1 . 二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水，体积分数大于时，易发生爆炸，是一种无毒的绿色消毒剂。回答下列问题：
(1)实验室可用下图所示装置(夹持仪器已省略)制备水溶液：

①装置的反应产物中，发生反应的离子方程式为___________。
②装置中盛放的试剂可能是___________(填字母)。
A．饱和食盐水       B．浓硫酸       C．饱和溶液       D．饱和溶液
③在整个实验过程中持续通入的目的是___________。
(2)不仅可消毒杀菌，还可脱除水体中的等还原性物质。
①向含的溶液中通入产生大量无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；向反应后的溶液中滴入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀。写出与溶液反应的离子方程式：___________。
②写出将水体中的氧化成，同时本身被还原为的离子方程式：___________。
(3)碘量法测定二氧化氯水溶液(含少量)中和的浓度的主要实验步骤如下：
步骤①：向锥形瓶中加入蒸馏水、溶液(足量)，再向其中加入某二氧化氯水溶液(发生反应：，)。
步骤②：用标准溶液滴定()至浅黄色，再加入淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失，消耗标准溶液。
步骤③：向步骤②的溶液中加入硫酸溶液酸化，发生反应：。
步骤④：重复步骤②操作，第二次滴定又消耗的溶液。
由上述数据可计算出该二氧化氯水溶液中的浓度为___________(保留四位有效数字，下同)的浓度为___________。

3 . 硫酸镍一般用于电镀、催化剂制备和医药制造等领域。电镀污泥中主要含有Cr₂O₃、CuO、NiO、Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂等物质。一种从电镀污泥制备回收金属铜和制备硫酸镍晶体的工艺流程如图1，回答下列问题：

已知：①“焙烧”时Cr₂O₃和Al₂O₃分别转化为Na₂CrO₄、NaAlO₂
②Na₂CrO₄溶液中存在平衡：
(1)“焙烧”时，Cr₂O₃参与反应的化学方程式为___________。
(2)提高“酸洗”的速率的措施为___________、___________(写出两种措施)。
(3)“酸洗”后，滤渣1的化学式为___________。
(4)“滤液”主要成分是含有少量重金属阳离子的Na₂CrO₄溶液，除杂装置如图2所示

已知：图中离子交换柱原理为HR+M⁺MR+H⁺；2ROH+CrOR₂CrO₄+2OH^-
则液体X的溶质主要是___________(填化学式)，液体Y是___________(填名称)。
(5)为确定硫酸镍晶体中含有的结晶水，称取纯化后的硫酸镍晶体5.26g，加热至完全失去结晶水，固体减重2.16g，则该晶体的化学式为___________。

6 . 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。
(1)M元素是___________(填元素符号)。
(2)Z、W形成的气态氢物的稳定性为___________>___________。(填化学式)
(3)写出的电子式___________，写出与水反应的离子方程式___________。
(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为___________。
(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①能与足量浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是___________(填化学式)。写出该气体B与氯水反应的离子方程式___________。
(6)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，中含有6mol结晶水。对化合物C进行下实验：
a．取C的溶液加入过量浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取C的溶液，加入过量溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①写出C的化学式为___________。
②试写出C与按物质的量比在溶液中反应的化学方程式___________。

8 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效多功能的绿色消毒剂，某兴趣小组欲利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量和)制取高铁酸钾，其工艺流程图如下。

请回答下列问题：
(1)“滤渣”的主要成分为___________。
(2)“操作1”所需的玻璃仪器包括___________。
(3)写出的电子式___________。
(4)加入饱和溶液时发生反应，试解释该反应能发生的原因___________。
(5)处理水时，不仅能杀菌消毒，还能形成___________(填化学式)吸附水中悬浮杂质而净化水。
(6)高铁酸钾在碱性条件下稳定，在中性潮湿环境中会产生红褐色的物质，并释放出一种能使带火星的木条复燃的气体。试写出高铁酸钾溶解在中性溶液中与水反应的离子方程式___________。
(7)若生成的反应原理可表示为：，当反应中转移电子总数为时，生成的物质的量为___________。

9 . 草酸亚铁晶体()是一种黄色难溶于水可溶于稀硫酸的固体，具有较强还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组分别设计了相应装置进行草酸亚铁的制备及其性质实验。回答下列问题：
I．制备草酸亚铁晶体(装置如图所示)：

(1)从b中获得产品的操作为_______。
(2)装置c的作用为_______。
(3)实验过程：待a中反应一段时间后，需要对开关进行的操作为_______。
II．草酸亚铁晶体热分解产物的探究：

(4)盛放无水硫酸铜的装置a的装置名称为_______；
(5)装置C的作用为_______；
(6)从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是_______；
(7)实验结束后，E中黑色固体变为红色，B、F中澄清石灰水变浑浊，a中无水硫酸铜变为蓝色，A中残留FeO，则A处反应管中发生反应的化学方程式为_______。
Ⅲ．运用热重分析法推测产物
称取草酸亚铁晶体()加热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：

(8)已知B点时，固体只含有一种铁的氧化物，根据上图可知B点固体物质的化学式为_______。

10 . 水合肼(N₂H₄•H₂O)是一种无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl。回答下列问题：
实验一：制备NaClO溶液(实验装置如图所示)

(1)配制100mL10mol•L^﹣1的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有 ___________(填字母)。
A．玻璃棒       B．烧杯       C．100mL容量瓶       D．干燥管       E．胶头滴管       F．锥形瓶
(2)装置M的作用是 ___________。
实验二：制取水合肼(实验装置如图所示)

(3)①仪器A的名称为 ___________，冷凝管的水流方向为 ___________。(用“a、b”作答)
②反应过程中需控制反应温度，同时将A中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，写出该过程的化学方程式：___________，A中盛装的溶液是 ___________(填字母)。
A．CO(NH₂)₂溶液             B．NaOH和NaClO溶液
③充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分
实验三：测定馏分中水合肼含量
(4)称取馏分5.0g，加入适量NaHCO₃固体，加水配成250mL溶液，取25.00mL该溶液置于锥形瓶中，用0.10mol•L^﹣1的I₂溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：N₂H₄•H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)
①滴定时，碘的标准溶液盛放在 ___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，本实验滴定终点的现象为 ___________。
②实验测得消耗I₂溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼(N₂H₄•H₂O)的质量分数为 ___________。