1 . 根据题目信息，按要求完成下列填空：
(1)过氧化钠粉末与水反应的化学方程式：_____。
(2)实验室制取氨气(两种固体加热)的化学方程式：_____。
(3)二氧化硫通入溴水，可使溴水褪色，写出反应的化学方程式：_____。
(4)铜与浓硫酸加热条件下反应的化学方程式：_____。
(5)实验室制取氯气，多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收，写出反应的离子方程式：_____。
(6)三氟化氮(NF₃)是一种无色无味的气体，27.0mLNF₃和水充分反应，生成18.0mLNO(同温、同压下)，写出反应的化学方程式：_____。

2 . 完成下列问题。
(1)氯气可直接用于自来水的消毒，氯气通入水中可用来杀菌消毒，其中杀菌消毒的物质是___________(填化学式)；用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是___________(用化学方程式表示)。
(2)氯气可用来制取漂白粉，但干燥的氢氧化钙与氯气并不易发生反应，氯气只能被氢氧化钙所吸附。为此，在工业上采用加入少许水的消石灰来进行氯化，其原因是___________；漂白粉也能用于消毒，其有效成分生效的化学方程是___________。

3 . 某校化学小组同学将氯气通入NaOH溶液中，制得一种消毒液，运用下列实验，检测该消毒液的性质：
①将少量消毒液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出现蓝色；
②用pH试纸检测消毒液，试纸边缘为蓝紫色(pH=13)，中间部分为白色；
③向消毒液中加入少量稀硫酸，溶液变为黄绿色，产生使湿润的淀粉­KI试纸变蓝的气体。请回答以下问题：
(1)用离子方程式表示制备该消毒液的原理___________。
(2)该消毒液中大量存在的阴离子有OH^-、___________、___________。
(3)实验①表现出该消毒液具有___________性。
(4)实验②用pH试纸检测消毒液的操作是___________。
(5)实验③中涉及反应的离子方程式为___________。

4 . 完成下列小题
(1)写出实验室制备氯气的化学方程式_____。
(2)常温下，通入NaOH溶液中，可以制备漂白液，写出此反应离子方程式：_____。
(3)请用单线桥法标出此反应电子转移方向和数目：_____。

(4)现有下列七种物质：
①固体②       ③氯化铁溶液④固体⑤稀硫酸⑥熔融⑦Na
在上述物质中，能导电的是_____；属于电解质的是_____。

5 . 下图为电解饱和食盐水原理的示意图，回答下列问题。

(1)如何检验从E口得到的产品：___________。
(2)从F口逸出的气体是___________。
(3)向B中加入含少量___________的水溶液。
(4)图中的离子交换膜是___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
(5)若装置中不用离子交换膜，电解时可制得一种消毒液，该消毒液的有效成分为___________(填化学式)。

6 . 化学与生产、生活密切相关，回答下列问题。
(1)某品牌奶制品的外包装上有如图所示的说明。从食品添加剂的主要功能考虑，配料中作防腐剂的是___________，用化学反应速率的知识说明避免高温贮存该奶制品的理由___________。

【配料】水、白砂糖、脱脂乳粉、山梨酸钾、碳酸钙、食用香精、维生素A 【贮存条件】阴凉干燥处，避免高温

(2)常温下，将通入溶液可制得漂白液，反应的离子方程式为___________。
(3)工业上用氨氧化制取硝酸的流程如下：
   
①氮在元素周期表的位置是___________，氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。
②向吸收塔中通入空气的作用是___________，如果没有“尾气处理装置”，可能产生的环境问题是___________。
③实验室中硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因___________。

7 . 海水是一个巨大的化学资源宝库。回答下列问题：
(1)海水提溴工艺中，发生反应：，该反应中氧化剂是__________，它在反应中__________(填“得到”或“失去”)电子；现有标准状况下的参加该反应，则理论上可转化的物质的量是_________。
(2)利用化学沉淀法可以去除粗盐中的杂质离子(等)。向某粗盐水滴加过量溶液，有关反应的离子方程式为__________，滴加溶液略微过量的目的是__________。
(3)在常温下，将氯气通入溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的化学方程式为__________，该漂白液的有效成分是__________(填名称)。

8 . 按要求完成下列填空
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①___________
②___________
(2)写出下列反应的化学方程式：
①除去粉末中混有的少量所涉及的反应：___________；
②在消防员的呼吸面具中，与发生的反应：___________；
③将通入冷的石灰乳中制漂白粉：___________；
④在空气中久置变成红褐色：___________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①钠与水的反应：___________；
②与水的反应：___________；
③除去溶液中混有的少量：___________。

9 . 尾气处理装置(见下图a、b、c)

(1)制取Cl₂时，尾气的处理可采用________装置。
(2)制取CO时，尾气处理可采用________装置。
(3)制取H₂时，尾气处理可采用________装置。

10 . 氯元素的单质及其化合物在生产、生活中均有重要用途。请结合相关知识回答下列问题：
(1)84消毒液能有效杀灭新冠病毒，其主要成分为NaClO，在常温下，将氯气通入烧碱中可以得到NaClO，写出该反应的离子方程式___________，使用说明中特别提醒84消毒液不可与洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，否则会产生，请用离子方程式表示其原因___________。
(2)世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯()为新时代绿色消毒剂。工业上可采用与氯酸钠在硫酸存在的条件下反应制取，并生成，写出工业上制取反应的化学方程式___________，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(3)现测定二氧化氯漂白液的浓度。步骤如下：量取5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再加入硫酸和10%碘化钾10mL，此时溶液出现棕色(发生反应：，然后再逐滴滴入0.12硫代硫酸钠溶液15mL，恰好完全反应(发生反应：，计算该漂白液中二氧化氯的物质的量浓度：___________。
(4)实验室要配制1L 0.2的NaClO溶液。配制过程如下：
①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入1L容量瓶中。
②盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
③用天平准确称取14.9g的NaClO固体并放入烧杯中，加入约30mL的蒸馏水充分搅拌、溶解。
④用30mL蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡。
⑤定容。
⑥将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
实验操作顺序依次为___________(填序号)，定容的具体操作是___________。