1 . 工业废气、汽车尾气排放的氮氧化物、二氧化硫等是形成雾霾的主要物质，需要进行综合治理。
烟气中的NO2可以用Na2SO3溶液吸收：
1．配平上述方程式，标出电子转移的方向和数目___________ 。
处理汽车尾气的反应为：
△H
2．已知：CO的燃烧热△H1=-283.0kJ·mol-1
则△H=___________ 。该反应的△S___________ 0(填“>”或“<”)。
3．上述反应自发进行的条件是
工业上对二氧化硫的处理有多种方法。I：用NaOH溶液或氨水吸收废气中少量SO2气体，以防污染环境。4．若用0.1mol·L-1的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的废气，两种方法所需吸收液的体积关系是___________
5．用NaOH溶液吸收SO2的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化如下表所示。
根据以上信息推断NaHSO3溶液的酸碱性，结合方程式解释其原因：___________ 。
6．向0.1mol。L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
Ⅱ：采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，可以同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液。
7．向(NH4)2SO4溶液中再加入少量(NH4)2SO4固体，[NH4]+/[SO
]的值将___________ 。
A．变大 B．变小 C．不变
III：SO2还可以用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。
8．常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9，忽略SO
的第二步水解，计算求出Ksp(CaSO3)的数值：___________ 。
己知：
，
烟气中的NO2可以用Na2SO3溶液吸收：
1．配平上述方程式，标出电子转移的方向和数目
处理汽车尾气的反应为：
△H2．已知：CO的燃烧热△H1=-283.0kJ·mol-1
则△H=
3．上述反应自发进行的条件是
| A．任何温度 | B．任何温度都不能 | C．高温 | D．低温 |
| A．NaOH溶液的体积大于氨水 | B．NaOH溶液的体积等于氨水 |
| C．NaOH溶液的体积小于氨水 | D．无法判断 |
n(SO )：n(HSO ) | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
6．向0.1mol。L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
| A．加入少量金属Na，溶液中c(HSO)增大 |
B．加入少量Na2SO3固体，则 |
C．加入少量NaOH溶液， 、 的值均增大 |
D．加入氨水至中性，则 |
Ⅱ：采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，可以同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液。
7．向(NH4)2SO4溶液中再加入少量(NH4)2SO4固体，[NH4]+/[SO
]的值将A．变大 B．变小 C．不变
III：SO2还可以用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。
8．常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9，忽略SO
的第二步水解，计算求出Ksp(CaSO3)的数值：己知：
，
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解题方法
2 . Ⅰ．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的是___________ 。(写化学式)
(2)步骤②中的离子方程式___________ 。
Ⅱ．高铁酸钾(极易溶于水)是优良的水处理剂，其原理如图所示：___________ (填“氧化”或“还原”)性；根据上述原理分析，K2FeO4作水处理剂净化水的过程中利用了Fe(OH)3胶体的性质，请写出Fe(OH)3胶体制备的化学方程式：___________ 。
Ⅲ．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3XO2与NaOH反应最多生成两种盐。
(4)H3XO2属于___________ (填编号)。
①一元酸 ②二元酸 ③三元酸
(5)写出 H3XO2溶液与少量NaOH溶液反应的化学方程式___________ 。
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的是
(2)步骤②中的离子方程式
Ⅱ．高铁酸钾(极易溶于水)是优良的水处理剂，其原理如图所示：
Ⅲ．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3XO2与NaOH反应最多生成两种盐。
(4)H3XO2属于
①一元酸 ②二元酸 ③三元酸
(5)写出 H3XO2溶液与少量NaOH溶液反应的化学方程式
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3 . 黑木耳富含蛋白质、铁、具有还原性的维生素C等，每100 g黑木耳含铁量高达185 mg。
I．为了确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。____________ 。
(2)步骤④检验Fe3+所用试剂是_____________ (填化学式)溶液。
(3)已知：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓，则滤液A中大量含有的阳离子 的离子符号为____________ 。
II．紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2+。本实验用KMnO4酸性溶液来测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。_______ (填序号)。
a．Na b．Cu c．Fe
(5)步骤⑥的离子方程式为_______________ 。
(6)若乙同学实验操作规范，但测得含铁量远远偏高，其可能的原因是_______________ 。
I．为了确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。
(2)步骤④检验Fe3+所用试剂是
(3)已知：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓，则滤液A中大量含有的
II．紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2+。本实验用KMnO4酸性溶液来测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。
a．Na b．Cu c．Fe
(5)步骤⑥的离子方程式为
(6)若乙同学实验操作规范，但测得含铁量远远偏高，其可能的原因是
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解题方法
4 . 大量燃烧含硫量高的煤容易造成酸雨污染，因此，我国北方地区在采暖季全面推行“煤改气”，同时提高煤的脱硫效率，减少污染的排放。
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫色变为无色)，该反应的物质变化过程为：SO2+KMnO4+H2O→K2SO4+MnSO4+H2SO4
(1)配平上述反应并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______ 。
_______SO2+_______KMnO4+_______H2O=_______K2SO4+_______MnSO4+_______H2SO4
预测性质：二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，两者应具有相似的化学性质。
(2)设计实验：根据上述资料和预测，小组同学设计实验方案进行探究。
甲同学进行了如图所示A、B两步实验：
乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：_______ 。
(3)丙同学进行了如图所示实验(部分装置在图中略去)：
图B装置的作用是______ ；图C装置的作用是_______ 。图C装置中为什么需要使用浓度较高的高锰酸钾溶液?________ 。丙同学的实验能证明煤中含有硫和碳元素的现象是：_______ 。
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫色变为无色)，该反应的物质变化过程为：SO2+KMnO4+H2O→K2SO4+MnSO4+H2SO4
(1)配平上述反应并用单线桥标出电子转移的方向和数目
_______SO2+_______KMnO4+_______H2O=_______K2SO4+_______MnSO4+_______H2SO4
预测性质：二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，两者应具有相似的化学性质。
(2)设计实验：根据上述资料和预测，小组同学设计实验方案进行探究。
甲同学进行了如图所示A、B两步实验：
| 实验现象 | 实验结论 |
| A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。 | 煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。 |
(3)丙同学进行了如图所示实验(部分装置在图中略去)：
图B装置的作用是
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5 . 
是硝酸的酸酐，溶于水生成
或
合金可用于还原脱除水体中的硝态氮
。完成下列填空：
(1)
被
脱除，被还原成
，配平下列反应的离子方程式___________ 。
_______
_______
________
________
________
________
不稳定，时的分解方式如下：
①
；
②
。
(2)
时，在一个容积不变的容器中加入
，气体总浓度
与时间
的变化关系如下表所示：
①在
时，测得
浓度为
，此时的浓度是___________ 
。反应达到平衡时，
的浓度是___________ 。
②若升温至
，平衡时气体总浓度
___________ 
。
A．> B．= C．<
③已知：
___________ 。
④
是一种高效清洁的火箭燃料。
完全燃烧成
和
时，放出
热量。请写出该反应的热化学方程式___________ 。
(3)针对反应②
，如图表示的
的变化图。可见反应在
时都达到了平衡，而
时都改变了个条件。
①
时扩大容器的体积，请在图中画出
时逆反应的变化趋势___________ 。
②试判断
时可能改变的条件是___________ 。
(4)针对反应
①时可能改变的条件是___________ ；
②时仅改变一个条件，可能是___________ 。
③
时仅降低了反应的温度，可能原因是___________ 。
是硝酸的酸酐，溶于水生成或合金可用于还原脱除水体中的硝态氮。完成下列填空：(1)
被脱除，被还原成，配平下列反应的离子方程式_______
_______ ________ ________ ________ ________不稳定，时的分解方式如下：①
；②
。(2)
时，在一个容积不变的容器中加入，气体总浓度与时间的变化关系如下表所示： | 0 | 260 |  |
 |  |  |  |
时，测得浓度为，此时的浓度是。反应达到平衡时，的浓度是。②若升温至
，平衡时气体总浓度。A．> B．= C．<
③已知：
④
是一种高效清洁的火箭燃料。完全燃烧成和时，放出热量。请写出该反应的热化学方程式(3)针对反应②
，如图表示的的变化图。可见反应在时都达到了平衡，而时都改变了个条件。①
时扩大容器的体积，请在图中画出时逆反应的变化趋势②试判断
时可能改变的条件是(4)针对反应
①
时可能改变的条件是②
时仅改变一个条件，可能是③
时仅降低了反应的温度，可能原因是
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6 . Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4) 是一种高效、无毒的强氧化剂，常温下为紫色固体，微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体。稳定性随pH的下降而减弱，酸性条件下易分解。
(1)下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是___________
Ⅱ.K2FeO4的净水原理如图所示：
(2)下列说法错误的是___________
(3)写出K2FeO4与水反应的化学方程式___________ 。
Ⅲ.已知可用Cl2与Fe(NO3)3制备K2FeO4(含副产品KCl、KNO3)，查阅资料得知高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：
(4)①为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在___________ 。
②写出在此条件下，反应的离子方程式：___________ ；每生成39.6g K2FeO4，转移的电子数目为___________ ；
(5)已知溶液的酸碱性及离子浓度会对反应试剂的氧化性、还原性产生影响。
某实验小组研究不同反应试剂对K2FeO4产率的影响，对比实验如下：
注：上述实验中，溶液总体积、FeCl3和Fe(NO3)3的物质的量、Cl2的通入量均相同。
①由实验I、II的现象可知，Fe3+的还原性随溶液碱性的增强而___________ (填“增强”、“减弱”或“不变”)；
②实验II中K2FeO4的产率比实验III低，试解释其可能的原因：___________ ；
③向实验II所得紫色溶液中继续通入Cl2，观察到溶液紫色变浅，试解释其可能的原因：___________ 。
(6)实验室测定含少量杂质的K2FeO4样品的纯度：称取0.1500g K2FeO4样品溶于碱性KI溶液中，调节pH至弱酸性使混合液充分反应。用0.1000 mol·L−1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液25.00 mL。滴定时，发生反应的离子方程式：FeO+ 4I−+ 8H+= Fe2+ + 2I2+ 4H2O；I2 + 2S2O= S4O
+ 2I−。已知：M(K2FeO4) =198g·mol−1，试计算K2FeO4样品的纯度：___________ (写出计算过程)。
(1)下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是___________
| A．铁粉具有还原性，可防止食物氧化变质 | B．高铁酸钾能溶于水，可作氧化剂 |
| C．氢氧化铁胶体具有碱性，可用于净水 | D．纯铁无杂质，可用作建筑材料 |
Ⅱ.K2FeO4的净水原理如图所示：
(2)下列说法错误的是___________
| A．K2FeO4中铁元素显+6价 |
| B．过程①中K2FeO4被细菌还原 |
| C．过程②中的Fe(OH)3胶体粒子带正电荷 |
| D．过程③中聚沉是由于胶体发生了渗析 |
(3)写出K2FeO4与水反应的化学方程式
Ⅲ.已知可用Cl2与Fe(NO3)3制备K2FeO4(含副产品KCl、KNO3)，查阅资料得知高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：
(4)①为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在
②写出在此条件下，反应的离子方程式：
(5)已知溶液的酸碱性及离子浓度会对反应试剂的氧化性、还原性产生影响。
某实验小组研究不同反应试剂对K2FeO4产率的影响，对比实验如下：
| 实验编号 | 反应试剂 | 实验现象 |
| Ⅰ | Cl2、FeCl3和少量KOH | 无明显现象 |
| Ⅱ | Cl2、FeCl3和过量KOH | 得到紫色溶液，无紫色固体 |
| Ⅲ | Cl2、Fe(NO3)3和过量KOH | 得到紫色溶液(颜色比Ⅱ深)，有紫色固体 |
①由实验I、II的现象可知，Fe3+的还原性随溶液碱性的增强而
②实验II中K2FeO4的产率比实验III低，试解释其可能的原因：
③向实验II所得紫色溶液中继续通入Cl2，观察到溶液紫色变浅，试解释其可能的原因：
(6)实验室测定含少量杂质的K2FeO4样品的纯度：称取0.1500g K2FeO4样品溶于碱性KI溶液中，调节pH至弱酸性使混合液充分反应。用0.1000 mol·L−1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液25.00 mL。滴定时，发生反应的离子方程式：FeO
+ 4I−+ 8H+= Fe2+ + 2I2+ 4H2O；I2 + 2S2O= S4O+ 2I−。已知：M(K2FeO4) =198g·mol−1，试计算K2FeO4样品的纯度：
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解题方法
7 . 已知海水中溴元素主要以
形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：
资料：溴单质容易挥发。
(1)写出“氧化”时的离子方程式____________ 。
(2)写出第1步“吸收”时的离子方程式____________________ ，该反应体现了
的____________ 性。
(3)得到的“含
溶液”通过以下不同操作，都可得到溴单质：
①直接蒸馏得到溴单质，该操作利用的是溴的何种性质：________________ ；
②加入四氯化碳萃取，将得到的溴的四氯化碳溶液蒸馏得到溴单质。可以用四氯化碳对溴溶液进行萃取利用的是溴的何种性质：________________ 。
(4)工业可用
溶液代替二氧化硫的水溶液吸收，完成下列化学反应方程式：_____ 。
_________
_________
_________
_________
_________
若有480g溴完全反应，转移电子的物质的量为_________ 
。
形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：资料：溴单质容易挥发。
(1)写出“氧化”时的离子方程式
(2)写出第1步“吸收”时的离子方程式
的(3)得到的“含
溶液”通过以下不同操作，都可得到溴单质：①直接蒸馏得到溴单质，该操作利用的是溴的何种性质：
②加入四氯化碳萃取，将得到的溴的四氯化碳溶液蒸馏得到溴单质。可以用四氯化碳对溴溶液进行萃取利用的是溴的何种性质：
(4)工业可用
溶液代替二氧化硫的水溶液吸收，完成下列化学反应方程式：_________
____________________________________若有480g溴完全反应，转移电子的物质的量为
。
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解题方法
8 . 胆矾和绿矾（
）都是重要的化工试剂，某工厂废金属屑的主要成分为
、
和Al（含有少量
和
）。某化学兴趣小组模拟工业生产设计如下实验流程，用该工厂的废金属屑制取氯化铝、绿矾晶体（）和胆矾晶体，已知偏铝酸盐溶液能与
反应生成氢氧化铝沉淀。
回答下列问题：
(1)胆矾的化学式为
(2)请写出试剂X和Y的化学式：X
(3)若向溶液C滴加盐酸有
生成，则溶液C中溶质的主要成分(4)写出C中主要溶质滴加盐酸发生反应的离子方程式
(5)某酸性工业废水中含有的重铬酸根离子（
）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，还原产物为
，该反应的离子方程式为
的酸性重铬酸钾溶液，消耗该溶液80
，则所制绿矾中铁元素的质量分数为
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9 . 过氧化尿素[
]是一种新型氧化剂，可用于牙膏美白添加剂。
合成原理：
实验装置：(省略加热装置)
实验过程：在三口烧瓶中加入一定比例的工业尿素、双氧水和少量柠檬酸，搅拌，固体溶解后，升温至30℃，反应40 min，然后降温至0℃，结晶3 h后，抽滤，洗涤，将滤饼置于烘箱中，50℃下烘干2 h，得到最终的过氧化尿素产品。
已知：①尿素和过氧化尿素都是白色固体，易溶于水。过氧化尿素水溶液中离解为尿素和H2O2，45℃以上能分解。
②工业尿素中少量的铁离子、铜离子，会促进过氧化尿素分解。
(1)仪器B的名称是___________ 。该实验采取水浴加热方式的优点为___________ 。球形冷凝管从___________ (填“a”或“b”)口进水。
(2)结合题中信息，分析加入少量柠檬酸的作用是___________ 。
(3)从抽滤后的母液中分离出H2O2和尿素，可采用的操作是___________。
(4)过氧化尿素的纯度与干燥温度的关系如图所示：
干燥温度高于50℃后过氧化尿素的纯度下降的原因是___________ 。
(5)为测定产品中活性氧的含量，称取干燥样品4.000 g，溶解，在250 mL容量瓶中定容，准确量取25 mL于锥形瓶中，加入2 mL
硫酸，然后用
的KMnO4标准溶液滴定，滴定终点时，消耗KMnO4溶液16.00 mL(已知KMnO4溶液与尿素不反应)。
①写出用KMnO4标准溶液滴定时反应的离子方程式：___________ 。
②溶解、定容过程中，不需用到的玻璃仪器为___________ 。
A．烧杯 B．玻璃棒 C．250 mL容量瓶 D．圆底烧瓶
③活性氧含量的计算公式为
，根据滴定结果，计算该样品中活性氧的含量为___________ (写出计算过程，结果用百分数表示。)
④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量___________ 。
A．偏高 B．偏低 C．不变
]是一种新型氧化剂，可用于牙膏美白添加剂。合成原理：
实验装置：(省略加热装置)
实验过程：在三口烧瓶中加入一定比例的工业尿素、双氧水和少量柠檬酸，搅拌，固体溶解后，升温至30℃，反应40 min，然后降温至0℃，结晶3 h后，抽滤，洗涤，将滤饼置于烘箱中，50℃下烘干2 h，得到最终的过氧化尿素产品。
已知：①尿素和过氧化尿素都是白色固体，易溶于水。过氧化尿素水溶液中离解为尿素和H2O2，45℃以上能分解。
②工业尿素中少量的铁离子、铜离子，会促进过氧化尿素分解。
(1)仪器B的名称是
(2)结合题中信息，分析加入少量柠檬酸的作用是
(3)从抽滤后的母液中分离出H2O2和尿素，可采用的操作是___________。
| A．盐析、过滤 | B．减压蒸馏、结晶 |
| C．分液、过滤 | D．减压蒸馏、萃取 |
(4)过氧化尿素的纯度与干燥温度的关系如图所示：
干燥温度高于50℃后过氧化尿素的纯度下降的原因是
(5)为测定产品中活性氧的含量，称取干燥样品4.000 g，溶解，在250 mL容量瓶中定容，准确量取25 mL于锥形瓶中，加入2 mL
硫酸，然后用的KMnO4标准溶液滴定，滴定终点时，消耗KMnO4溶液16.00 mL(已知KMnO4溶液与尿素不反应)。①写出用KMnO4标准溶液滴定时反应的离子方程式：
②溶解、定容过程中，不需用到的玻璃仪器为
A．烧杯 B．玻璃棒 C．250 mL容量瓶 D．圆底烧瓶
③活性氧含量的计算公式为
，根据滴定结果，计算该样品中活性氧的含量为④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量
A．偏高 B．偏低 C．不变
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解题方法
10 . 以钛铁矿(主要成分为FeTiO3、MgO)为原料制备高纯度钛白粉(TiO2)。同时得到绿矾的工艺流程如图。
已知：常温下，稀硫酸几乎与FeTiO3不反应；钛元素在整个流程中化合价没有变化。
(1)稀硫酸浸出的目的是______ 。
(2)下面两图分别为不同固液比、不同浸出温度下滤渣与热浓硫酸反应时的Ti浸出率，据图分析，最适合的固液比和温度分别是______ 和______ ，原因为______ 。
(3)“一系列操作”得到的绿矾先用稀钛液洗涤，再用冰水洗涤，请问先用稀钛液洗涤的目的是______ ，从FeSO4溶液中获得FeSO4•7H2O晶体的实验操作是______ 。
(4)若用浓硫酸浸出后Ti元素的存在形式为TiO2+，将钛液加热煮沸时，发生反应的离子方程式为______ 。
(5)若取10kg钛铁矿(FeTiO3的质量分数为95%)，经过上述流程(钛元素在整个流程中损失率为5%)，则可制得钛白粉固体(TiO2)的质量为______ kg。
已知：常温下，稀硫酸几乎与FeTiO3不反应；钛元素在整个流程中化合价没有变化。
(1)稀硫酸浸出的目的是
(2)下面两图分别为不同固液比、不同浸出温度下滤渣与热浓硫酸反应时的Ti浸出率，据图分析，最适合的固液比和温度分别是
(3)“一系列操作”得到的绿矾先用稀钛液洗涤，再用冰水洗涤，请问先用稀钛液洗涤的目的是
(4)若用浓硫酸浸出后Ti元素的存在形式为TiO2+，将钛液加热煮沸时，发生反应的离子方程式为
(5)若取10kg钛铁矿(FeTiO3的质量分数为95%)，经过上述流程(钛元素在整个流程中损失率为5%)，则可制得钛白粉固体(TiO2)的质量为
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