4 . 实验室中盐酸的用途十分广泛，常常用来制备气体
I.实验室用浓盐酸配制250mL 0.3 mol/L的盐酸溶液。
(1)需要用量筒量取浓盐酸(密度为1.2 g/mL， 质量分数为36.5%) 的体积为___________mL 。
(2)将E步骤补充完整，配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) ___________。
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E.继续往容量瓶内小心加水，当液面接近容量瓶刻度线1～2cm时， ___________。
(3)下列操作造成配制的溶液溶度偏高的是 ___________ (填字母)。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶中
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
D．定容时眼睛俯视刻度线
E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线
Ⅱ.某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl₂，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。

(1)A中发生反应的化学方程式为 ___________。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①在装置D中能看到的实验现象是 ___________。
②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO₂和HCl，则E中发生反应的化学方程式为 ___________。
③装置F中球形干燥管的作用是 ___________。
(3)储气瓶b内盛放的试剂是 ___________。
(4)装置B中反应的离子方程式为 ___________。

5 . 当氨分子中的三个氢原子依次被其它原子或基团取代时，所形成的化合物叫做氨的衍生物。主要有N₂H₄(肼)、HN₃(叠氮化氢，溶于水称为叠氮酸)、NH₂OH(羟胺)。水合肼(N₂H₄·H₂O)是制备叠氮化钠(NaN₃)的原料，而叠氮化钠又是汽车安全气囊最理想的气体发生剂的原料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程。

资料：①水合肼有毒且不稳定，具有强还原性和强碱性；
②有关物质的物理性质如下表：

物质	甲醇	水合肼	亚硝酸甲酯	叠氮化钠
熔点(℃)	-97	-40	-17	275(410℃：易分解)
沸点(℃)	64.7	118.5	-12	—

回答下列问题：
I.合成水合肼。实验室合成水合肼装置如下图所示，NaClO碱性溶液与尿素CO(NH₂)₂水溶液在400C以下反应一段时间后，再迅速升温至1100℃继续反应可以制得水合肼。

(1)实验中通过滴液漏斗向三颈瓶中缓慢滴加NaClO碱性溶液，不能反向滴加的原因是______________；制取N₂H₄•H₂O的离子方程式为_______________________。
II.制备叠氮化钠。实验室可利用下图中所示的装置及药品制备叠氮化钠。

(2)①根据实验发现温度在20℃左右反应的转化率最高，因此可采取的措施是_______________；流程中蒸馏A溶液时，装置中旋塞K₁、K₂、K₃的开关情况是_______________________。
②写出该方法制备叠氮化钠的化学方程式：________________________。
(3)流程中由B溶液获得叠氮化钠产品的实验步骤为____________________，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2〜3次后，干燥。
(4)化工生产中，多余的叠氮化钠常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。若处理6.5gNaN₃，理论上需加入0.5mol•L的NaClO溶液_____________mL。
III.羟胺(NH₂OH)是一种还原剂，可以通过下列过程得到：乙烯和N₂O₄气体混合后，光照，发生加成反应，得到化合物A。A结构对称，所有相同元素的原子化学环境相同。A在某浓度的硫酸溶液中回馏，可得到化合物B，同时得到CO和CO₂组成的混合气体(相对氢气密度为18)。经分析，B为不含碳元素的硫酸盐，其硫和氧元素的质量分数分别为19.51%和58.54%。若将A换成CH₃CH₂NO₂进行类似的反应，也能得到B，但没有气体放出。B在液氨中即得到NH₂OH。
(5)NH₂OH具有弱碱性，可与酸反应生成盐，该盐阳离子的电子式为_______________。
(6)写出A→B的化学方程式________________________。

6 . 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效含氯消毒剂和漂白剂，主要用于自来水、污水等水环境的杀菌消毒，也常用作纸浆、砂糖、油脂的漂白剂。图为目前生产亚氯酸钠的流程之一(夹持装置省略)，所得NaClO₂具有纯度高的优点。

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
试回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)装置A用来制取ClO₂，发生反应的离子方程式为___________。
(3)研究测得C装置吸收液中的c(NaOH)与对粗产品中NaClO₂含量的影响如图所示。则最佳条件为c(NaOH)=___________mol/L，=___________。

(4)C装置采用“冰水浴”的目的是___________。
(5)充分反应后，为从产品溶液中获取NaClO₂晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：(       )→( )→(       )→干燥，___________
a．趁热过滤   b．50℃水洗涤   c．加热蒸发结晶   d．冰水洗涤   e．55℃恒温减压蒸发结晶
(6)在化学定分析中为了方便计算，常用滴定度(T)表示标准液的滴定能力，是指每毫升标准溶液相当于样品中所含被测物质的质量。准确称取一定质量的NaClO₂(摩尔质量为Mg/mol)样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：，得待测溶液。取一定量消耗待测溶液，以淀粉溶液作指示剂，消耗标准液V mL(已知：)。则滴定度T=___________g/mL。

7 . 已知某合金中除铝外还可能含有铁和铜中的一种或两种，所含金属的质量分数都在5%以上。请设计合理的实验探究该合金中铁、铜的存在。
限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管、药匙、酒精灯、坩埚、坩埚钳、1mol/L硫酸、新制氯水、2mol/LNaOH溶液、KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：
(1)提出假设
假设1　该合金中除Al外还含有________元素；
假设2　该合金中除Al外还含有________元素；
假设3　该合金中除Al外还含有Fe、Cu元素。
(2)设计实验方案
基于假设3，设计出合理的实验方案。
(3)实验过程
根据(2)的实验方案，完成下列实验操作、预期现象与结论。

编号	实验操作	预期现象与结论
①	________	________
②	________	________
③	________	________
④	________	________

8 . 某化学兴趣小组探究氯与水反应的热效应及所得溶液氯元素含量，查阅大量资料并做下列实验探究验证
实验Ⅰ：在通风橱内向装有80mL蒸馏水的锥形瓶瓶口塞上棉花团中鼓入氯气，至溶液中pH没有明显变化停止通入氯气，使用数据采集器，测定在此过程中溶液的温度及pH变化，具体数据如图所示：

实验Ⅱ：对20mL饱和氯水加热，测出c（Cl^-）、pH及温度变化如图2所示。

实验Ⅲ：采用莫尔法测定氯水中氯元素的含量。此法是以为指示剂，用标准溶液进行滴定。其实验步骤如下：
①准确移取25.00ml氯水试样3份，分别置于锥形瓶中，再分别加入25.00ml水；
②向试样中加入足量的溶液；
③除去过量的，冷却；
④调整溶液的pH，再加入 溶液，在不断摇动下用标准溶液滴定至溶液呈砖红色砖红色]
⑤重复上述实验，测得消耗标准溶液体积的平均值为vmL
回答下列问题：
（1）氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。该反应的离子方程式为______；估算该离子反应的平衡常数______
（2）根据实验Ⅰ测定结果判断氯气与水的反应是______填“吸热反应”或“放热反应”理由是______
（2）分析实验Ⅱ图，小组同学推测产生该结果的原因可能是多种反应造成的，下列叙述合理的是______
A.升温，氯气挥发导致c（Cl^-）减小
B.对于和的反应，升温平衡逆向移动，c（Cl^-）减小，pH减小
C.升温，促进次氯酸分解2HClO2HCl+O₂↑
D.升温，可能发生3HClO2HCl+HClO₃（强酸） ，使得pH减小
（4）实验Ⅲ步骤3中加足量的溶液，目的是______
（5）用标准溶液滴定氯离子达到化学计量点时，，若此时要求不生成沉淀，则最大不能超过______已知：，
（6）计算实验Ⅲ氯水中氯元素的含量，列出算式：______

9 . CuCl广泛应用于化工和印染等行业。在实验室中模拟热分解CuCl₂·xH₂O制备CuCl的原理和实验装置如下：

完成下列填空：
（1）在实验（Ⅰ）过程中，观察到B中固体由白色变为蓝色，C中产生的现象是__________，导致该现象的物质是________________________。
（2）装置D的作用是___________________________________，其中发生氧化还原反应的化学方程式是_____________________________________。
（3）反应结束后，CuCl产品中可能存在少量的CuCl₂或CuO杂质。
①若杂质是CuCl₂，则原因是_________________________________________。
②若杂质是CuO，则原因是__________________________________________。
（4）根据实验（Ⅱ），测定CuCl₂·xH₂O中结晶水的含量。取CuCl₂·xH₂O样品1.692g，经过3次灼烧、冷却、称量，得到黑色固体的质量数据如下：

称     量	第1次	第2次	第3次
质量（g）	0.820g	0.800g	0.800g

则x=_____________（保留2位小数）。