5 . 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室模拟工业制漂白粉。
已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。
②加热条件下氯气与碱反应会生成氯酸盐
请回答下列问题：

(1)装置G的名称为_______。
(2)写出制取漂白粉的化学方程式，并用双线桥标注电子转移的方向和数目_______。
(3)兴趣小组取一定量的石灰乳制得的漂白粉中含量明显偏低(假设装置气密性良好并产生氯气的量足够)。主要原因可能是(写两种即可，请用化学方程式结合文字表述)_______。为提高产品中有效成分的含量，在不改变石灰乳用量的情况下可采取的措施是(任写一种即可)_______。
(4)本实验使用的浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如下图。

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/cm3 HCl的质量分数：36.5% 体积：500mL

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol·L^-1。
②若用HCl溶于水制得该瓶浓盐酸，需标准状况条件下的HCl气体约_______L。
③若用该浓盐酸和蒸馏水配制500mL0.400mol·L^-1的稀盐酸，需要量取_______mL，上述浓盐酸进行配制，配制过程中使用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有_______。

7 . 铁及其化合物的制备与性质探究。
I.乳酸亚铁[CH₃CH(OH)COO]₂Fe是一种常见的补血剂，可由FeCO₃与乳酸反应制得，实验室经常采用如下装置制备FeCO₃(夹持装置略)。

具体实验流程如下：装置C中，先通入CO₂至pH约为7，滴加一定量FeSO₄，将所得白色沉淀过滤、洗涤、干燥，得到FeCO₃固体。
(1)试剂a为_______。
(2)写出整个实验过程中C中发生反应的离子方程式_______。
(3)某实验小组用酸性高锰酸钾标准液去测定补血剂中乳酸亚铁含量，从而计算乳酸亚铁的质量分数，经过反复多次测定乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是_______。
II.无水FeCl₃是一种常见的化工原料，实验室可采用下列装置制备。

已知：①FeCl₃极易水解；②FeCl₃在300℃以上升华。
(4)装置的连接顺序为a→_______→j→k→_______(按气流方向，用小写字母表示)。
(5)将所得无水FeCl₃溶于_______可得FeCl₃溶液，FeCl₃溶液是一种常用的创伤止血剂，其止血原理为_______。
(6)某兴趣小组在FeCl₃溶液中通入SO₂，观察到的主要现象为随着SO₂的通入，溶液迅速由黄色变为红棕色，静置一小时后溶液变为浅绿色。通过查阅资料得知，溶液中主要有两种变化，第一种：Fe²⁺与SO₂会生成一种络合物[Fe(SO₂)₆]³⁺(红棕色)；第二种：Fe³⁺与SO₂发生氧化还原反应。
①写出第二种情况下反应的离子方程式：_______。
②这两种反应平衡常数的大小关系为K₁_______K₂(填“<”“>”或“=”)。

8 . 研究氮氧化物的转化机理对环境保护具有重要意义。请回答下列问题：
(1)N₂O是硝酸工业中氨催化氧化的副产物，CO处理N₂O的原理为CO+N₂O=N₂+CO₂。
①硝酸工业中氨被氧化成一氧化氮，生成的一氧化氮被反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。写出一氧化氮到硝酸的总化学方程式：____________。
②在Fe⁺作用下，反应CO+N₂O=N₂+CO₂分两步进行，已知第ⅰ步反应为
N₂O+Fe⁺=N₂+FeO⁺，试写出第ⅱ步反应的方程式：____________。
(2)处理 NO₂的原理之一为2NO₂(g)+2C(s)N₂(g)+2CO₂(g)。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1molNO₂和足量C发生该反应(不考虑2NO₂N₂O₄)。
①实验测得NO₂的转化率与时间的关系如图所示：

反应达到平衡时CO₂的体积分数为____________，混合气体的平均摩尔质量(A)____________ (B) (填“大于”“小于”或“等于”)。
②下列能够判断该反应已达到平衡状态的是____________ (填序号)。
A．CO₂的质量分数保持不变
B．容器中CO₂与N₂的百分含量之比保持不变
C．2v_逆(NO₂)=v_正(N₂)
D．混合气体的颜色保持不变
(3)羟基自由基(·OH)也可以用于脱硫脱硝。图表示光催化氧化技术可生成·OH，光照时，价带失去电子产生空穴(h⁺，具有强氧化性)，价带上H₂O直接转化为·OH，在导带获得电子生成H₂O₂或，最终转化为·OH。

①价带上H₂O遇h⁺直接转化为·OH的反应式可表示为______；
②在净化器中·OH与NO反应的化学方程式可表示为______。