1 . 氯气是一种化学性质活泼的气体。
(1)氯气是一种具有_______ 气味的气体，密度比空气的_______ (填“大”或“小”)，若采用如图装置收集氯气，则氯气应由_______ 管(填“A”或“B”)通入。
(2)氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为_______ ，该反应可用于工业上制取漂白液，其有效成分是_______ 。
(1)氯气是一种具有
(2)氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为
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2 . 12月23日凌晨，陕西省西安市下辖村、社区实行封闭式管理，“84消毒液”能有效杀灭新冠肺炎病毒，可用于物品表面的杀菌消毒。小铭同学购买了一瓶“84消毒液”，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：
(1)该“84消毒液”NaClO物质的量浓度约为____ (保留1位小数)。
(2)工业上可用Cl2与浓氢氧化钠溶液反应制取“84消毒液”，请写出反应的化学方程式____ 。
(3)一瓶上述“84消毒液”理论上能吸收空气中____ L的CO2(标准状况下)而变质。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因____ ，某消毒小组人员用18.4mol•L-1的浓硫酸配制500mL2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为____ mL。
(1)该“84消毒液”NaClO物质的量浓度约为
(2)工业上可用Cl2与浓氢氧化钠溶液反应制取“84消毒液”，请写出反应的化学方程式
(3)一瓶上述“84消毒液”理论上能吸收空气中
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因
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2022-09-13更新
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140次组卷
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2卷引用：陕西省宝鸡市陈仓区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
解题方法
3 . 科学的分类能够反映事物的本质特征，运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。基于物质类别和元素价态，可以设计物质间转化的途径。请根据下列物质回答相关问题：
①小苏打 ②石墨 ③HCl ④酒精 ⑤FeCl3溶液 ⑥氧化钠
(1)上述物质中属于电解质的是_______ (填序号)
(2)Ⅰ.某同学用含钠元素的不同类别 物质制备NaCl。化学反应方程式如下：
a.2Na+Cl2
2NaCl
b.
c.NaOH+HCl=NaCl+H2O
d.
请从上述①～⑥中选择合适反应物补充b、d反应的化学反应方程式b：_______ ；d：_______ 。
Ⅱ.另一位同学从含氯元素的不同价态 考虑，认为Cl2与NaOH溶液反应也可以生成NaCl，请写出此方法的化学反应方程式_______ 。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，工业上制备Na2FeO4有多种方法，其中一种方法是用NaClO和⑤作为反应物在碱性环境下完成，此方法的化学原理可用离子反应方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO
+3Cl-+5H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ ；请用单线桥法 在离子反应方程式上标出电子转移的方向和数目_______ 。
①小苏打 ②石墨 ③HCl ④酒精 ⑤FeCl3溶液 ⑥氧化钠
(1)上述物质中属于电解质的是
(2)Ⅰ.某同学用
a.2Na+Cl2
2NaClb.
c.NaOH+HCl=NaCl+H2O
d.
请从上述①～⑥中选择合适反应物补充b、d反应的化学反应方程式b：
Ⅱ.另一位同学从
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，工业上制备Na2FeO4有多种方法，其中一种方法是用NaClO和⑤作为反应物在碱性环境下完成，此方法的化学原理可用离子反应方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO
+3Cl-+5H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
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4 . 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。
(1)阅读资料，回答下列相关问题。
①资料涉及的物质中，属于碱的是____ (填化学式)；属于盐的是____ (填化学式)。
②Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是____ 。
③“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2使消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律： + = + (填物质类别 )____ 。
(2)“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会发生如下反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
①该反应中起氧化作用的微粒是____ 。。
②若反应中生成了0.01molCl2，转移电子的物质的量为____ mol。
(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H2O2氧化产生的O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO____ H2O2的(填“>”或“<”)。
(1)阅读资料，回答下列相关问题。
①资料涉及的物质中，属于碱的是
②Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是
③“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2使消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律： + = + (
(2)“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会发生如下反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
①该反应中起氧化作用的微粒是
②若反应中生成了0.01molCl2，转移电子的物质的量为
(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H2O2氧化产生的O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO
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5 . 含氯化合物在日常生活中有多种用途，根据要求完成下列问题：
(1)漂白粉的有效成分是___________ ，家庭中使用漂白粉加水配置消毒液，与空气发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)84消毒液的有效成分中NaClO中Cl的化合价为___________ ，请写出氯气与NaOH反应的化学方程式：___________ 。向NaOH溶液中通入11.2L(标准状况)氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molNaCl、0.2molNaClO和X。则X是___________ 。
a.0.1molNaClO4 b.0.1molNaClO3 c.0.2molNaClO2 d.0.1molNaClO2
(3)日常生活中84消毒液若与洁厕灵(较浓的盐酸)混用，发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，该反应的氧化剂为___________ ，被氧化的物质为___________ 。若反应中电子转移为2mol，生成的氯气为___________ mol。
(1)漂白粉的有效成分是
(2)84消毒液的有效成分中NaClO中Cl的化合价为
a.0.1molNaClO4 b.0.1molNaClO3 c.0.2molNaClO2 d.0.1molNaClO2
(3)日常生活中84消毒液若与洁厕灵(较浓的盐酸)混用，发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，该反应的氧化剂为
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6 . 某些化学反应可表示为：
.请回答下列问题：
(1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式_______
(2)若气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出该反应的化学方程式_______
(3)若A是金属单质，C是遇空气会变为红棕色的无色气体，写出该反应的离子方程式_______
(4)若C、D均为能使澄清石灰水变浑浊的气体，且D可以使品红褪色，则A与B反应的化学方程式为_______
.请回答下列问题：(1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式
(2)若气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出该反应的化学方程式
(3)若A是金属单质，C是遇空气会变为红棕色的无色气体，写出该反应的离子方程式
(4)若C、D均为能使澄清石灰水变浑浊的气体，且D可以使品红褪色，则A与B反应的化学方程式为
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7 . 如图所示是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余Cl2的实验装置图，根据图中的装置和有关试剂回答下列问题。
(1)指出图中的各处错误：
①____ ；
②____ ；
③____ ；
④____ 。
(2)在改过后的装置中，写出下列物质的作用：
①饱和食盐水____ ；
②浓硫酸____ ；
③NaOH溶液____ 。
(3)在改正过的装置中，制取氯气所发生反应的离子方程式：____ ，用NaOH溶液吸收多余尾气的离子方程式：____ 。
(1)指出图中的各处错误：
①
②
③
④
(2)在改过后的装置中，写出下列物质的作用：
①饱和食盐水
②浓硫酸
③NaOH溶液
(3)在改正过的装置中，制取氯气所发生反应的离子方程式：
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名校
8 . 请按要求回答下列问题：
(1)Al2O3能溶于强酸或强碱溶液生成盐和水，则Al2O3是一种_______ (填“酸性”、“碱性”或“两性”) 氧化物。
(2)氨气极易溶于水，其水溶液显_______ (填“酸”、“碱”或“中”)性。
(3)在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到漂白液。请写出该反应的离子方程式_______ 。
(4)高锰酸钾与浓盐酸在常温下能反应生成氯气，请写出反应的化学方程式_______ 。
(5)等质量的下列气体HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______ 。
(6)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag某未知气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积约是_______ L (用NA的式子表示)。
(1)Al2O3能溶于强酸或强碱溶液生成盐和水，则Al2O3是一种
(2)氨气极易溶于水，其水溶液显
(3)在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到漂白液。请写出该反应的离子方程式
(4)高锰酸钾与浓盐酸在常温下能反应生成氯气，请写出反应的化学方程式
(5)等质量的下列气体HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是
(6)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag某未知气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积约是
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名校
9 . 将含有少量
的氯气通入盛有潮湿消石灰的U形管中，可制得少量漂白粉(该反应为放热反应)，据此回答下列问题：
(1)写出生成漂白粉的化学方程式是_______ 。
(2)此实验所得
产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了
，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_______ ；如图为反应后溶液中
、
离子的物质的量(m)与反应时间(t)的关系曲线(不考虑氯气和水的反应)。
a.图中曲线Ⅰ表示_______ 离子的物质的量随反应时间变化的关系。
b.所用石灰乳中含有
的物质的量为_______ 
。
c.另取一份含有等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中
的物质的量为
，则产物中
_______ 。
②试判断另一个副反应是_______ (写出此反应的化学方程式)；为避免此副反应发生，可以采取的改进措施是_______ 。
的氯气通入盛有潮湿消石灰的U形管中，可制得少量漂白粉(该反应为放热反应)，据此回答下列问题：(1)写出生成漂白粉的化学方程式是
(2)此实验所得
产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应。①温度较高时氯气与消石灰反应生成了
，为避免此副反应的发生，可采取的措施是、离子的物质的量(m)与反应时间(t)的关系曲线(不考虑氯气和水的反应)。a.图中曲线Ⅰ表示
b.所用石灰乳中含有
的物质的量为。c.另取一份含有等物质的量
的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中的物质的量为，则产物中②试判断另一个副反应是
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名校
10 . 完成下列问题
(1)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用某溶液吸收多余的氯气，原理是(用化学方程式表示)___________ ；
(2)长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________(用字母代号填)
(3)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式表示其原因：___________ 。
(1)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用某溶液吸收多余的氯气，原理是(用化学方程式表示)
(2)长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________(用字母代号填)
| A．O2 | B．Cl2 | C．CO2 | D．HClO |
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46次组卷
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2卷引用：安徽工业大学附属中学2020-2021学年高二上学期文理分科考试化学试题
