2024·河北·二模
1 . 层状LiMnO2在电动车、空间技术等范畴具有十分广阔的应用前景。LiMnO2可由软锰矿(主要成分是MnO2,含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2、MgO等)制备,其制备流程如图:几种难溶物质的溶度积常数如下表:
回答下列问题:
(1) LiMnO2中锰元素的化合价为______ ;“酸浸”后过滤,所得滤液中主要含有的金属阳离子有______ 。
(2)为了提高“酸浸”的浸取速率,可采取的措施有______ (写出两点)。
(3)“氧化”步骤需要加入过量MnO2,该步反应的离子方程式为______ 。
(4)常温下,“调pH”后溶液pH=5,则滤渣2的主要成分是______ 。
(5)滤渣3与浓H2SO4反应可以释放HF,同时得到的副产物是______ 。
(6)测定 LiMnO2样品中锰含量:取10g LiMnO2样品,粉碎后加入浓盐酸、30%H2O2溶液,充分反应,生成Mn(Ⅱ)。加入蒸馏水标定溶液体积为250mL,移取25mL后加入KB指示剂,用0.15mol/L的EDTA标准溶液滴定,平均消耗60mL标准溶液。样品中锰含量为______ %(已知:EDTA与Mn2+反应的化学计量数之比为1∶1)。
物质 | |||||
(1) LiMnO2中锰元素的化合价为
(2)为了提高“酸浸”的浸取速率,可采取的措施有
(3)“氧化”步骤需要加入过量MnO2,该步反应的离子方程式为
(4)常温下,“调pH”后溶液pH=5,则滤渣2的主要成分是
(5)滤渣3与浓H2SO4反应可以释放HF,同时得到的副产物是
(6)测定 LiMnO2样品中锰含量:取10g LiMnO2样品,粉碎后加入浓盐酸、30%H2O2溶液,充分反应,生成Mn(Ⅱ)。加入蒸馏水标定溶液体积为250mL,移取25mL后加入KB指示剂,用0.15mol/L的EDTA标准溶液滴定,平均消耗60mL标准溶液。样品中锰含量为
您最近一年使用:0次
名校
2 . 氮是自然界重要元素之一,氮及其化合物的性质以及氮的循环利用对解决环境和能源问题都具有重要意义。
已知:1 mol物质中的化学键断裂时所需能量如下表。
(1)恒温下,将1 mol空气和的体积分数分别为0.78和0.21,其余为惰性组分)置于容积为V L的恒容密闭容器中,假设体系中只存在如下两个反应:
ⅰ.
ⅱ. kJ⋅mol
①___________ kJ⋅mol。
②以下操作可以降低上述平衡体系中NO浓度的有___________ (填标号)。
A.升高温度 B.移除 C.降低浓度
③若上述平衡体系中mol⋅L:mol⋅L,则___________ mol⋅L用含a、b、V的计算式表示)。
(2)也是造成水体富营养化的重要原因之一,用NaClO溶液氧化可除去氨气。其反应机理如图1(其中和NaCl略去)。NaClO氧化的化学反应程式为___________ 。(3)改变对溶液中NaClO去除氨气效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)的影响如图2所示,则除氨气过程中最佳的值约为___________ 。
(4)室温下,用水稀释0.1 mol⋅L氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是___________。
(5)工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步:
ⅰ.和生成;ⅱ.分解生成尿素。
结合反应过程中能量变化图3,下列说法正确的是___________ 。
b.ⅰ为放热反应,ⅱ为吸热反应
c.
已知:1 mol物质中的化学键断裂时所需能量如下表。
物质 | |||
能量/kJ·mol | 945 | 498 | 631 |
(1)恒温下,将1 mol空气和的体积分数分别为0.78和0.21,其余为惰性组分)置于容积为V L的恒容密闭容器中,假设体系中只存在如下两个反应:
ⅰ.
ⅱ. kJ⋅mol
①
②以下操作可以降低上述平衡体系中NO浓度的有
A.升高温度 B.移除 C.降低浓度
③若上述平衡体系中mol⋅L:mol⋅L,则
(2)也是造成水体富营养化的重要原因之一,用NaClO溶液氧化可除去氨气。其反应机理如图1(其中和NaCl略去)。NaClO氧化的化学反应程式为
(4)室温下,用水稀释0.1 mol⋅L氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是___________。
A. | B. |
C. | D. |
(5)工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步:
ⅰ.和生成;ⅱ.分解生成尿素。
结合反应过程中能量变化图3,下列说法正确的是
a.活化能:反应ⅰ<反应ⅱ
b.ⅰ为放热反应,ⅱ为吸热反应
c.
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
3 . 含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6四种,其不同价态的物质间可相互转化。完成下列填空:
(1)请写出硫在元素周期表的位置:___________ 。
(2)硫与硅为同一周期元素,通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是___________。
(3)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一,由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸。以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径:请写出由转化成的化学方程式:___________ 。
你认为减少酸雨产生的无效措施是___________ (填字母序号)
A.少用煤作燃料 B.把工厂烟囱造高 C.燃料脱硫 D.开发新能源
某同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质,回答下列问题:(4)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫,反应的化学方程式是___________ 。
(5)当观察到②中溶液颜色变浅时,①中的现象是___________ 。
(6)装置③的作用是___________ 。
(7)②中的现象说明二氧化硫具有的性质是___________ 。
(8)从氧化还原角度制备硫代硫酸钠 下列方案合理的是(填编号)___________。
(9)为进一步减少 的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下,用CO还原得到单质硫的方法来除去 写出该反应的化学方程式:___________ 。
(1)请写出硫在元素周期表的位置:
(2)硫与硅为同一周期元素,通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是___________。
A.热稳定性: | B.溶解度: |
C.单质的熔点: | D.酸性: |
(3)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一,由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸。以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径:请写出由转化成的化学方程式:
你认为减少酸雨产生的无效措施是
A.少用煤作燃料 B.把工厂烟囱造高 C.燃料脱硫 D.开发新能源
某同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质,回答下列问题:(4)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫,反应的化学方程式是
(5)当观察到②中溶液颜色变浅时,①中的现象是
(6)装置③的作用是
(7)②中的现象说明二氧化硫具有的性质是
(8)从氧化还原角度制备硫代硫酸钠 下列方案合理的是(填编号)___________。
A. | B.和浓 | C.和 | D.和 |
(9)为进一步减少 的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下,用CO还原得到单质硫的方法来除去 写出该反应的化学方程式:
您最近一年使用:0次
解题方法
4 . 某小组以粗铍(含少量的、、、、等)为原料制备、提纯 ,并测定产品中的含量。
Ⅰ.按如图所示装置(夹持装置略)制
已知:①乙醚沸点为34.5℃;溶于乙醚,不溶于苯,易发生水解; 溶于乙醚和苯;、不溶于乙醚和苯。
②与 的化学性质相似。(1)装置A中,浓硫酸与浓盐酸混合制,仪器的名称为___________ ;装置D的作用是___________ 。
(2)C中发生的主要反应的化学方程式为___________ 。
(3)因反应放热使乙醚挥发,需控制冷凝回流速度1~2滴/秒。若发现回流速度过快,需进行的操作是___________ 。
(4)上述实验装置的缺点是___________ 。
Ⅱ. 提纯
反应后,装置中的乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得固体,用苯溶解固体,充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得产品。
(5)用苯溶解固体,充分搅拌后过滤,目的是___________ 。
Ⅲ.测定产品中的含量
取产品溶于盐酸配成溶液;取溶液,加入掩蔽杂质离子,调节,过滤、洗涤,得固体,加入 溶液溶解固体,滴加酚酞作指示剂,用盐酸溶液滴定其中的,消耗盐酸。(已知:;滴定过程中、不与盐酸反应)
(6)调节溶液时要控制不能过大,其原因为___________ 。
(7)的纯度为___________ 。
(8)某同学认为该计算结果不可靠,理由是___________ 。
Ⅰ.按如图所示装置(夹持装置略)制
已知:①乙醚沸点为34.5℃;溶于乙醚,不溶于苯,易发生水解; 溶于乙醚和苯;、不溶于乙醚和苯。
②与 的化学性质相似。(1)装置A中,浓硫酸与浓盐酸混合制,仪器的名称为
(2)C中发生的主要反应的化学方程式为
(3)因反应放热使乙醚挥发,需控制冷凝回流速度1~2滴/秒。若发现回流速度过快,需进行的操作是
(4)上述实验装置的缺点是
Ⅱ. 提纯
反应后,装置中的乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得固体,用苯溶解固体,充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得产品。
(5)用苯溶解固体,充分搅拌后过滤,目的是
Ⅲ.测定产品中的含量
取产品溶于盐酸配成溶液;取溶液,加入掩蔽杂质离子,调节,过滤、洗涤,得固体,加入 溶液溶解固体,滴加酚酞作指示剂,用盐酸溶液滴定其中的,消耗盐酸。(已知:;滴定过程中、不与盐酸反应)
(6)调节溶液时要控制不能过大,其原因为
(7)的纯度为
(8)某同学认为该计算结果不可靠,理由是
您最近一年使用:0次
5 . 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:(1)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅,当有1molC参与反应时,该反应转移的电子数是___________ 。
(2)还原炉中发生的化学反应方程式为___________ 。
(3)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃,该反应的化学方程式为___________ 。
(2)还原炉中发生的化学反应方程式为
(3)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃,该反应的化学方程式为
您最近一年使用:0次
6 . 某兴趣小组设计实验模拟探究氨气催化还原焦炉煤气中的SO2,装置如图。回答下列问题:
(1)装置a中盛装生石灰的仪器名称为___________ 。
(2)装置d中发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)装置b中应盛装的药品为___________(填标号)。
(4)管式炉中反应一段时间后,催化剂表面开始有淡黄色固体生成,反应为。可以用一组化学方程式表示其反应进程,补充过程Ⅲ的化学方程式。
过程Ⅰ:
过程Ⅱ:
过程Ⅲ:___________ 。
(1)装置a中盛装生石灰的仪器名称为
(2)装置d中发生反应的化学方程式为
(3)装置b中应盛装的药品为___________(填标号)。
A.无水 | B.无水 | C.浓硫酸 | D.碱石灰 |
(4)管式炉中反应一段时间后,催化剂表面开始有淡黄色固体生成,反应为。可以用一组化学方程式表示其反应进程,补充过程Ⅲ的化学方程式。
过程Ⅰ:
过程Ⅱ:
过程Ⅲ:
您最近一年使用:0次
解题方法
7 . 以硫铁矿(主要成分为)为原料制备氯化铁晶体()的工艺流程如下图所示。回答下列问题:
(1)需将硫铁矿粉碎再“焙烧”的目的是_______ 。
(2)硫铁矿“焙烧”后的烧渣中含有、等,“酸溶”时不能用硫酸代替盐酸的原因是_______ 。
(3)“操作I”的名称为_______ 。
(4)“氧化”过程中主要发生反应的离子方程式为_______ ,的电子式为_______ 。
(5)实验室常用配制溶液,写出正确的配制方法:_______ 。
(6)尾气主要含、、和少量的、,为测定其中的含量,某同学将VL尾气缓慢通入装置A中。①仪器C的名称是_______ ,该装置的作用是_______ 。
②实验时先通入尾气,再通入一定量氮气,通过B装置的增重来测量的含量,写出该方案合理与否的理由:_______ 。
(1)需将硫铁矿粉碎再“焙烧”的目的是
(2)硫铁矿“焙烧”后的烧渣中含有、等,“酸溶”时不能用硫酸代替盐酸的原因是
(3)“操作I”的名称为
(4)“氧化”过程中主要发生反应的离子方程式为
(5)实验室常用配制溶液,写出正确的配制方法:
(6)尾气主要含、、和少量的、,为测定其中的含量,某同学将VL尾气缓慢通入装置A中。①仪器C的名称是
②实验时先通入尾气,再通入一定量氮气,通过B装置的增重来测量的含量,写出该方案合理与否的理由:
您最近一年使用:0次
8 . 人类的农业生产离不开氮肥,几乎所有的氮肥都以氨为原料,某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气,图2装置探究其相关性质。I、实验室制取氨气
(1)图1装置中生成的化学方程式为________________ ,
(2)检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是________________ 。
Ⅱ、探究氨气与氧化铜的反应,验证氨气的性质及部分反应产物
(3)无水硫酸铜的作用是________ ,有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有无水固体的球形干燥管,这样做的目的是________________ 。
(4)实验中观察到a中粉末变红,b中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为________________ 。
(5)若向a中通入标准状况下的氨气,最终得到铜的质量为________ g。
(1)图1装置中生成的化学方程式为
(2)检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是
Ⅱ、探究氨气与氧化铜的反应,验证氨气的性质及部分反应产物
(3)无水硫酸铜的作用是
(4)实验中观察到a中粉末变红,b中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为
(5)若向a中通入标准状况下的氨气,最终得到铜的质量为
您最近一年使用:0次
2024-05-04更新
|
136次组卷
|
2卷引用:天津市第二十一中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试卷
2024·陕西西安·二模
9 . 二氧化钒()是一种新型热敏材料,+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化,实验室以为原料合成用于制备的氧钒()碱式碳酸铵晶体。过程如下:回答下列问题:
(1)步骤i中生成的同时还产生一种无色无污染的气体,所发生反应的化学方程式为___________ 。只用浓盐酸与反应也能制备溶液,从安全与环保角度分析,该反应不被推广的主要原因是___________ 。
(2)步骤ii可用如图仪器组装完成。①上述装置从左到右的连接顺序为___________ (用各接口字母表示)。
②B装置的作用是___________ 。
③反应结束后,将三颈烧瓶置于干燥器中一段时间,可得到紫红色晶体,然后抽滤洗涤,先用饱和溶液洗涤3次,再用无水乙醇洗涤2次,最后用乙醚洗涤2次。用饱和溶液洗涤除去的阴离子主要是___________ ,用无水乙醇洗涤的目的是___________ 。
(3)测定氧钒()碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量a g样品于锥形瓶中,用20mL蒸馏水与30mL混酸溶解后,加0.02mol/L 溶液至稍过量,充分反应后继续加1% 溶液至稍过量。再用尿素除去过量的,滴入几滴铁氰化钾{}溶液,最后用c mol/L 标准溶液滴定至终点,消耗体积为b mL。滴定反应为:。
①溶液的作用是___________ 。
②粗产品中钒的质量分数的表达式为___________ 。
(1)步骤i中生成的同时还产生一种无色无污染的气体,所发生反应的化学方程式为
(2)步骤ii可用如图仪器组装完成。①上述装置从左到右的连接顺序为
②B装置的作用是
③反应结束后,将三颈烧瓶置于干燥器中一段时间,可得到紫红色晶体,然后抽滤洗涤,先用饱和溶液洗涤3次,再用无水乙醇洗涤2次,最后用乙醚洗涤2次。用饱和溶液洗涤除去的阴离子主要是
(3)测定氧钒()碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量a g样品于锥形瓶中,用20mL蒸馏水与30mL混酸溶解后,加0.02mol/L 溶液至稍过量,充分反应后继续加1% 溶液至稍过量。再用尿素除去过量的,滴入几滴铁氰化钾{}溶液,最后用c mol/L 标准溶液滴定至终点,消耗体积为b mL。滴定反应为:。
①溶液的作用是
②粗产品中钒的质量分数的表达式为
您最近一年使用:0次
10 . 有效去除大气中的是环境保护的重要课题。
(1)用水吸收的相关热化学方程式如下:
反应的___________ 。
(2)用稀硝酸吸收,得到和的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸,写出电解时阳极的电极反应式:___________ 。(是弱酸)
(3)用酸性水溶液吸收,吸收过程中存在与生成和的反应,写出该反应的化学方程式:___________ 。
(4)在有氧条件下,新型催化剂能催化与反应生成。
①与生成的反应中,当生成时,转移的电子数为___________ 。
②将一定比例的和的混合气体,匀速通入装有催化剂的反应器中反应(装置见图):反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图所示,在范围内随着温度的升高,的去除率先迅速上升后缓慢上升的主要原因是___________ 。(5)利用如图所示装置电解制备(氯的化合价为价),其原理是①接电源的___________ (填“正”或“负”)极。
②阳极反应式是___________ 。
(1)用水吸收的相关热化学方程式如下:
反应的
(2)用稀硝酸吸收,得到和的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸,写出电解时阳极的电极反应式:
(3)用酸性水溶液吸收,吸收过程中存在与生成和的反应,写出该反应的化学方程式:
(4)在有氧条件下,新型催化剂能催化与反应生成。
①与生成的反应中,当生成时,转移的电子数为
②将一定比例的和的混合气体,匀速通入装有催化剂的反应器中反应(装置见图):反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图所示,在范围内随着温度的升高,的去除率先迅速上升后缓慢上升的主要原因是
②阳极反应式是
您最近一年使用:0次