1 . Ca(ClO)₂、NaClO、FeCl₃、Al₂O₃、Fe₂O₃、Mn₂O₇等都是重要的化合物。回答下列问题：
(1)属于酸性氧化物的是______(填化学式)，其相应的钾盐具有_____(填“强氧化性”或“强还原性”)，FeSO₄溶液能使该钾盐的酸性溶液褪色，其原因为________(用离子方程式解释)。
(2)属于“84"消毒液成分的是______(填化学式)，其在空气中易变质，产物之一为碳酸氢钠，写出发生该反应的离子方程式：_______。
(3)用覆铜板制作印刷电路板的原理是_______(用离子方程式表示)，检验“腐蚀液”中有无Fe³⁺的试剂为______(填化学式)。
(4)将氯气通入冷的_____(填物质名称)中可制得以Ca(ClO)₂为有效成分的漂白粉，该过程中转移2mol电子时，消耗氧化剂与还原剂的质量之比为________。

2 . 国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：
(1)金属钠等活泼金属着火时，应该用___________来灭火，不能用水灭火的原因是___________。
(2)用下面方法可以制得白色的沉淀。
用不含的溶液与用不含的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
①用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时还需加入___________。
②除去蒸馏水中溶解的常采用___________的方法。
③如果没有除去氧气会看到白色沉淀变为红褐色沉淀，该反应的化学方程式为___________。
(3)某化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，消防员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液，发生反应的离子方程式是___________。为了安全，组织群众疏散的地方应是___________(填序号)。
A．顺风高坡处       B．逆风高坡处       C．顺风低洼处       D．逆风低洼处
(4)二氧化氯()是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。可以由、、制备：
①配平下列方程式：___________

②上述反应中氧化剂是___________。
③若反应中有0.1mol电子转移，则产生的气体在标准状况下的体积约为___________L。

3 . 现有下列物质(括号内为对应物质的主要成分)：a．熔融NaOH；b．医用酒精；c．蔗糖晶体；d．加碘盐(NaCl和KIO₃)；e．“84”消毒液(NaClO)；f．小苏打(NaHCO₃)；g．洁厕灵(HCl)，回答下列问题：
(1)上述状态下的物质中，属于电解质且能导电的是_______(填字母，下同)；d和f均为厨房中的常用物质，可用于区分两者的物质是________。
(2)生活中若将“84”消毒液和洁厕灵混合易产生黄绿色有毒气体，写出该反应的离子方程式：________。
(3)碘酸钾(KIO₃)可作为食盐中的补碘剂。一种制备KIO₃的方法是将I₂与KOH溶液共热，生成KIO₃、H₂O和另—种化合物，写出该反应的化学方程式：___________；该反应中被氧化的Ⅰ原子与被还原的Ⅰ原子的个数之比为___________。
(4)二氧化氯泡腾片(有效成分为NaClO₂和NaHSO₄)也是一种用途广泛的消毒用品，将1片(规格为1g/片)二氧化氯泡腾片溶于1L水中，得到ClO₂溶液(假设ClO₂全部溶于水且反应后溶液体积仍为1L)。补全生成ClO₂的化学方程式：_____，__NaClO₂+__NaHSO₄=___ClO₂+___NaCl+__Na₂SO₄+____H₂O；若每片泡腾片中NaClO₂的质量分数≥17%为合格品，上述所得ClO₂溶液的物质的量浓度为0.002mol/L，则所用泡腾片____(填“属于”或“不属于”)合格品。

4 . 已知：是有刺激性气味、黄绿色、有毒、易液化、溶于水的气体。实验室制取氯气的离子方程式为：，回答下列问题：
(1)从方程式两边电荷守恒角度判断，方程式中___________。
(2)该反应的还原剂是___________，实验室检验该离子的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液。
(3)该反应的还原产物是___________。
(4)若该反应消耗，产生标准状况下的___________L。
(5)实验室制取时要用溶液吸收多余的氯气。反应的化学方程式为：(已知：电离方程式)，该反应的离子方程式为___________。

5 . 如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题：

(1)NaH中的氢为___________价。可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________。
(2)A是氯的氧化物，其化学式为___________。A可用于自来水消毒。其消毒效率是的___________倍(还原产物都是，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。
(3)B属于碱，其水溶液与反应生成D的离子方程式为___________。
(4)C是高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式为___________。
(5)可与水反应生成，生成E也是发生类似的反应，请写出与B在水中生成的离子反应方程式___________。

6 . 写出下列反应的离子方程式。
(1)氯气通入氢氧化钠溶液中：___________；
(2)冰醋酸中滴加氢氧化钾溶液：___________；
(3)实验室制备：___________；
(4)氧化镁溶液中滴加氨水：___________；
(5)(弱电解质)溶液中滴加盐酸：___________；
(6)酸性高锰酸钾溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变为蓝色：___________。

7 . 氯及其化合物在生活中应用广泛。如图是一些含氯产品

请回答下列问题：
(1)84消毒液的有效成分是次氯酸钠，从物质的分类上看，次氯酸钠属于___________(填序号)
A．酸　　　B．碱　　　C．盐　　　D．非电解质　　　E．电解质　　　F．弱电解质
(2)如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是___________(填序号)。

A．向地势低的地方撤离

B．观察风向，顺风撤离

C．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤离

D．用洁净抹布浸透氢氧化钠溶液捂住嘴和鼻

(3)使用84消毒液漂白衣物时，在空气中放置一段时间，漂白效果更好，原因是________；
(4)将氯气通入冷的石灰乳中可制备漂白粉，用化学方程式表示制备原理___________。

8 . 含氧化合物具有广泛的应用，请回答下列问题。
(1)中含有的电子数目为___________。
(2)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色如图变化：

溶液中导致变色的微粒Ⅰ是___________(填微粒符号，下同)，Ⅱ是___________，Ⅲ是___________。
(3)氯气和氢氧化钠溶液反应可制备“84消毒液”，其化学方程式为___________。
(4)漂白粉漂白时，通入可增加漂白效果，其化学方程式为___________。
(5)用坩埚钳夹住一束铁丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中，反应的现象为___________。
(6)是酸性氧化物，和碱反应生成的化学方程式为___________。

9 . 回答下列问题：
(1)NaClO中Cl的化合价为_______，NaClO具有较强的_______(填“氧化”或“还原”)性，是常用的消毒剂和漂白剂的有效成分。
(2)9.03×10²³个CO₂的物质的量是_______，在标准状况下的体积为_______。
(3)质量比为11：7：16的CO₂、CO、O₂，其物质的量之比为_______，所含氧原子数之比为_______。
(4)某盐混合溶液中含有离子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO，测得Na⁺、Mg²⁺、Cl^-的物质的量浓度依次为：0.2mol·L^-1、0.25mol·L^-1、0.4mol·L^-1，则c(SO)=_______。
(5)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境消毒剂。工业生产漂白粉的化学方程式为_______。
(6)FeCl₂溶液通入氯气的反应，用离子方程式表示_______。
(7)将烧至红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，反应的化学方程式为_______，该反应中被还原的物质是_______(填化学式)。

10 . 含氯化合物在生产生活中具有广泛的用途。氯及其化合物的“价一类”二维图如图所示，回答下列问题：

(1)自来水厂常将一定量氯气通入自来水进行消毒杀菌，用化学方程式解释为_____；其中具有杀菌作用的物质名称为_____，实验室保存该物质的方法是将其置于_____试剂瓶中，_____保存。
(2)氯气与烧碱的反应可用于制备84消毒液，反应的化学方程式为_____。84消毒液的功能有_____(填序号)，其有效成分应在“价类二维图“中的位置是_____(选填A或B)
a．环境消毒b．器物杀菌c．织物漂白d．发酵食物
(3)某同学利用以下试剂研究HClO的性质，并进行了如下预测：
a．NaOHb．NaHCO₃c．紫色石蕊试剂
从物质类别角度看，HClO具有酸性，可能与_____发生反应；(填标号，下同)
从化合价角度看，HClO具有氧化性，可能与_____发生反应；
从稳定性角度看，HClO具有不稳定性，反应的化学方程式为_____。
(4)漂白粉也具有和84消毒液类似的作用，漂白粉的有效成分是_____(填化学式)，漂白粉生效的化学方程式为_____。