁺分别处于顶点、部分的棱心和面心。电池充电时脱出部分Li⁺形成，结构如图b所示，则中___________(填最简整数比)。

6 . 钌(Ru)是地球上丰度最小的元素，钌的产品广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。从某种失效的钌催化剂(主要成分为Ru、ZnO、、有机物等)中回收钌的工艺流程如下：

已知：①的沸点为40℃，温度高于108℃分解。②氧化性：
(1)“煅烧”的目的是___________。
(2)“氧化”过程需在650℃下熔融反应5小时。
①单质Ru被氧化为的化学方程式为___________。
②固体过量会导致钌的回收率降低，原因是___________。
(3)“氧化蒸馏”时，测得钌的回收率随温度变化曲线如图1所示。工业上保证钌回收率较高的情况下，选择在95℃进行氧化蒸馏的原因是___________。

(4)“吸收”过程中产生单质气体X的离子方程式为___________。
(5)钌多活性位点催化剂()可用于催化水的多步碱性析氢反应。该催化剂存在钌单原子、钌团簇、NiO三种活性位点，不同位点的催化特点不同。图2为反应历程中微粒在不同位点的自由能的变化，其中吸附在催化剂表面的微粒用*标注。

①基态Ni原子的价电子排布式为___________。
②催化剂的活性位点在催化过程中的主要作用是___________。
③分析图2-a推测的“吸附解离”主要发生在___________(填“钌原子”、“钌团簇”或“NiO”)位点上，若有参与该过程，则变化的能量为___________kJ(保留1位小数：已知：)。
④分析图2-b并说明的脱附主要发生在NiO表面的原因___________。

7 . 工业废气、汽车尾气排放的氮氧化物、二氧化硫等是形成雾霾的主要物质，需要进行综合治理。
烟气中的NO₂可以用Na₂SO₃溶液吸收：

1．配平上述方程式，标出电子转移的方向和数目___________。
处理汽车尾气的反应为：△H
2．已知：CO的燃烧热△H₁=-283.0kJ·mol^-1     
则△H=___________。该反应的△S___________0(填“>”或“<”)。
3．上述反应自发进行的条件是

A．任何温度

B．任何温度都不能

C．高温

D．低温

工业上对二氧化硫的处理有多种方法。I：用NaOH溶液或氨水吸收废气中少量SO₂气体，以防污染环境。4．若用0.1mol·L^-1的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的废气，两种方法所需吸收液的体积关系是___________

A．NaOH溶液的体积大于氨水	B．NaOH溶液的体积等于氨水
C．NaOH溶液的体积小于氨水	D．无法判断

5．用NaOH溶液吸收SO₂的过程中，往往得到Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液，溶液pH随n(SO₃^2-)：n(HSO₃^-)变化如下表所示。

n(SO)：n(HSO)	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

根据以上信息推断NaHSO₃溶液的酸碱性，结合方程式解释其原因：___________。
6．向0.1mol。L^-1的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A．加入少量金属Na，溶液中c(HSO)增大

B．加入少量Na2SO3固体，则

C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D．加入氨水至中性，则

Ⅱ：采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，可以同时吸收SO₂和NOx，获得(NH₄)₂SO₄的稀溶液。
7．向(NH₄)₂SO₄溶液中再加入少量(NH₄)₂SO₄固体，[NH₄]⁺/[SO]的值将___________。
A．变大                           B．变小                           C．不变
III：SO₂还可以用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。
8．常温下，测得某纯CaSO₃与水形成的浊液pH=9，忽略SO的第二步水解，计算求出K_sp(CaSO₃)的数值：___________。
己知：，

9 . 锰是生产各种合金的重要元素。工业上以含锰矿石(主要成分为，还含有铁、钴、镍、铜等的碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：

25℃时，部分物质的溶度积常数如下表一所示，几种金属离子沉淀的pH如下表二所示。
表一

物质	Co(OH)2	Ni(OH)2	MnS	CoS	NiS
Ksp

表二

金属离子	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
开始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的pH	9.7	3.7	6.4	10.4

回答下列问题：
(1)用硫酸浸取含锰矿石时，提高浸取速率的方法有_______(写两种)。
(2)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_______。
(3)滤渣1的主要成分是_______，实验室中为了加快固液混合物的分离，常采用的操作是_______。
(4)有同学提出，加入(NH₄)₂S除钴、除镍的步骤可以放在“除杂1”之前，你是否赞同？请说明理由：_______。
(5)由晶体制备CuCl₂的方法是_______。
(6)25℃时，分离出滤渣3所得的滤液中=_______，欲使沉钴后的溶液中，需要控制溶液的pH至少为_______。(已知
(7)电解废液中还含有少量Mn²⁺，向其中加入饱和N溶液，有沉淀和气体生成，该反应的离子方程式为_______。

10 . 俗称海波，水处理中常用作还原剂除氯、冶金中常用作络合剂，摄影中常用作定影剂。遇酸、受热都易分解。工业上常用以下两种方法制备：
(1)亚硫酸钠法：
①需用除氧蒸馏水配制亚硫酸钠溶液。研细硫粉，用___________润湿后加入溶液中，水浴加热后再经重结晶精制。
②若未用除氧蒸馏水配制亚硫酸钠溶液，导致产品中存在的杂质为___________，证明含有该杂质的方法是___________。
(2)硫化钠法：选用以下必要的装置，利用与、的混合溶液反应制备。

①按气体流向从左到右的导管连接顺序：___________。
②丁装置中与、混合液反应生成的化学方程式：___________。
③实验过程中，丁中的澄清溶液先变浑浊后变澄清，此时生成大量的，一段时间后，丁中再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入，用离子方程式解释立刻停止通入的原因：___________。
④简述检验丁装置中导出气体中含有的方法：___________。
(3)的用途：做冶金工业络合剂。
黄金(Au)浸取工艺：将金矿石浸泡在、的混合溶液中，并通入。其中作为催化剂参与反应，方程式为：，则浸金总反应的离子方程式为：___________。