1 . 固体X由四种元素组成，可用来治疗胃酸过多，其成分属于硅酸形成的复盐；为探究M的具体组成，设计下列实验流程。

已知：K常用作高温耐火材料。
下列说法正确的是

A．生成L的离子方程式为

B．固体J和K都能溶于强酸和强碱

C．洗涤和灼烧过程中都要用到玻璃棒和烧杯

D．固体X的化学式为

2 . 现有中学化学常见的金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙、丁以及物质D、E、F、G、H、X，其中气体乙为黄绿色气体，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息完成下列各题：
(1)写出反应①的离子方程式：___________。
(2)写出反应②的化学方程式：___________，该反应的氧化剂是_____。
(3)写出反应③的化学方程式：___________。
(4)写出反应⑥的化学方程式：___________。

3 . 已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属；白色沉淀具有两性。它们之间的转化关系如下图所示(有的反应部分产物已经略去)。请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A：______，E：_______，戊：______。
(2)1mol物质A与足量B反应转移的电子数目为___________。
(3)F转化为G的过程中出现的现象是________。其中属于氧化还原反应的化学方程式为______。
(4)写出②中反应的离子方程式：___________。
(5)写出⑥中反应的离子方程式：___________。

5 . 框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

请问答下列问题：
(1)反应①－⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是___________(填序号)。
(2)反应⑤的化学方程式为___________。
(3)在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是___________。
(4)在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：___________。
(5)已知：酚酞在c(OH^－)为1.0×10^－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色。向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去(假设过程中液体体积不变)。
①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH^－)过大造成的，上述观点是否正确______。
②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A + B = 碱 + H₂O₂ ，H₂O₂具有氧化性和漂白性导致的，设计实验证明烧瓶内溶液中含H₂O₂，简述实验方法___________。

6 . A、B、C、D、E、F六种物质的焰色试验均为黄色。A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B与盐酸反应还生成一种可燃性气体；C、D与酸反应还生成一种无色无味的气体H，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。D与A可反应生成C，F与H也可反应生成C和另一种无色无味气体。回答下列问题：
(1)写出E的化学式：_______。
(2)写出F与H反应的化学方程式：_______。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①C中滴少量盐酸：_______。
②D与A反应：_______。

7 . 某混合物可能含有Al、Cu、、，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图分析方案。下列分析错误的是

A．固体P一定是纯净物

B．若，则原混合物中可能含有Al

C．蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为、

D．溶液N中含有和

10 . A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应条件及产物略去)。

(1)若A是一种黑色单质固体，将一定量C缓慢通入NaOH溶液中，充分反应，测得最后溶液的显碱性，此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是___________、___________；如果是多种成分，可能是___________、___________。
(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用___________。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为___________。现有D和的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为___________。