解题方法
1 . 研究氮氧化物的转化机理对环境保护具有重要意义。请回答下列问题：
(1)N2O是硝酸工业中氨催化氧化的副产物，CO处理N2O的原理为CO+N2O=N2+CO2。
①硝酸工业中氨被氧化成一氧化氮，生成的一氧化氮被反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。写出一氧化氮到硝酸的总化学方程式：____________ 。
②在Fe+作用下，反应CO+N2O=N2+CO2分两步进行，已知第ⅰ步反应为
N2O+Fe+=N2+FeO+，试写出第ⅱ步反应的方程式：____________ 。
(2)处理 NO2的原理之一为2NO2(g)+2C(s)
N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1molNO2和足量C发生该反应(不考虑2NO2N2O4)。
①实验测得NO2的转化率与时间的关系如图所示：
反应达到平衡时CO2的体积分数为____________ ，混合气体的平均摩尔质量
(A)____________ (B) (填“大于”“小于”或“等于”)。
②下列能够判断该反应已达到平衡状态的是____________ (填序号)。
A．CO2的质量分数保持不变
B．容器中CO2与N2的百分含量之比保持不变
C．2v逆(NO2)=v正(N2)
D．混合气体的颜色保持不变
(3)羟基自由基(·OH)也可以用于脱硫脱硝。图表示光催化氧化技术可生成·OH，光照时，价带失去电子产生空穴(h+，具有强氧化性)，价带上H2O直接转化为·OH，
在导带获得电子生成H2O2或
，最终转化为·OH。
①价带上H2O遇h+直接转化为·OH的反应式可表示为______ ；
②在净化器中·OH与NO反应的化学方程式可表示为______ 。
(1)N2O是硝酸工业中氨催化氧化的副产物，CO处理N2O的原理为CO+N2O=N2+CO2。
①硝酸工业中氨被氧化成一氧化氮，生成的一氧化氮被反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。写出一氧化氮到硝酸的总化学方程式：
②在Fe+作用下，反应CO+N2O=N2+CO2分两步进行，已知第ⅰ步反应为
N2O+Fe+=N2+FeO+，试写出第ⅱ步反应的方程式：
(2)处理 NO2的原理之一为2NO2(g)+2C(s)
N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1molNO2和足量C发生该反应(不考虑2NO2N2O4)。①实验测得NO2的转化率与时间的关系如图所示：
反应达到平衡时CO2的体积分数为
(A)(B) (填“大于”“小于”或“等于”)。②下列能够判断该反应已达到平衡状态的是
A．CO2的质量分数保持不变
B．容器中CO2与N2的百分含量之比保持不变
C．2v逆(NO2)=v正(N2)
D．混合气体的颜色保持不变
(3)羟基自由基(·OH)也可以用于脱硫脱硝。图表示光催化氧化技术可生成·OH，光照时，价带失去电子产生空穴(h+，具有强氧化性)，价带上H2O直接转化为·OH，
在导带获得电子生成H2O2或，最终转化为·OH。①价带上H2O遇h+直接转化为·OH的反应式可表示为
②在净化器中·OH与NO反应的化学方程式可表示为
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2022-11-15更新
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217次组卷
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4卷引用：河南省安阳市2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题
2 . 亚氯酸钠(
)常用于纺织、造低业漂白，也用于食品消毒、水处理等。
【资科1】①亚氯酸钠()受热易分解；②纯
易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下；③有强烈刺激性气味，易溶于水，不与水反应。
【实验一】制取晶体
(1)实验过程中需要持续通入空气，目的是_______ 。
(2)装置C中漏斗的作用是_______ 。
(3)装置A的反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______ ，还原产物为_______ (填化学式)。
(4)写出装置B中反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______ ；反应结束后，为从溶液中得到固体，采取减压蒸发而不用常压蒸发，原因是_______ 。
【实验二】测定亚氯酸钠的含量
【资料2】
；
实验步骤：①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成200 mL待测溶液。②移取50.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用
标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL。
(5)达到滴定终点时的现象为_______ 。
(6)该样品中的质量分数为_______ %(用含m、a、V的代数式表示)。
)常用于纺织、造低业漂白，也用于食品消毒、水处理等。【资科1】①亚氯酸钠(
)受热易分解；②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下；③有强烈刺激性气味，易溶于水，不与水反应。【实验一】制取
晶体(1)实验过程中需要持续通入空气，目的是
(2)装置C中漏斗的作用是
(3)装置A的反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为
(4)写出装置B中反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：
固体，采取减压蒸发而不用常压蒸发，原因是【实验二】测定亚氯酸钠的含量
【资料2】
；实验步骤：①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成200 mL待测溶液。②移取50.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用
标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL。(5)达到滴定终点时的现象为
(6)该样品中
的质量分数为
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3 . 铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一、铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。
(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式___________ 。
(2)为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用，写出溶出铜的离子方程式___________ 。
(3)工业上以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2，该反应的氧化剂是___________ ；当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为___________ mol。
(4)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜诱的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)，试写出上述过程中负极的电极反应式___________ 。
(5)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I-反应的氧化性杂质)的含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，写出该反应的离子方程式___________ 。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，平均消耗cmol/L的Na2S2O3溶液VmL。则试样中CuSO4·5H 2O的质量分数为___________ 。
(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式
(2)为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用，写出溶出铜的离子方程式
(3)工业上以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2，该反应的氧化剂是(4)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜诱的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)，试写出上述过程中负极的电极反应式
(5)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I-反应的氧化性杂质)的含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，写出该反应的离子方程式
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解题方法
4 . 高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。实验宝里欲用KMnO4固体来配制200mL 0.1mol⋅L-1的KMnO4溶液。(已知KMnO4的摩尔质量：158g/mol)
(1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______ 。
(2)计算所需KMnO4固体的质量为_______ g。
(3)写出配制的正确操作顺序(用字母表示，每个字母只能用一次)：_______ 。
A.洗涤 B.称量、溶解 C.转移 D.摇匀 E.定容
(4)下列有关KMnO4溶液配制的操作，错误的有_______ 。
(5)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是 _______(填序号)。
(6)为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入2mol/L的稀硫酸溶液。已知用其测定某补血剂片中亚铁的含量的过程中发生的化学反应方程式为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O。
测定步骤如下：
①称取含FeSO4·7H2O的补血剂片ag，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液；
②取25.00mL的该溶液与0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液25.00mL。
a.测定过程中共消耗_______ mol KMnO4，可计算出该补血剂中FeSO4·7H2O的质量分数为 _______ (用a表示，已知FeSO4•·7H2O的摩尔质量：278g/mol)。
b.请用双线桥表示该反应的电子转移情况：_______ 。
(1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
(2)计算所需KMnO4固体的质量为
(3)写出配制的正确操作顺序(用字母表示，每个字母只能用一次)：
A.洗涤 B.称量、溶解 C.转移 D.摇匀 E.定容
(4)下列有关KMnO4溶液配制的操作，错误的有
| A.称量 | B.溶解 | C.转移时，玻璃棒插在刻度线以上 | D.定容 |
 |  |  |  |
| A．加水定容时俯视刻度线 |
| B．容量瓶未干燥处理 |
| C．定容摇匀后，发现液面低于容量瓶刻度，又加水至刻度线 |
| D．称量KMnO4固体的质量时，托盘天平左侧放砝码 |
测定步骤如下：
①称取含FeSO4·7H2O的补血剂片ag，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液；
②取25.00mL的该溶液与0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液25.00mL。
a.测定过程中共消耗
b.请用双线桥表示该反应的电子转移情况：
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5 . 化学科学可以帮助我们安全、合理、有效地开发自然资源和使用各种化学品，为建设美丽家园发挥重要价值。
Ⅰ.工业海水淡化及从海水中提取溴的过程如下：
(1)历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高的海水淡化的方法是_______ 法。
(2)步骤Ⅰ中已获得 Br2，步骤Ⅱ中又将 Br2还原为 Br-，其目的是_______ 。
(3)步骤Ⅱ用 SO2溶液吸收 Br2，反应的离子方程式为_______ 。
Ⅱ.亚硝酸钠(NaNO2)是生活中广泛应用的一种化学品，实验室可用如图装置制备(略去部分夹持仪器)。
②2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3
③酸性条件下，NO、NO2和 NO
都能与 MnO
反应生成 NO
和 Mn2+
请回答下列问题：
(4)装置 A 中发生反应的化学方程式为_______ 。
(5)装置 C 的作用为_______ ，装置 E 的作用为_______ 。
(6)装置 F 中发生反应的离子方程式为_______ 。
(7)为测定亚硝酸钠的含量，进行如下操作：称取 3.000 g 样品溶于水配成 250 mL 溶液，取 25.00 mL溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入 0.1000mol·L-1酸性 KMnO4溶液 16.00 mL，两者恰好完全反应。计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数为_______ (保留四位有效数字)。
Ⅰ.工业海水淡化及从海水中提取溴的过程如下：
(1)历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高的海水淡化的方法是
(2)步骤Ⅰ中已获得 Br2，步骤Ⅱ中又将 Br2还原为 Br-，其目的是
(3)步骤Ⅱ用 SO2溶液吸收 Br2，反应的离子方程式为
Ⅱ.亚硝酸钠(NaNO2)是生活中广泛应用的一种化学品，实验室可用如图装置制备(略去部分夹持仪器)。
②2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3
③酸性条件下，NO、NO2和 NO
都能与 MnO反应生成 NO和 Mn2+请回答下列问题：
(4)装置 A 中发生反应的化学方程式为
(5)装置 C 的作用为
(6)装置 F 中发生反应的离子方程式为
(7)为测定亚硝酸钠的含量，进行如下操作：称取 3.000 g 样品溶于水配成 250 mL 溶液，取 25.00 mL溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入 0.1000mol·L-1酸性 KMnO4溶液 16.00 mL，两者恰好完全反应。计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数为
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2022·浙江·模拟预测
解题方法
6 . 铁矿石中含铁量的测定是铁元素提炼的基础和前提，目前主要采用重铬酸钾法测定铁矿石中的铁含量，其流程如图所示：
已知：已知：①氧化性顺序：
>Fe3+> 
；
②Sn在溶液中的主要存在形式为Sn2+和
；
③二苯胺磺酸钠可作氧化还原指示剂，氧化型为紫红色，还原型为无色。
回答下列问题：
(1)提高“酸浸溶解”速率可采取的措施有_______ (任写两条)。
(2)“SnCl2还原”过程的离子反应方程式为_______ 。
(3)“SnCl2还原”后溶液仍呈浅黄色，而“TiCl3还原”后溶液呈现蓝色溶液(五价钨溶液为蓝色)，则蓝色溶液中铁元素的主要存在形式为_______ ，Na2WO4的作用为_______ 。
(4)滴定前先进行“K2Cr2O7氧化”，即滴加K2Cr2O7溶液至溶液蓝色褪去，请分析该过程的目的是_______ 。
(5)“滴定”过程中，用移液管吸取一定体积待测液后，将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，_______ ，数秒后，取出移液管。
(6)现称取m g铁矿石进行测定，“滴定”时共消耗V mL c mol·L−1 K2Cr2O7，则该铁矿石中铁的质量分数为_______ (用含m、c、V的代数式表示)。
已知：已知：①氧化性顺序：
>Fe3+> ；②Sn在溶液中的主要存在形式为Sn2+和
；③二苯胺磺酸钠可作氧化还原指示剂，氧化型为紫红色，还原型为无色。
回答下列问题：
(1)提高“酸浸溶解”速率可采取的措施有
(2)“SnCl2还原”过程的离子反应方程式为
(3)“SnCl2还原”后溶液仍呈浅黄色，而“TiCl3还原”后溶液呈现蓝色溶液(五价钨溶液为蓝色)，则蓝色溶液中铁元素的主要存在形式为
(4)滴定前先进行“K2Cr2O7氧化”，即滴加K2Cr2O7溶液至溶液蓝色褪去，请分析该过程的目的是
(5)“滴定”过程中，用移液管吸取一定体积待测液后，将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，
(6)现称取m g铁矿石进行测定，“滴定”时共消耗V mL c mol·L−1 K2Cr2O7，则该铁矿石中铁的质量分数为
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22-23高三上·江苏南通·开学考试
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7 . ClO2是一种高效消毒灭菌剂，可用于灭活新冠病毒。ClO2稳定性差，工业上可将ClO2转化为较稳定的NaClO2保存。一种由NaClO3制取NaClO2晶体的流程如下：
已知高于60℃时，NaClO2易分解为NaClO3和NaCl。
(1)制C1O2.向用硫酸酸化的NaClO3中通入混有空气(起稀释作用)的SO2的气体，可制得C1O2气体。其他条件一定，若通入的SO2过量，所得ClO2的体积将减小，原因是_______ 。
(2)制NaClO2溶液。将一定量的ClO2通入NaOH和H2O2的混合溶液中，充分反应后可制得NaClO2溶液。由该反应可以比较反应物和产物中两种微粒的氧化性大小。碱性条件下，两种微粒的氧化性大小规律为_______>_______。_______
(3)制NaClO2晶体。已知NaClO2的溶解度曲线如图所示。设计由质量分数为10%的NaClO2溶液(含少量NaOH)制取NaClO2·3H2O晶体的实验方案：_______ 。
(4)NaClO2晶体使用时，向其中加入盐酸，即可得到ClO2气体。已知反应产物中只有一种气体和一种盐，则消耗1molNaClO2，可生成ClO2的物质的量为_______ 。
(5)ClO2还可将碱性废水中的CN-化为N2和CO
，自身转化为Cl-。经测定，某冶炼废水中CN-含量为1040mg·L-1，处理该废水10m3，理论上需要通入标准状况下ClO2的体积为多少升？(写出计算过程)__________
已知高于60℃时，NaClO2易分解为NaClO3和NaCl。
(1)制C1O2.向用硫酸酸化的NaClO3中通入混有空气(起稀释作用)的SO2的气体，可制得C1O2气体。其他条件一定，若通入的SO2过量，所得ClO2的体积将减小，原因是
(2)制NaClO2溶液。将一定量的ClO2通入NaOH和H2O2的混合溶液中，充分反应后可制得NaClO2溶液。由该反应可以比较反应物和产物中两种微粒的氧化性大小。碱性条件下，两种微粒的氧化性大小规律为_______>_______。
(3)制NaClO2晶体。已知NaClO2的溶解度曲线如图所示。设计由质量分数为10%的NaClO2溶液(含少量NaOH)制取NaClO2·3H2O晶体的实验方案：
(4)NaClO2晶体使用时，向其中加入盐酸，即可得到ClO2气体。已知反应产物中只有一种气体和一种盐，则消耗1molNaClO2，可生成ClO2的物质的量为
(5)ClO2还可将碱性废水中的CN-化为N2和CO
，自身转化为Cl-。经测定，某冶炼废水中CN-含量为1040mg·L-1，处理该废水10m3，理论上需要通入标准状况下ClO2的体积为多少升？(写出计算过程)
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8 . 硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案。
方案一(滴定法)：用酸性KMnO4溶液滴定，测定铁元素的含量
(1)写出该滴定反应的离子方程式：___________ 。
(2)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管外，还需___________ (填仪器名称)。
在溶液配制过程中，下列操作会导致配制结果偏低的是___________ (填序号)。
A．定容时，俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前内有少量蒸馏水
C．转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤
D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
(3)上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是______(填序号)。
方案二(称量法)：操作流程如下：
(4)步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、______ 、冷却、称量。
(5)假设实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为_____ 。(用含m、n的代数式表示)
方案一(滴定法)：用酸性KMnO4溶液滴定，测定铁元素的含量
(1)写出该滴定反应的离子方程式：
(2)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管外，还需
在溶液配制过程中，下列操作会导致配制结果偏低的是
A．定容时，俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前内有少量蒸馏水
C．转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤
D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
(3)上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是______(填序号)。
| A．浓盐酸 | B．稀硫酸 | C．稀硝酸 | D．浓硫酸 |
方案二(称量法)：操作流程如下：
(4)步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、
(5)假设实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为
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解题方法
9 . 以软锰矿(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Zn、Co的氧化物)为主要原料可制备MnO2、KMnO4等。制备MnO2的实验流程如下：
(1)“过滤1”所得滤液中的金属阳离子有Mn2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Co2+、Zn2+。生成Mn2+的离子方程式为_______ 。
(2)已知25℃时，Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CoS)=4.0×10-21，Ksp(MnS)=2.5×10-10。取一定量“除Fe、Al”后的酸性滤液，分析其中Zn2+、Co2+、Mn2+的含量［n(Zn2+)+n(Co2+)=amol］后，加入一定量Na2S充分反应。测得金属的沉淀率随加入n(Na2S)的变化如图所示。
①当n(Na2S)=amol时，测得溶液中c(Zn2+)=2.0×10-4mol/L，此时c(Co2+)=_______ 。
②当n(Na2S)=amol时，Co2+和Zn2+未完全沉淀的原因是_______ 。
(3)测定MnO2粗品的纯度。称取0.1450gMnO2粗品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量KI溶液。盖上玻璃塞，充分摇匀后静置30min。用0.1500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。滴定反应为2
+I2=2I-+
，计算粗品中MnO2的质量分数_______ (写出计算过程)。
(4)将一定量的KClO3与稍过量KOH混合熔融，再分批加入一定量MnO2。在加热条件下迅速搅拌制得墨绿色K2MnO4。已知向K2MnO4碱性溶液中加酸会生成MnO2和KMnO4，在pH=9.5～10.5时，反应趋于完全。
①KClO3、KOH混合熔融时不能选用瓷坩埚的原因是_______ 。
②请补充完整制取KMnO4晶体的实验方案：将墨绿色固体混合物加水溶解，_______ ，得KMnO4晶体。(实验中可选用试剂：6mol/LHCl、6mol/LCH3COOH、冰水。实验中须使用的实验仪器有：砂芯漏斗、pH计。部分物质溶解度曲线如图所示)
(1)“过滤1”所得滤液中的金属阳离子有Mn2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Co2+、Zn2+。生成Mn2+的离子方程式为
(2)已知25℃时，Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CoS)=4.0×10-21，Ksp(MnS)=2.5×10-10。取一定量“除Fe、Al”后的酸性滤液，分析其中Zn2+、Co2+、Mn2+的含量［n(Zn2+)+n(Co2+)=amol］后，加入一定量Na2S充分反应。测得金属的沉淀率随加入n(Na2S)的变化如图所示。
①当n(Na2S)=amol时，测得溶液中c(Zn2+)=2.0×10-4mol/L，此时c(Co2+)=
②当n(Na2S)=amol时，Co2+和Zn2+未完全沉淀的原因是
(3)测定MnO2粗品的纯度。称取0.1450gMnO2粗品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量KI溶液。盖上玻璃塞，充分摇匀后静置30min。用0.1500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。滴定反应为2
+I2=2I-+，计算粗品中MnO2的质量分数(4)将一定量的KClO3与稍过量KOH混合熔融，再分批加入一定量MnO2。在加热条件下迅速搅拌制得墨绿色K2MnO4。已知向K2MnO4碱性溶液中加酸会生成MnO2和KMnO4，在pH=9.5～10.5时，反应趋于完全。
①KClO3、KOH混合熔融时不能选用瓷坩埚的原因是
②请补充完整制取KMnO4晶体的实验方案：将墨绿色固体混合物加水溶解，
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2022高三·全国·专题练习
解题方法
10 . 亚硝酸钠(NaNO2)是一种无色、无味晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂。
已知：HNO2是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO2；能被常见强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I-氧化成I2。
为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液；②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol•L-1KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。
(1)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有____ 。
(2)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在____ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液，____ 时到达滴定终点。
(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是____ ；测得该样品中NaNO2的质量分数为_____ 。
(4)若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果____ 。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
已知：HNO2是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO2；能被常见强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I-氧化成I2。
为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液；②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol•L-1KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。
(1)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有
(2)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在
(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是
(4)若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果
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