3 . 某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠()的研究。实验室制取亚氯酸钠的装置如下图所示：

已知：浓度过高时易发生分解；
(1)装置中工业上常用代替来制备，反应的化学方程式为，相比较而言，用制备，其优点为___________。
(2)装置用于制备亚氯酸钠()，装置中发生的离子方程式为___________。装置中反应为放热反应，在不改变反应物浓度和体积及搅拌速度的条件下，为了防止温度过高，实验中可采取的措施：缓慢滴加浓硫酸、___________。
(3)设计验证装置中生成的(混有少量)具有氧化性的实验方案：取反应后装置中的溶液，调节溶液呈中性，___________。(已知：酸性条件下将氧化为，实验中须使用的试剂：、稀硫酸溶液、淀粉溶液)
(4)测定实验所得亚氯酸钠样品中的含量(杂质不参与反应)的方法如下：准确称取亚氯酸钠样品，加入稀硫酸至完全溶解配制成溶液，取出溶液于锥形瓶中，先加入硫酸亚铁标准溶液，充分反应后，再用酸性溶液滴定至终点，消耗酸性溶液。过程中发生的方程式为：


计算样品中的质量分数，写出计算过程。___________

7 . 氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体难溶于水，其化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O。实验室以V₂O₅为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，过程如图：
V₂O₅VOCl₂溶液(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O
已知：①氧化性：V₂O₅>Cl₂；②VO²⁺能被O₂氧化。
(1)步骤I不选用盐酸，而选用盐酸一盐酸肼(HCl—N₂H₄·2HCl)，可以防止生成____，保护环境。
(2)步骤II可在如图装置中进行：

①上述装置依次连接的合理顺序为c→____(按气流方向，用小写字母表示)。
②连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂，开始实验，先____(填实验操作)，当C中溶液变浑浊，____(填实验操作)，进行实验。
③装置D中每生成1mol氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，需要消耗____molNH₄HCO₃。
(3)加入VOCl₂溶液使反应完全，取下恒压滴液漏斗，立即塞上橡胶塞，将三颈烧瓶置于CO₂保护下的干燥器中，静置，得到紫色晶体，过滤。接下来的操作是____，最后用乙醚洗涤2-3次，干燥后称重。(必须用到的药品为：饱和NH₄HCO₃溶液，无水乙醇)。
(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
称量ag产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L^-1KMnO₄溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO₂溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO₂，最后用cmol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。NaNO₂溶液的作用是____(用离子方程式表示)，粗产品中钒的质量分数表达式为____(以VO²⁺计)。若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，则测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。已知：VO+Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O。

8 . 黄铜矿[主要成分为，含少量氯磷灰石]为原料的火法炼铜主要流程如下：
已知：氯磷灰石高温下易被氧化为。某研究小组以黄铜矿为原料进行如下实验。

(1)燃烧碘量法测定黄铜矿中硫元素的含量。
将矿样与足量混合，以氨气为载气，在1250℃左右高温炉中加热，将产生的气体用含淀粉的溶液吸收，同时用的标准溶液缓慢滴定(还原产物为碘离子)。装置如图所示(Sn的+4价化合物比+2价稳定)。
①通入氮气的作用是_______。
②写出滴定过程中生成遇淀粉溶液变蓝色的物质的离子方程式_______；滴定终点现象为_______。

③若滴定至终点时，消耗标准液体积为，则矿样中硫元素的质量分数为_______。
④的作用是_______。
(2)利用下图装置制取粗铜。
实验操作依次为_______(填写字母序号)。

a.加装药品　　　b.通入H₂　　　　　c.点燃酒精灯II至产生稳定火焰
d.组装仪器　　　e.点燃酒精灯I　　　f.检查装置的气密性
(3)由熔渣制绿矾的流程如下(已知难溶于水)：

步骤②加入的目的是将还原(硫元素被氧化为)，则对应反应的离子方程式为_______。

9 . 亚硝酸钠()外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量有严格要求。已知：亚硝酸钠易被氧化成硝酸钠。欲测定某样品中的含量，某同学设计了如下实验。
①称取样品10.00g，加水溶解，配制成100mL溶液。
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液(酸性)进行滴定，记录滴定结束后消耗溶液的体积，重复滴定3次。实验记录的数据如下表：

滴定次数	1	2	3
开始读数()	0.10	1.85	0.00
结束读数()	19.95	22.00	22.00

(1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有___________。
(2)在进行滴定操作时，溶液应盛装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后半滴溶液时，___________，说明达到滴定终点。
(3)请补充完整酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式：___________。

实验测得该样品中的质量分数为___________(精确到小数点后两位)。
(4)以下操作会造成测定结果偏低的是___________(填字母)。
a.滴定管未用标准溶液润洗
b.锥形瓶未用待测液润洗
c.盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
d. 标准溶液滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数
e.滴定过程中刚出现颜色变化就立即停止滴定
(5)经分析，有同学指出：即使操作规范，该方案仍然会造成测定结果偏低，他的理由是_____。

10 . 水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：
(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_______，还可使用_______代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分是_______，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_______。
(3)加氨水过程中加热的目的是_______。沉淀B的主要成分为、_______(填化学式)
(4)草酸钙沉淀经稀处理后，用标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：。实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了的溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_______，(相对原子质量Ca：40)