1 . 在碱性溶液中可被氧化为，而被还原为，若反应中，与的物质的量之比为，则x的值为

A．2

B．3

C．4

D．5

2 . 实验室用含有杂质(FeO、Fe₂O₃)的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程(已知Fe³⁺在pH=5时沉淀完全)。其中分析错误的是

A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

C．步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

D．步骤⑤的操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2～3次

3 . 具有还原性，加碘食盐中的碘元素主要以的形式存在，、、在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是

A．生成等质量的碘，途径I和途径II转移电子数目之比为2∶5

B．由图可知氧化性的强弱顺序为

C．用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘(遇淀粉呈蓝色)

D．途径Ⅲ反应的离子方程式：

4 . 在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。
(1)为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为_______，其中氧化剂是_______。
(2)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)。
①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_______(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。

②在一定条件下，将一定量的N₂和H₂的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
A. 容器中N₂、H₂、NH₃共存
B. N₂、NH₃浓度相等
C. N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1：3：2
D. 容器中的压强不随时间变化
(3)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、烧碱和氢气。其化学反应方程式为_______。用氯气和烧碱可进一步反应，制得消毒液，反应的离子方程式为_______。

5 . 2019年诺贝尔化学奖颁给了日本化学家吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。工业中利用锂辉石(主要成分为LiAl(SiO₃)₂，还含有Fe₂O₃、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCoO₂)的流程如下：

已知：
①α-锂辉石化学惰性较大，除HF外，几乎不与任何酸碱反应，α—锂辉石在高温下可转化为β-锂辉石，β—锂辉石具有更高的化学活性；
②β-锂辉石可与浓硫酸发生反应：2β-LiAl(SiO₃)₂ + H₂SO₄→Li₂SO₄ +Al₂O₃·4SiO₂·H₂O；
③部分金属氢氧化物pK_sp(pK_sp=—lgK_sp)的柱状图。

回答下列问题：
(1)1000℃焙烧α—锂辉石的目的为_______；锂辉石的主要成分为LiAl(SiO₃)₂，其氧化物的形式为_______。
(2)向“浸出液”中加入CaCO₃，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe³⁺、A1³⁺完全沉淀，则pH至少为_______(保留小数点后一位有效数字，已知：完全沉淀后离子浓度低于1×l0^-5mol/L)；“滤渣3”的主要成分为 _______ 。
(3)“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的Na₂CO₃溶液，判断该过程中所获得的沉淀是否洗涤干净的操作为：_______。
(4)Li₂CO₃与Co₃O₄在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为_______。
(5)利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池总反应为LiCoO₂+C₆ LixC₆ + Li_1-xCoO₂，充电时，阳极发生的电极反应为：_______。

6 . 如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是

A．Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O

B．Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

C．Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D．3Fe(OH)2+10H++=3Fe3++NO↑+8H2O

7 . NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO₄溶液与NaNO₂反应的化学方程式是： ＋＋____→Mn^2＋＋＋H₂O。下列叙述中正确的是

A．该反应中被还原

B．反应过程中溶液的pH减小

C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4

D．横线中的粒子是OH-

8 . 实验室用N₂H₄(肼，又名联氨，常温下为无色油状液体，沸点为113.5 ℃，具有与氨相似的气味，有弱碱性和较强的还原性)还原Cu(OH)₂制备纳米Cu₂O的装置(部分加热装置已省略)如图所示：已知：NaNO₂溶液与NH₄Cl溶液反应能得到N_2。

下列说法不正确的是

A．装置②⑥中分别盛装浓硫酸和稀硫酸

B．无水硫酸铜由白色变为蓝色说明从装置④中出来的气体中含有水蒸气

C．装置④中发生反应的化学方程式为N2H4+4Cu(OH)2 2Cu2O+N2↑+6H2O

D．加入反应试剂后，先打开K2，待装置④中反应完且冷却至室温，再打开K1排尽装置中的N2H4

9 . 已知Mn₂O与S^2-在酸性溶液中能发生反应： Mn₂O+3S^2-+14H⁺=2Mn³⁺+3S↓+7H₂O，则Mn₂O中锰元素的化合价是

A．+2

B．+4

C．+3

D．+6