1 . 回答下列问题
(1)化学与生产生活联系密切，请书写对应的化学方程式：
①漂白粉中的能与空气中的和水蒸气发生反应：_________________________。
②固体管道疏通剂(主要成分有氢氧化钠和铝粉)的疏通原理：__________________________。
③常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，可以得到一种漂白液：__________________________。
(2)海水开发利用的部分过程如图所示：

④向苦卤中通入氯气，发生反应的离子方程式是_____________________________________
⑤工业生产中常选用石灰乳作为沉淀剂，相关反应的离子方程式是______________________
⑥富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收，相关反应的化学方程式是_______。

2 . 利用分类法可以更系统、全面的认识物质的性质以及化学反应。
Ⅰ、有下列物质：①盐酸②③④KOH溶液⑤
(1)属于碱性氧化物的是___________(填序号)。
(2)③属于___________(填“共价”或“离子”)化合物。
(3)属于电解质的是___________(填序号)。
(4)①和④反应的离子方程式是___________。
Ⅱ、有以下四个反应：①②
③④
(5)不属于氧化还原反应的是___________(填序号)。
(6)既是化合反应又是氧化还原反应的是___________(填序号)。
Ⅲ、单质到盐的转化关系可表示为：A(单质)B(氧化物)CD(盐)。
(7)若A是碳单质，则C的水溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性。
(8)若C→D的转化可用于工业制漂白粉，则物质X是___________。
(9)若B是一种淡黄色固体，X是，则B的用途是___________(举一例)，D的化学式可能是___________。

3 . 某化学兴趣小组进行了如下实验。请回答：
(1)用一氧化碳还原氧化铁，反应的化学方程式为_______。反应完毕后，他们将得到的铁屑装入下图所示装置进行实验，A中的玻璃丝可以阻止固体离开A管，B中碱石灰的作用是_______。一段时间后，他们将A中的固体溶于水，并向所得溶液中滴入几滴KSCN溶液。

①若观察到溶液出现红色，证明溶液中含有_______(填离子符号)。
②若未观察到溶液出现红色，可能的原因是_______。
(2)用足量的稀盐酸溶解一定量的Fe₂O₃，得到棕黄色溶液。甲同学向溶液中加入铜粉欲获得铁，他_______(填“能”或“不能”)成功，原因是_______
(3)已知铝粉与氧化铁能发生反应2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃小组成员将反应的产物用足量的NaOH溶液浸泡，除去其中的Al₂O₃，分离得到Fe，反应的化学方程式为_______。某同学认为用足量稀盐酸浸泡也能达到相同的结果，他的观点_______(填“正确”或“不正确”)。

4 . 资料：“84”消毒液中含氯微粒主要有ClO^-、Cl^-、HClO，相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO^-。通常情况下，应将“84”消毒液原液稀释后使用，一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒。
(1)常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液，该反应的化学方程式为_______。
(2)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题。

“84”消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000 mL 质量分数：25％ 密度：1.192g/cm3

①该“84”消毒液的物质的量浓度为_______mol/L。
②“84”消毒液使用时需要稀释，某小组用上述“84”消毒液配制500 mL 0.2mol/L的稀溶液，需要用量筒量取该“84”消毒液体积为_______mL。
③配制过程中，下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是_______。
A．容量瓶使用时未干燥       　　　B．没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线　　　　　　D．定容后液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
(3)为研究“84”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验：
向三支试管中分别加入2 mL“84”消毒液和5滴紫色石蕊。继续进行如下实验：

实验	操作	现象
实验1	加入2 mL蒸馏水	短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去
实验2	加入2 mL 0.0002 mol/L的H2SO4溶液	蓝色迅速褪去，无气体产生
实验3	加入2 mL 2 mol/L的H2SO4溶液	蓝色迅速褪去，并产生大量刺激性的气体

①实验1中NaClO溶液与空气中二氧化碳反应的离子方程式为_______。(已知酸性：)
②实验3中生成气体的离子方程式为_______。
③综合以上实验为提高单位时间内“84”消毒液的漂白效果，你的建议是_______。

5 . 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
(1)和溶液的反应_______；
(2)和石灰乳的反应_______；
(3)把通溶液中_______；
(4)将和混合通入中_______；
(5)将通入氢硫酸溶液中_______；
(6)将浓盐酸和混合加热_______；
(7)电解饱和食盐水_______；
(8)将浓盐酸与漂白液混合_______；
(9)向固体滴加浓盐酸_______；
(10)向漂白粉溶液中通入少量气体_______。

6 . 1984年我国研制出有效杀灭肝炎病毒的消毒液，命名为“84消毒液”。完成下列问题。
(1)实验室“84 消毒液”可通过将氯气通入冷而稀的氢氧化钠溶液获得，写出该反应的离子方程式_______。

(2)“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，会产生黄绿色有毒气体。反应离子方程式为_______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(3)将“84 消毒液”与同时用于织物漂白，效果不佳，原因 _______(用离子方程式表示)。
(4)高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。
①某兴趣小组欲用固体配制的高铁酸钠溶液，需要高铁酸钠固体的质量为_______g。配制所用的容量瓶上标有_______、_______、刻度线。
②下列操作导致浓度偏低的是_______。
A.容量瓶用蒸馏水洗净之后，直接用于溶液的配制
B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C.摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切
D.定容时，俯视刻度线

7 . 工业上，我们用电解饱和食盐水制取氯气，请写出其中的化学方程式：_______，阳极产物是_______。实验室制备氯气时，为防止氯气污染空气，通常将氯气通入氢氧化钠溶液中，写出化学方程式：_______；对应的离子方程式_______。

8 . 新冠疫情的发生，消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，而氯气是制取消毒液的重要原料之一。
请回答下列问题：
(1)请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式___________________________________，若收集到标准状况下3.36LCl₂，则被氧化的HCl的物质的量为_____________ mol。
(2)84消毒液(主要成分是NaClO)是常用的消毒剂，工业上将氯气通入烧碱溶液中制取84消毒液，写出此反应的离子方程式_______________________________________，若要制取1.5L   2 mol/L的84消毒液，则需要标准状况下___________L 氯气。
(3)新冠疫情下，人们对杀菌消毒特别重视，曾有报道某居民将84消毒液与洁厕灵(主要成分是浓盐酸)混合使用而中毒，请解释原因__________________________________(用化学方程式表示)， 该反应中氧化剂是______________。

9 . 某学习小组的同学用MnO₂和浓盐酸反应来制备纯净的氯气并验证其有无漂白性，设计装置如图：

(1)A装置中反应的化学方程式：____________________________；D装置中现象：___________________；该套装置存在的缺陷：_________________________________。
(2)取少量E装置中溶液与洁厕灵(含盐酸)混合产生有毒气体，原因是_______________________(用离子方程式表示)。
(3)若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以发生如下两个反应：
Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O和3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O。
从氧化还原角度分析Cl₂表现了_______________。当混合液中Cl^-和ClO的个数比为15∶2时，混合液中ClO^-和ClO的个数比为__________________。
(4)近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是制备氯气的原理示意图，其反应物是___________，CuO的作用是_____________，写出总反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况______________________________。

10 . “7•20”特大洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效措施之一。“84”消毒液、漂白粉和ClO₂等都是有效的消杀试剂。
(1)用化学方程式表示氯气与烧碱溶液制备“84”消毒液的原理____，标况下56L氯气完全被吸收，需要____L1mol/L的NaOH溶液。
(2)使用漂白粉漂白，只需取适量漂白粉溶于水即可，漂白原理用化学方程式表示为_____。
(3)漂白粉的保存要注意密封，为了判断一份儿久置的漂白粉是①没有失效②部分失效③完全失效。某化学兴趣小组设计实验进行验证。
已知：Ca(ClO)₂溶液呈碱性；Ca(ClO)₂+4HCl(浓)=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；Ca(ClO)₂+2HCl(稀)=CaCl₂+2HClO
a.甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。由此，判断结论为①，你是否同意他的结论____(填“同意”或“不同意”)，若不同意，你认为的结论是____(若同意，此空不用填)
A.②            B.③          C.①或②          D.①②③均有可能
b.乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。据此你得出的结论是_____(从①②③中选填)。
(4)目前普遍使用ClO₂代替Cl₂及次氯酸盐作为广谱抗菌消毒剂，因为它安全、低毒，高效。其摩尔质量为_____。ClO₂还可以将剧毒的NaCN转化为无毒物质除去，产物是氯化钠和两种常见气体。试写出该反应的化学方程式_____。