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1 . 常温下，二甲基亚砜(
)为无色无臭且能与水混溶的透明液体，熔点为18.4℃，沸点为189℃。实验室模拟“
氧化法”制备二甲基亚砜的装置如图所示(加热装置及夹持装置已省略)。
①制备二甲基亚砜的反应原理为
。②二甲基硫醚和二甲基亚砜的密度分别为
和
。③
微热易分解为NO、和
。实验过程：将仪器A中制得的气体通入15.00mL二甲基硫醚中，控制温度为60∼80℃，反应一段时间得到二甲基亚砜粗品，粗品经减压蒸馏后共收集到11.10mL二甲基亚砜纯品。回答下列问题：
(1)通入
的目的是a．碱石灰 b．
c．硅胶(2)冷凝管进出水的方向
(3)二甲基亚砜能与水混溶的原因可能为
(4)NaOH溶液吸收尾气中NO和
生成亚硝酸盐的化学方程式为(5)本实验的产率是
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154次组卷
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6卷引用：2024届浙江省舟山中学高三下学期模拟预测化学试题
2 . 铵明矾晶体的化学式为
，以铵明矾为原料可实现如图转化。
与题中阳离子不形成配合物，固体A为纯净物。
(1)铵明矾晶体“隔绝空气加热”分解产物中含硫化合物有___________ 。
(2)步骤III中生成白色沉淀C反应的化学方程式为___________ 。
(3)合成铵明矾过程中常使用过量的硫酸铵，一个作用是抑制硫酸铝水解，另一个重要作用是___________ 。
(4)设计实验验证固体A含有的金属元素：___________ 。
(5)步骤I中，铵明矾晶体在各温度段内受热“失重计算值”如表所示。(失重计算值
)
通过上述数据可判断，在温度区间___________ ℃，铵明矾基本上失去了结晶水。
，以铵明矾为原料可实现如图转化。
与题中阳离子不形成配合物，固体A为纯净物。(1)铵明矾晶体“隔绝空气加热”分解产物中含硫化合物有
(2)步骤III中生成白色沉淀C反应的化学方程式为
(3)合成铵明矾过程中常使用过量的硫酸铵，一个作用是抑制硫酸铝水解，另一个重要作用是
(4)设计实验验证固体A含有的金属元素：
(5)步骤I中，铵明矾晶体在各温度段内受热“失重计算值”如表所示。(失重计算值
)| 温度区间/℃ | 18→190 | 190→430 | 430→505 | 505→900 |
| 失重计算值/% | 39.20 | 7.80 | 13.00 | 26.00 |
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解题方法
3 . 为探究某矿物X（含三种常见元素）的组成和性质，某兴趣小组设计了如下实验：已知实验中所用试剂均足量，固体B是一种单质和化合物的混合物，请回答如下问题：______ 。
(2)气体A与溴水反应的离子方程式：______ 。
(3)X在高温下与氧气充分反应的化学方程式：______ 。
(4)红棕色固体Ⅰ溶于HI溶液的离子方程式______ 。
(5)检验溶液G中的金属阳离子的实验方案：______ 。
(2)气体A与溴水反应的离子方程式：
(3)X在高温下与氧气充分反应的化学方程式：
(4)红棕色固体Ⅰ溶于HI溶液的离子方程式
(5)检验溶液G中的金属阳离子的实验方案：
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解题方法
4 . 固态化合物M的组成为CuSi2O5，以M为原料实现如下转化：
(1)①固体D的成分为_______ ，溶液E中含氮微粒有_______ 。
②写出反应Ⅱ的化学反应方程式_______ 。
③溶液F加热可得纳米
，过程中pH会明显下降，原因是_______ 。
(2)下列说法正确的是_______。
(3)已知能溶于较浓强碱溶液，蓝色溶液C中可能存在铝元素，请设计实验方案进行检验_______ 。
(1)①固体D的成分为
②写出反应Ⅱ的化学反应方程式
③溶液F加热可得纳米
，过程中pH会明显下降，原因是(2)下列说法正确的是_______。
| A．反应Ⅰ不能在陶瓷坩埚中进行 |
| B．固体X可溶于浓氨水 |
| C．溶液A经净化处理后可用于工业粘合剂 |
D．反应Ⅲ中发生的离子反应有： |
能溶于较浓强碱溶液，蓝色溶液C中可能存在铝元素，请设计实验方案进行检验
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解题方法
5 . 以方铅矿(主要含PbS、FeS)和废铅膏(主要含PbO2、PbO)为原料实现如下转化。
的形式浸出。
②
请回答：
(1)浸出过程中，发生了多个反应。请写出PbO2、PbS在盐酸和MgCl2溶液的作用下转化为的离子方程式___________ ；在浸出时，MgCl2的作用为___________ 。
(2)H2S气体主要是由___________ (填化学式)反应产生的，___________ (填“可以”、“不可以”)用CuSO4溶液吸收。
(3)下列说法正确的是___________。
(4)设计实验，验证结晶后过滤得到的滤液中含有Fe元素___________ 。
的形式浸出。②
请回答：
(1)浸出过程中，发生了多个反应。请写出PbO2、PbS在盐酸和MgCl2溶液的作用下转化为
的离子方程式(2)H2S气体主要是由
(3)下列说法正确的是___________。
A．浸出产生的 最终氧化为 存在于溶液中 |
| B．的空间构型是正四面体 |
| C．可以向含的溶液中加入适量的冷水结晶获得PbCl2 |
| D．工业上主要通过电解熔融PbCl2制金属Pb |
(4)设计实验，验证结晶后过滤得到的滤液中含有Fe元素
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解题方法
6 . 黄铜矿的主要成份是
，以为原料实现如下转化：
(1)写出溶液A中的所有阳离子___________ ，
的作用___________ 。
(2)下列说法正确的是___________。
(3)
等锰(Ⅱ)的化合物可制备
。
隔绝空气受热分解生成，产物中无单质，写出该反应的化学方程式___________ 。请设计实验方案验证气体产物___________ 。
，以为原料实现如下转化：
(1)写出溶液A中的所有阳离子
的作用(2)下列说法正确的是___________。
| A．S单质存在于火山口或地壳的岩层中 |
B．溶液C含有 |
C． 的水溶液显碱性 |
D．依据转化关系可知： |
(3)
等锰(Ⅱ)的化合物可制备。隔绝空气受热分解生成，产物中无单质，写出该反应的化学方程式
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解题方法
7 . 光盘金属层含有Ag(其它金属微量忽略不计)，可以进行资源回收利用，下图为从光盘中提取Ag的工业流程：
②配离子的形成是分步进行的：
。
③AgCl的
，
。
请回答：
(1)已知Ag位于周期表的第五周期IB族，Ag的原子序数为___________ ；气体A的化学式为___________ ，写出溶液C中所有的阳离子___________ 。
(2)反应Ⅲ的离子方程式为___________ 。
(3)
是一个可逆反应。
①结合相关数据说明上述反应是可逆反应___________ ；
②设计实验验证上述反应是可逆反应___________ 。
②配离子的形成是分步进行的：
。③AgCl的
， 。请回答：
(1)已知Ag位于周期表的第五周期IB族，Ag的原子序数为
(2)反应Ⅲ的离子方程式为
(3)
是一个可逆反应。①结合相关数据说明上述反应是可逆反应
②设计实验验证上述反应是可逆反应
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解题方法
8 . 
固体发生如下转化。
(1)固体中所含的化学键为_______ ，写出加“过量氯水”后的溶液中的所有阴离子_______ 。
(2)下列说法不正确的是_______。
(3)请依据非氧化还原反应，设计实验验证“固体混合物”中含硫元素的微粒__________ 。
(4)写出与足量炭黑反应的化学方程式_______ 。
固体发生如下转化。
(1)
固体中所含的化学键为(2)下列说法不正确的是_______。
A． 的键角比 的键角大 |
B．只用稀硝酸不能验证是否全部氧化为 |
| C．气体1可用作高温炼铁的原料气 |
| D．过滤时，滤纸要对折两次后打开成圆锥形，放入漏斗且紧贴内壁 |
(3)请依据非氧化还原反应，设计实验验证“固体混合物”中含硫元素的微粒
(4)写出
与足量炭黑反应的化学方程式
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9 . 某固态化合物Y的组成为
，以Y为原料可实现如下转化：均不能形成配合物。请回答：
(1)写出溶液C中的所有阳离子____________ 。
(2)步骤V中的反应为
，请说明
能够较完全转化为
的两个原因是：①生成降低了体系的能量；②____________ 。
(3)下列说法正确的是____________。
(4)固体Y可与
溶液反应，写出该反应的离子方程式____________ 。
(5)设计实验方案检验气体中除
以外的两种主要成分____________ 。
，以Y为原料可实现如下转化：
均不能形成配合物。请回答：(1)写出溶液C中的所有阳离子
(2)步骤V中的反应为
，请说明能够较完全转化为的两个原因是：①生成降低了体系的能量；②(3)下列说法正确的是____________。
A．固体B中含有 单质 |
B．步骤Ⅱ反应促进了 水解平衡正向移动 |
C．步骤Ⅲ可推断碱性 |
D．直接加热 不能得到 |
(4)固体Y可与
溶液反应，写出该反应的离子方程式(5)设计实验方案检验气体中除
以外的两种主要成分
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2024-05-12更新
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300次组卷
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3卷引用：浙江省Lambda联盟2023-2024学年高三下学期第一次联考化学试题
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10 . 三氧化二铬
是一种绿色固体，常作颜料。以它为原料实现如下转化：
②沉淀E溶于浓的强碱。
③在二价锰盐中，除少数、
难溶与水外，其余大部分易溶于水。
(1)写出溶液B中的所有阳离子__________ 。写出步骤Ⅱ中生成气体C的离子方程式__________ 。沉淀E的化学式为__________ 。
(2)下列说法正确的是__________。
(3)在碱性条件下，具有强还原剂，可被
氧化为最高价，写出两者恰好反应的离子方程式__________ 。根据该反应原理，设计实验检验上述反应后溶液中生成的阴离子__________ 。
是一种绿色固体，常作颜料。以它为原料实现如下转化：
②沉淀E溶于浓的强碱。
③在二价锰盐中，除少数
、难溶与水外，其余大部分易溶于水。(1)写出溶液B中的所有阳离子
(2)下列说法正确的是__________。
| A．气体C在工业上可通过电解法制备 |
| B．在溶液B中加入乙醇，溶液变为绿色，再变为蓝色 |
| C．将步骤Ⅰ中的盐酸换成硫酸，仅影响步骤Ⅱ的反应 |
| D．在步骤Ⅲ中，溶液B加入纯碱溶液，也能分离出锰元素 |
(3)在碱性条件下，
具有强还原剂，可被氧化为最高价，写出两者恰好反应的离子方程式
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