3 . 工业上采用酸性高浓度含砷废水主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在，提取As₂O₃的工艺流程如下：

已知：
Ⅰ．As₂S₃与过量的存在以下反应：；
Ⅱ．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
回答下列问题：
(1)沉砷中FeSO₄的作用是___________：
(2)H₂O₂的作用是___________；滤渣I中含有FeAsO₄、、和___________(填化学式)。
(3)加生石灰和过氧化氢过程中，也可将砷元素转化为沉淀，发生的主要反应有：
A．
B．
资料表明：“沉砷”的最佳温度是85℃，温度高于85℃，随温度升高沉淀率下降，从平衡移动角度分析其原因是___________。
(4)调节pH=0时，由Na₃AsO₄制备As₂O₃的离子方程式为___________。
(5)常温下，用NaOH溶液滴定H₃AsO₃时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示：

pH由7调节至10的过程中发生反应的离子方程式为___________。
(6)已知的，含砷污染物允许排放标准为不大于0.5mg⋅L^-1。若低浓度含砷废水(假设砷均以形式存在)中Fe³⁺的浓度为，则低浓度含砷废水中的浓度为___________mg⋅L^-1，___________(填“符合”或“不符合”)排放标准。

4 . 研究人员拟设计黄铜矿(主要含)制备硝酸铜和绿矾晶体的流程如下：

回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为_______价，已知“焙烧”生成、CuO和则其化学反应方程式为_______。
(2)“置换”步骤中发生的所有反应的离子方程式有 、_______。
(3)流程中“操作A”所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
(4)“浸洗”步骤中加入用于分离Cu、Fe的溶液A是_______(填“稀”或“稀”)。
(5)“反应”步骤中，10%为氧化剂，20%提供，可以避免污染性气体的产生，写出该“反应”的离子方程式：_______。
(6)绿矾晶体()在空气中极易变质；验证绿矾晶体已变质可选择的试剂为_______。

5 . 重铬酸钾是一种重要的化工原料，可由铬铁矿（主要成分为，还含有硅、铝的氧化物等杂质）制备，流程如图所示：

已知：Ⅰ．碱性条件下，主要以形式存在，加入酸会转为。
Ⅱ．有关物质的溶解度如图所示：

(1)为了提高单位时间内熔块的浸出率，可以采取的措施为______（任写一条）。
(2)步骤①中主要反应为：，上述反应配平后与的系数比为______。
(3)滤渣1中含量最多的金属元素是______，滤渣2的主要成分是Y及含硅杂质。向滤液1通入过量得到Y的离子方程式为______。
(4)步骤④将滤液2的pH调小的原因是______（结合离子方程式和文字表述说明）。
(5)向“滤液3”中加入适量KCl，经过操作X后得到固体。操作X为：______，过滤、洗涤、干燥。
(6)某工厂用448kg铬铁矿粉（的含量为80%）制备，最终得到产品182.4kg，则的产率为______%。

6 . 砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸()形式存在，废水中还含有一定量的硫酸]中回收砷的工艺流程如下：

已知：
I.；
II.；
III.砷酸()在酸性条件下有强氧化性，能被等还原；
IV.，。
回答下列问题：
(1)“沉砷”时，亚砷酸转化为的化学方程式为_______。
(2)“沉砷”时产生的废气可用_______溶液吸收处理(填化学式)。
(3)“NaOH溶液浸取”后，所得“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)，“滤渣”中_______(填“含有”或“不含有”)。
(4)向滤液II中通入氧气进行“氧化脱硫”，反应的离子方程式为_______。
(5)“沉砷”过程中FeS不可用过量的替换，原因是_______(从平衡移动的角度解释)。
(6)该流程最后一步用还原”砷酸，发生反应的化学方程式为_______。
(7)某含砷化合物晶体的晶胞如图所示，As原子位于紧邻Ni原子构成的正三棱柱的体心。晶胞参数为apm、apm、cpm，则该晶体的密度为_______(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。

7 . 次氯酸盐是常用的水处理剂。有效氯含量(COAC)指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气量，单位为 mol/L；物质氧化性越强，氧化还原电位(ORP)越高；相同条件下，次氯酸的氧化性大于次氯酸盐。温度及pH对Ca(ClO)₂溶液有效氯含量(COAC)及氧化还原电位的影响。
(1)在不同温度下，用0.2 mol/L乙酸溶液调节pH得到Ca(ClO)₂溶液COAC、ORP的关系如图1室温(25 ℃)、图2(70 ℃)所示。

   

                 图1　                                                                           图2

①由图1可知，随着少量乙酸的滴入，Ca(ClO)₂溶液的pH在___________(填“增大”或“减小”)。
②Ca(ClO)₂溶液用于消毒时适宜的条件：温度为___________(填字母，下同)、pH为___________。
A． 25 ℃　　　        B． 70 ℃　　　　　　C． 5.75                 D． 6.85
(2)某小组探究70 ℃时，pH及稳定剂对NaClO溶液有效氯含量的影响。甲同学设计实验方案如下：

序号	硅酸钠的质量分数	碳酸钠的质量分数	初始COAC	pH	12 h后COAC	12 h后COAC/初始COAC
1	0	0	1 794	8.53	1 218	0.679
2	0	0	1 794	8.63	1 288	0.718
3	0.9%	0.6%	1 794	13.44	1 676	0.935
4	1.5%	0	1 834	13.76	1 597	0.871
5	0	1.5%	1 834	13.66	-	a

①设计实验1和2的目的是___________。
②实验5中的a___________0.935(填“大于”“小于”或“等于”)。
③根据实验3～5，可得出的结论是___________。
④下列物质中最适宜作为NaClO溶液稳定剂的是___________(填字母)。
A． MgCl₂                  B． NaCl               C． Na₂S            D． CH₃COONa
资料：ⅰ.Mn²⁺在一定条件下被ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、 (绿色)、 (紫色)。
ⅱ.浓碱条件下，可被OH^-还原为。
ⅲ.NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验记录如下：

序号	Cl2的吸收液	C中实验现象
		通入Cl2前	通入Cl2后
Ⅰ	10mL水+5滴0.1mol/L MnSO4溶液	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	10mL5% NaOH溶液+5滴0.1mol/L MnSO4溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	10mL40% NaOH溶液+5滴0.1mol/L MnSO4溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(3)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。
原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①离子方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：_______________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为___________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被___________(填化学式)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：___________。

9 . 含SO₂废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。
(1)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na₂CO_3）吸收烟气中的SO₂，得到亚硫酸钠（Na₂SO_3）粗品。其流程如下：

①操作1中包含溶解、______；SO₂被Na₂CO₃溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，写出该反应的离子方程式：____________。
②Na₂SO₃粗品中可能因氧气作用含有少量Na₂SO₄，该过程的化学方程式为____________；请设计实验证明粗品中含有少量N₂SO₄：____________。
③已知有标准状况下VL含SO₂的烟气，通入足量H₂O₂溶液吸收，再加足量BaCl₂溶液充分反应（(废气中其他成分不参与反应)，最终得到ag沉淀。该过程的总化学方程式为____________；烟气中SO₂的体积分数的计算式是_____（(用含a、V的算式表示，无需化简)。
(2)CO与SO₂在催化剂、773K条件下反应生成CO₂和硫蒸气，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如下图所示，写出该反应的化学方程式____________。