1 . 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：(氯化铁)熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解，工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。(氯化亚铁)熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水化。请回答下列问题：

(1)添加浓盐酸的仪器名称是_______。
(2)在装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式_______。
(3)D中装的药品是碱石灰，其作用是_______。
(4)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl₂，可用下列试剂中的_______(只能选取一种试剂，填序号)进行俭测。
①H₂O₂溶液   ②KI一淀粉溶液   ③KSCN溶液   ④K₃[Fe(CN)₆]溶液
(5)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：
①称取产品溶于过量的稀盐酸中；
②加入足量溶液；
③再加入足量溶液：
④过滤、洗涤后灼烧沉淀；
⑤称量所得红棕色固体为。
则该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。
(6)由(5)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量_______(填“相等”“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl₂杂质。
②若要得到较纯净的无水氧化铁，可采取的“装置”改进措施是_______。

2 . 以硅藻土为载体的五氧化二钒()是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

物质
质量分数/%	2.20~2.90	2.8~3.32	22~28	60~65	1~2	＜1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：
(1)“酸浸”时转化为，反应的离子方程式为_______，同时转化为。“废渣1”的主要成分是_______。
(2)“氧化”中使变为，则“氧化”环节中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。
(3)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：(以ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_______性(填“酸”或“碱”)。
(4)检验“流出液”中含量最多的阳离子，其实验操作称为_______。
(5)“煅烧”中发生反应的化学方程式，写出“沉钒”过程的离子方程式_______。
(6)若有1000kg该废钒催化剂，若转化中钒元素利用率为80%，则最多可回收到_______kg(保留小数点后一位)。

3 . 实验室有一包久置的生铁粉末(成分为碳、铁和氧化铁)。为测定各组分的质量分数，小怡取两份质量均为mg的生铁粉末样品，分别进行如图实验。
I.测定碳的含量

已知：过氧化氢溶液能将Fe²⁺转化为Fe³⁺。
(1)步骤①的操作名称为_______，所需的玻璃仪器有_______。
(2)溶液乙与过氧化氢溶液发生反应的离子方程式为_______，检验硫酸铁溶液中Fe^3＋存在的试剂是_______。
II.测定氧化铁的质量分数
【查阅资料】①2Fe₂O₃+3C4Fe+3 CO₂↑
②Fe₂O₃+3H₂2Fe+3H₂O↑。
如图所示装置气密性良好。称量丁装置质量为ag，在硬质玻璃管中放入样品2，打开止水夹K，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止水夹K，再次称量丁装置的质量为bg。

(3)仪器a的名称为_______。
(4)若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)装置戊的作用为：_______。
(6)原样品中氧化铁的质量为_______。

4 . 化学科学可以帮助我们安全、合理、有效地开发自然资源和使用各种化学品，为建设美丽家园发挥重要价值。
Ⅰ.工业海水淡化及从海水中提取溴的过程如下：

请回答下列问题：
(1)历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高的海水淡化的方法是_______法。
(2)步骤Ⅰ中已获得 Br₂，步骤Ⅱ中又将 Br₂还原为 Br^-，其目的是 _______。
(3)步骤Ⅱ用 SO₂溶液吸收 Br₂，反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.亚硝酸钠(NaNO₂)是生活中广泛应用的一种化学品，实验室可用如图装置制备(略去部分夹持仪器)。

已知：①2NO + Na₂O₂ = 2NaNO₂
②2NO₂ + Na₂O₂ = 2NaNO₃
③酸性条件下，NO、NO₂和 NO 都能与 MnO反应生成 NO和 Mn²⁺
请回答下列问题：
(4)装置 A 中发生反应的化学方程式为_______。
(5)装置 C 的作用为_______，装置 E 的作用为_______。
(6)装置 F 中发生反应的离子方程式为_______。
(7)为测定亚硝酸钠的含量，进行如下操作：称取 3.000 g 样品溶于水配成 250 mL 溶液，取 25.00 mL溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入 0.1000mol·L^-1酸性 KMnO₄溶液 16.00 mL，两者恰好完全反应。计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数为_______(保留四位有效数字)。

8 . 钒的化合物能有效调节血糖，化合物丁有望成为抗糖尿病的新型药物，其制备流程如下：

(1)钒在元素周期表中的位置为_______，基态V的原子结构示意图为_______。
(2)转化为的化学方程式是_______。
(3)下列说法正确的是_______(填字母)

A．元素的第一电离能：

B．共价键的极性：丙中乙中

C．甲分子中所有原子可能在同一平面内

D．：乙>甲

(4)分析丙的分子结构与性质
①比较丙中键角和键角的大小并解释原因：_______
②丙为有机弱酸，请写出1mol丙与2mol一水合氨反应的离子方程式_______。
(5)多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”，下列物质中存在“离域键”的是_______。

A．

B．

C．

D．

(6)丁是一种配合物含有化合物丁的样品中，含钒量的测定方法是：先把样品中的钒元素经处理转化为溶液，再用硫酸酸化的标准溶液进行滴定，生成。取样品10.2g，用上述方法测定其中钒的含量，消耗标准溶液25.00mL，则样品中钒元素的质量分数为_______(写出计算结果)。

9 . Ⅰ.氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如图：

回答下列问题：
(1)“操作A”的目的是_______ ，检验“操作B”是否彻底的操作为_______。
(2)写出加入稍过量的NH₄HCO₃溶液得到FeCO₃的离子方程式：_______。
(3)写出在空气中充分加热煅烧FeCO₃的化学方程式：_______。
Ⅱ.上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe₂O₃的含量，进行如下实验：
a．称取样品8.00 g，加入足量稀H₂SO₄溶解，并加水稀释至100 mL；
b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用酸化的0. 010 00 mol·L^-1KMnO₄标准液滴定至终点；
d．重复操作b、c 2~3次，得出消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00 mL。
(4)确定滴定达到终点的操作及现象为_______。
(5)上述样品的质量分数为_______。
(6)下列操作会导致样品中Fe₂O₃的质量分数测定结果偏低的有_______(填字母) 。

A．未干燥锥形瓶

B．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗

C．滴定开始时平视刻度线读数，滴定结束时仰视刻度线读数

D．量取待测液的滴定管没有润洗

10 . 铁矿石中含铁量的测定是铁元素提炼的基础和前提，目前主要采用重铬酸钾法测定铁矿石中的铁含量，其流程如图所示：

已知：已知：①氧化性顺序： >Fe³⁺> ；
②Sn在溶液中的主要存在形式为Sn²⁺和；
③二苯胺磺酸钠可作氧化还原指示剂，氧化型为紫红色，还原型为无色。
回答下列问题：
(1)提高“酸浸溶解”速率可采取的措施有_______(任写两条)。
(2)“SnCl₂还原”过程的离子反应方程式为_______。
(3)“SnCl₂还原”后溶液仍呈浅黄色，而“TiCl₃还原”后溶液呈现蓝色溶液(五价钨溶液为蓝色)，则蓝色溶液中铁元素的主要存在形式为_______，Na₂WO₄的作用为_______。
(4)滴定前先进行“K₂Cr₂O₇氧化”，即滴加K₂Cr₂O₇溶液至溶液蓝色褪去，请分析该过程的目的是_______。
(5)“滴定”过程中，用移液管吸取一定体积待测液后，将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，_______，数秒后，取出移液管。
(6)现称取m g铁矿石进行测定，“滴定”时共消耗V mL c mol·L⁻¹ K₂Cr₂O₇，则该铁矿石中铁的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。