1 . Co、La元素及其化合物在工业及生活方面有重要应用。回答下列问题：
(1)基态Co的价电子排布图_______，核外电子的空间运动状态有_______种。
(2)一定条件下，、、和反应可制得，反应的方程式为_______，的配位数为_______。区别和两种溶液的试剂是_______。
(3)的八配位金属羰基化合物的结构如图所示，作配体，配位原子为C，而不是O，其原因是_______，含_______键。

(4)在储氢和超导等领域具有重要应用。高压下，中的每个结合4个形成类似的结构独立存在，即得到晶体。则_______。晶体的密度为_______。（写出计算式即可）

2 . 工业废弃物铬钒渣中含有价格相对较高且稀缺的钒(V)、铬(Cr)元素，铬钒渣中铬、钒均以低价含氧酸盐(不溶于水，也不溶于碱性溶液)形式存在，杂质的成分主要为、、以及磷的化合物。一种从铬钒渣中分离提取铬和钒的流程如图所示：

已知：①高温下，与固体能发生反应。
②。
③25℃时，，；当溶液中离子浓度小于时，可以认为完全沉淀。
(1)“煅烧”时为加快反应速率，可采取的措施为___________；“煅烧”时铬元素被氧化为相应的最高价含氧酸盐，则该最高价含氧酸盐中铬元素的化合价为___________价。
(2)写出“煅烧”时与固体反应的化学方程式：___________。
(3)试分析，将“浸取”步骤与“沉淀”步骤合并对产品纯度的影响：___________。
(4)“还原”时，发生反应的n(氧化剂)∶n(还原剂)=___________。
(5)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图。25℃时，通过调节pH使废水中的转化为，溶液中剩余的浓度小于，则调节pH的范围为___________{已知：25℃时，｝。

(6)具有两性，溶解在NaOH溶液中得到，写出该反应的离子方程式：___________；在时，转化为，向含的溶液中加入氨水可得到微溶于水的，受热最终会分解生成钒的余化物，取234g焙烧，焙烧过程中剩余固体的质量m随温度的变化曲线如图，则b的化学式为___________。

3 . 某工厂以粗硅藻土主要成分是和有机质，并含有少量的、等杂质，生产精制硅藻土并获得及高铁酸钾的工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)粗硅藻土在煅烧过程中，为了加快反应速率可以采取的措施有___________写两条。
(2)查阅资料得知：常温下、在浓度为时，氢氧化物沉淀的如下表：

氢氧化物			在时开始溶解，完全溶解
开始沉淀的
完全沉淀的

要使与分离，应调节溶液的___________；根据表中数据，该温度下___________。
(3)滤液中通入过量发生反应的离子方程式为___________。
(4)滤渣与溶液、反应的化学方程式为___________；在该反应中每生成，转移的电子数为___________。
(5)工业可利用电解法制取高铁酸钾，装置示意图如下：

在电解时，镍电极接电源的___________极填“正”或“负”。
在电解过程中，阳极的电极反应式为___________；阴极区溶液的___________(填“增大”“减少”或“不变”。

4 . 某电镀厂产生的废水经预处理后含有和少量的Cu²⁺、Ni²⁺，能够采用以下流程进行逐一分离，实现资源再利用。

已知：
①常温下，物质的Ksp数据：

物质	Cr(OH)3	CuS	NiS
Ksp	1×10-32	6.3×10-36	3.0×10-19

②Cr(OH)₃性质与Al(OH)₃相似。
③设H₂S平衡浓度为1.0×10^-6mol/L，已知H₂S的K₁=1.0×10^-7，K₂=7.0×10^-15。
回答下列问题：
(1)还原池中溶液调pH___________(填“能”或“否")使用盐酸。
(2)还原池中有Cr³⁺和CO₂气体生成，反应的离子方程式为___________。
(3)沉淀池1中溶液的pH应为___________时才能使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，若溶液pH过高将会导致___________沉铬率下降。
(4)沉淀池2中加入的Na₂S溶液呈碱性，原因是___________(用主要反应的离子方程式表示)，根据溶度积常数可确定沉淀2为___________。
(5)沉淀池3中沉淀结束，pH=7时，溶液中主要离子是___________。

5 . 一种处理废旧电池正极材料(主要成分为)，制备三元锂电池正极材料的工业流程如下：

已知：①正极材料酸浸后溶液中含有的金属阳离子有
②时相关物质的溶度积数据如下表。

物质

回答下列问题：
(1)基态价层电子排布图是_____。
(2)“酸浸”中发生反应的化学方程式为_____；“酸浸”中消耗量较大程度地超过理论用量，其原因可能是_____。
(3)假设正极材料酸浸后溶液中金属阳离子浓度均为，则“调”过程中调控的范围是_____(溶液中某离子浓度小于时，视为该离子沉淀完全)。
(4)“沉锂”过程发生反应的离子方程式为_____。
(5)产品的粒径和结晶度直接关系着三元电极的性能。为防止反应中产生的和影响晶体生长，需在“焙烧”前进行_____(填“预烧”、“酸洗”或“搅拌”)。
(6)某三元锂电池以有机聚合物为电解质，电池放电时总反应方程式为：(石墨)
放电时工作装置简图如下，写出放电时A电极的电极反应式_____。

10 . 二氧化氯(，沸点为11.0℃，浓度过高时易爆炸分解)常用作饮用水消毒杀菌剂，实验室常用氯气与亚氯酸钠()制备。制备及验证其氧化性的装置如图所示(部分夹持装置已省略)：

已知：实验室可用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放一种气体；酸性条件下高锰酸钾的还原产物为。回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸的仪器名称为_______。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(3)装置B中盛放的试剂是_______。
(4)向装置D中通入的目的是_______，装置D中发生反应的化学方程式为_______。
(5)装置G中能观察到溶液显红色，则发生反应的离子方程式为_______、。
(6)用替代作水处理剂时，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率()，那么消毒杀菌剂消毒效率：_______(保留到小数点后两位)。