1 . 以软锰矿(含MnO₂及少量Fe、Al、Si、Zn、Co的氧化物)为主要原料可制备MnO₂、KMnO₄等。制备MnO₂的实验流程如下：

(1)“过滤1”所得滤液中的金属阳离子有Mn²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Co²⁺、Zn²⁺。生成Mn²⁺的离子方程式为_______。
(2)已知25℃时，K_sp(ZnS)=1.6×10^-24，K_sp(CoS)=4.0×10^-21，K_sp(MnS)=2.5×10^-10。取一定量“除Fe、Al”后的酸性滤液，分析其中Zn²⁺、Co²⁺、Mn²⁺的含量［n(Zn²⁺)+n(Co²⁺)=amol］后，加入一定量Na₂S充分反应。测得金属的沉淀率随加入n(Na₂S)的变化如图所示。

①当n(Na₂S)=amol时，测得溶液中c(Zn²⁺)=2.0×10^-4mol/L，此时c(Co²⁺)=_______。
②当n(Na₂S)=amol时，Co²⁺和Zn²⁺未完全沉淀的原因是_______。
(3)测定MnO₂粗品的纯度。称取0.1450gMnO₂粗品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量KI溶液。盖上玻璃塞，充分摇匀后静置30min。用0.1500mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL。滴定反应为2+I₂=2I^-+，计算粗品中MnO₂的质量分数_______(写出计算过程)。
(4)将一定量的KClO₃与稍过量KOH混合熔融，再分批加入一定量MnO₂。在加热条件下迅速搅拌制得墨绿色K₂MnO₄。已知向K₂MnO₄碱性溶液中加酸会生成MnO₂和KMnO₄，在pH=9.5～10.5时，反应趋于完全。
①KClO₃、KOH混合熔融时不能选用瓷坩埚的原因是_______。
②请补充完整制取KMnO₄晶体的实验方案：将墨绿色固体混合物加水溶解，_______，得KMnO₄晶体。(实验中可选用试剂：6mol/LHCl、6mol/LCH₃COOH、冰水。实验中须使用的实验仪器有：砂芯漏斗、pH计。部分物质溶解度曲线如图所示)

2 . 绿矾是一种重要的硫酸盐，其化学式为FeSO₄∙7H₂O。某化学兴趣小组对绿矾进行如下探究：
I.测定某绿矾样品中FeSO₄∙7H₂O的含量
步骤如下：
i.称取上述样品9.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成250mL溶液；
ii.准确量取25.00mL该液体于锥形瓶中，用的KMnO₄溶液与之完全反应，消耗KMnO₄溶液30.00mL(杂质不与KMnO₄溶液反应)。
(1)配制FeSO₄溶液时，包括称量、溶解、转移、定容等步骤。其中溶解步骤需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是_______；定容步骤中涉及的玻璃仪器有_______。
(2)步骤ii中KMnO₄被还原成MnSO₄，该样品中FeSO₄∙7H₂O的质量分数为_______(计算结果保留1位小数)。
II.验证硫酸亚铁的分解产物
将一定量的绿矾固体脱水处理后置于仪器A中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热至恒重，实验后A中残留固体为红色粉末。
【查阅资料】硫酸亚铁的分解产物是一种碱性氧化物、SO₃和另外一种酸性氧化物。

(3)取少量A中红色粉末于试管中，加入稀硫酸使其溶解，向溶液中滴加_______(填化学式)，根据现象判断红色粉末为Fe₂O₃。
(4)装置B用于检验产物中存在SO₃，B中的溶液应为_______(填标号)，观察到B中的现象是_______。
A．Ba(NO₃)₂溶液       B．Ba(OH)₂溶液       C．BaCl₂溶液
(5)推测硫酸亚铁分解的另一种酸性氧化物是_______(填化学式)。

3 . 金(Au)广泛应用于电子信息产业，一种从被FeS₂包裹的含金矿物中提金的工艺流程如下：

(1)①“预处理”时，FeS₂被氧化为Fe₂(SO₄)₃，写出该反应的离子方程式_______。
②研究发现H₂O₂在Fe²⁺的催化作用下产生具有强氧化能力的中间体∙OH，∙OH将金表面的FeS₂氧化溶出。FeS₂溶出率与硫酸初始浓度的关系如图所示，随着硫酸初始浓度的增大，FeS₂溶出率逐渐提高的主要原因是_______。

(2)①“浸取”时Au转化为配合物NH₄[Au(SCN)₄]，该配合物中的配体为_______。
②“浸取”时可使用硫脲[SC(NH₂)₂]代替NH₄SCN，硫脲可通过下列反应制备：


_______。
(3)“置换”时需维持无氧环境，其主要原因是_______。
(4)测定样品中Au的含量：准确称取0.1000g试样，加入王水，将Au转化成具有强氧化性的氯金酸(HAuCl₄)，在除去硝酸根后的溶液中，边不断搅拌，边向溶液中加入过量0.4000 mol·L^-1FeSO₄溶液30.00mL，将HAuCl₄完全还原为Au；滴加二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000 mol·L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液18.00mL。
已知：

计算样品中金的质量分数(写出计算过程)_______。

6 . 绿矾是一种重要的硫酸盐，其化学式为FeSO₄•7H₂O。某化学兴趣小组对绿矾进行如图探究：
I.验证硫酸亚铁的分解产物。将一定量的绿矾固体脱水处理后置于仪器A中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热至恒重，实验后A中残留物为红色粉末。
[查阅资料]硫酸亚铁的分解产物是一种碱性氧化物、一种酸性氧化物和SO₃。

(1)取少量A中红色粉末于试管中，加入稀硫酸使其溶解，向溶液中滴加____(填化学式)溶液，根据现象判断该红色粉末为Fe₂O₃。
(2)B、C中有气泡冒出，则B中的溶液为____(填字母)，C中可观察到的现象是____。
A.Ba(NO₃)₂溶液 B.Ba(OH)₂溶液 C.BaCl₂溶液
(3)若将装置B和装置C的位置互换，是否可行?并说明理由____。
II.测定某绿矾样品中FeSO₄•7H₂O的含量。步骤如下：
①称取上述样品9.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成250mL溶液；
②准确量取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.02000mol•L^-1的KMnO₄溶液与之完全反应，消耗KMnO₄溶液30.00mL(杂质不与KMnO₄溶液反应)。
(4)实验室配制FeSO₄溶液时，需加入少量Fe粉，目的是_____(用离子方程式表示)。
(5)步骤②中KMnO₄被还原成MnSO₄，该反应的离子方程式为_____。
(6)该样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为_____(结果精确到0.1%)。

7 . 过氧乙酸(CH₃COOOH)为无色有刺激性气味液体，易挥发、见光或受热易分解，其纯品极为敏感.易发生爆炸性反应。作为一种常用的消毒剂，过氧乙酸的制备原理为：H₂O₂+CH₃COOHCH₃COOOH+H₂O △H<0，实验装置如图。

已知：

物质	密度/(g•cm-3)	熔点	沸点/℃
乙酸	1.05	16.6	118
过氧化氢	1.46	-0.43	150.2(分解)
过氧乙酸	0.79	0.7	105(分解)
乙酸丁酯	0.88	-78	127

注意：乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90.7℃)，会一起蒸馏出来。
(1)仪器2的名称为_____。实验中加入乙酸、双氧水、乙酸丁酯和固体催化剂发生反应，仪器3中盛放的试剂为____。
(2)反应体系采用抽气泵抽气减压的目的是____。
(3)实验过程中打开油水分离器活塞，分离出水的目的是____，当观察到现象为____，即可停止实验。
(4)乙酸丁酯的作用除了作为过氧乙酸的稳定剂之外，还有____。
(5)过氧乙酸含量测定，步骤如下：
I.准确称取1.00g过氧乙酸样液，定容于100mL容瓶中。
II.取10.00mL上述溶液，用0.01mol/L酸性KMnO₄溶液滴定至溶液出现浅红色(除去过氧乙酸试样中剩余H₂O₂)。
III.加入过量KI溶液，摇匀，用0.01000mol/LNa₂S₂O₃标准液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液50.00mL。
已知：S₂O+I₂=S₄O+2I^-
①过氧乙酸被I^-还原，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为____。
②过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数为____。
③用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是(不考虑实验操作产生的误差)____。

10 . 由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、Al₂O₃和SiO₂)得到绿矾(FeSO₄·7H₂O)，然后制取透明氧化铁颜料的流程如下：

已知：Ⅰ.透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径很微小(10 ~ 90 nm) ，包括氧化铁黄( FeOOH)和氧化铁红( Fe₂O₃) ，难溶于水，在碱性条件下非常稳定；
Ⅱ.Fe³⁺能将FeS₂中的硫元素氧化为+6价。
回答下列问题：
(1)FeS₂的电子式是_______。
(2)“滤渣”中的主要成分是_______( 填名称)。
(3)流程中“ ” 环节的目的是_______。
(4)“还原”过程中涉及的离子方程式为_______。
(5)“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到均匀、色泽纯正的氢氧化铁，而且还可以_______。
(6)可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁红的含量。已知Fe(SCN)₃的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与Fe³⁺标准溶液浓度的关系如图所示。

称取3.47 g透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至1 L， 准确移取该溶液10.00 mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100 mL。测得溶液吸光度A =0. 8，则透明氧化铁中氧化铁黄的质量分数为_______ ；若吸光度 A减小，则氧化铁黄的含量将_______(填“增大”或“减小”)。