3 . 某研究小组以工厂废渣(、)为原料制取工艺流程如图。回答下列问题：

(1)“碱浸”时将固体磨碎的目的是_______，发生反应的离子方程式为_______。
(2)“操作a”需要的玻璃仪器有_______、_______、_______。
(3)“氧化”过程的离子方程式是_______。
(4)操作c的名称是_______；从分类的角度，属于_______。
(5)向、Cu的混合物中加入盐酸，反应后的溶液中检验不出。检验试剂名称是_______，反应后溶液中没有的原因是_______(用离子方程式表示)。

4 . 利用废旧铁铜粉可以制备补血剂原料碳酸亚铁和杀菌剂胆矾。流程如下图所示：

(1)“滤液1”中一定含有的金属阳离子________，写出检验该金属阳离子的方法_________。
(2)写出“沉淀”过程中发生反应的离子方程式___________。
(3)向固体中加入热蒸馏水，固体未见明显减少，一段时间后，难溶物上方出现红褐色氢氧化物并有气泡产生。试写出所发生的化学方程式___________。
(4)“溶解1”过程温度不宜过高的原因是___________。
(5)胆矾结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为，加入胆矾后总质量为，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为___________(写表达式)，下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是___________。
A．胆矾未充分干燥　　　　B．坩埚未置于干燥器中冷却　　　　C．加热时有少胆矾迸溅出来

5 . (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下列问题：
(1)已知中C为+3价，则的化合价为___________。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。

①装置检查气密性后，先通一段时间，其目的是___________；实验过程中，需不断通入，其目的是___________；结束实验时先熄灭A、E处的酒精灯再停止通入，其目的是___________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。
③样品完全分解后，装置A中的残留物含有和，检验残留物中存在的方法是：___________。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量
①实验室里欲用固体来配制的溶液，来测定晶体中铁的质量分数，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、___________(从下图中选择，写出名称)。

②配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶未干燥处理
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
③称量样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，加入适量溶液充分反应，至恰好反应完全，此过程发生的反应是：。请完成配平：___________。
④向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化，滴加溶液至反应终点，消耗溶液。该晶体中铁的质量分数的表达式为___________。

7 . 高铁酸钾()具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的水处理剂，实验室用含少量杂质的铁屑原料，经过如下流程制备少量。

(1)中铁元素的化合价是___________。
(2)往原料中添加过量KOH所发生反应的离子方程式为___________。
(3)检验“预氧化”环节是否已经实现要求的方法是___________。
(4)“制备”的反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。
(5)“熔融法”是最早发现+6价高铁酸盐的方法，该法制备高铁酸盐的原理如下：

若反应中被氧化的与被还原的之物质的量比为1∶4，请写出该反应配平后的方程式：___________。此时，若反应产生11.2L(标准状况)，则转移的电子为___________mol。

8 . 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计以下装置进行实验。

(1)圆底烧瓶内发生的化学方程式为___________。在该反应中，被氧化的元素是___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，比较氧化剂和氧化产物的氧化性大小：___________，若产生0.1molCl₂，则转移的电子数目为___________，该反应中浓盐酸体现了___________性质(选填字母编号)。
A．酸性       B．碱性       C．氧化性       D．还原性
(2)饱和食盐水的作用为___________，Cl₂与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________。
(3)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放___________(填名称)。
(4)某同学在实验室配制80mL质量分数为36.5%(密度为1.2g/cm³)的浓盐酸溶液用于上述实验。
①该同学应选择___________mL的容量瓶，配制所得浓盐酸的浓度为___________mol/L。
②若实验中出现以下情况，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。容量瓶中原有少量蒸馏水___________；定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线___________；向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液溅出酒在容量瓶外面___________。
(5)将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液。当NaCl和NaClO₃的物质的量之比为15：2时反应的离子方程式为___________。

9 . 铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
Ⅰ．工业上用铁矿(主要含Fe₂O₃、FeO，也含有Al₂O₃、CuS、CuO)制备绿矾FeSO₄·7H₂O的流程如下：

(1)操作①的名称是________。
(2)赤铁矿中加入NaOH溶液反应的化学方程式是_______。
(3)过量铁粉的作用是_______(填“作还原剂”或“作氧化剂”)，滤渣ⅡI的成分是_______(填化学式)。
(4)若向新配制的FeSO₄溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生的实验现象是_________。
Ⅱ．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得NaFeO₄，然后在低温下向NaFeO₄溶液中加入KOH固体至饱和，使NaFeO₄析出。
(5)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2NaFeO₄+2Na₂O₂+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应中每生成1molNa₂FeO₄，转移电子数为______(用N_A表示)。
(6)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^－、OH^－、、Cl^－、H₂O。写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式：________。

10 . 中药药剂砒霜(主要成分为)可用于治疗急性白血病。工业上利用含砷废水[主要成分是亚砷酸钠()和砷酸钠()]提取粗的工艺流程如图所示。

已知：微溶于水，难溶于水。
回答下列问题：
(1)中As的化合价是___________。
(2)写出“氧化”过程的离子方程式___________，设计“氧化”步骤的原因是___________。
(3)写出“沉砷”过程的离子方程式___________。
(4)“还原”过程中生成，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(5)从综合利用的角度看，“滤液②”的主要成分可返回___________步骤中循环再利用。
(6)“结晶”过程中溶液析出粗。在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示，为了提高粗的沉淀率，结晶过程中应控制的最佳条件为温度___________、硫酸浓度___________。