1 . 实验室制备氯酸钾、次氯酸钠和氯水的装置如图所示。

制备KClO₃需在70～80℃进行，写出制备KClO₃的离子方程式：___。

2 . 实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并探究其性质，实验装置如图所示

(1)仪器a的名称为___________。
(2)装置甲中发生反应的化学方程式为____。
(3)装置乙中饱和食盐水的作用是___________。
(4)装置丁中收集氯气的方法是___________，在装满氯气的集气瓶中放入红色鲜花，观察到鲜花褪色，原因是___________。
(5)装置戊中发生反应的离子方程式为___________。
(6)充分反应后，将氯离子传感器插入广口瓶丙的溶液中，与数据采集器，计算机连接，用强光照射瓶中溶液，采集数据所得图象如图所示。
①A点溶液发生分解反应的离子方程式为___________。
②A点溶液中氯元素的存在形式有和___________。

3 . 回答下列问题：
(1)写出漂白液有效成分的化学式_______。
(2)写出仪器a的名称：_______。

(3)现有下列物质，能导电的是_______，属于电解质的是_______。
①NaCl固体       ②盐酸       ③熔融的KNO₃④氯水       ⑤CaO       ⑥H₂SO₄ ⑦CO₂⑧汽油       ⑨氧化钠       ⑩Na
(4)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_______。
(5)写出氯气和氢氧化钠反应的离子方程式_______。
(6)配平并用双线桥标注电子的转移_______。
_______KIO₃+_______KI+_______H₂SO₄——_______I₂+_______K₂SO₄+_______H₂O

4 . 回答下列问题：
(1)下列说法正确的是___(填序号)。
①将1molNaCl溶解在1L水中，可得1mol·L^-1NaCl的溶液
②实验室需要450mL0.1mol·L^-1的硫酸铜溶液，则需要用天平称量12.5g胆矾进行配制
③用量筒量取浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，格筒内液体转移后应对量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，以免所配溶液浓度偏低
④将0.4gNaOH溶于水配成100mL溶液，从中取出10mL，所取溶液物质的量浓度为0.1mol·L^-1
(2)做有关氯气性质的实验中需要用烧碱溶液吸收剩余的氯气，发生的化学反应式为___。
(3)同温同压条件下，等质量的CO₂与O₂的体积比为___，原子数之比为___，密度之比为___。
(4)7.8g过氧化钠跟水反应，得到100mL溶液，反应后所得溶液的物质的浓度是__。

5 . 游泳池水中的氯气含量应该控制在0.5~1.0 mg·L^-1之间。
(1)写出氯气溶于水的化学方程式：___________。溶于水后的哪种物质可杀菌消毒：___________(写化学式)。
(2)如图显示一星期中每天19时游泳池水中的氯气含量，哪几天19时使用游泳池不安全？___________。

(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈？___________，说出一种理由___________。
(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到的现象是___________ (花瓣所含色素性质与石蕊相似)。
(5)小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气给池水消毒，用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠：___________。

6 . 将一定量通入1kg质量分数为的溶液中，制成含有、和的混合溶液。用此溶液吸收标准状况下，恰好形成中性溶液(假设气体均完全反应)，请计算：
(1)原溶液中_______。
(2)所通在标准状况下的体积为_______L。

7 . 氯及其化合物形式多样，用途广泛。回答下列问题：
(1)KClO₄是一种白色粉末，其化学名称为_______；漂白粉的主要成分是_______。
(2)气体ClO₂是应用较普遍的安全、无毒的消毒剂，可以用KClO₃在稀H₂SO₄中和草酸反应制备，其化学方程式为_______。
(3)氨气可以检验输送氯气的管道是否泄漏，试写出化学反应方程式：_______。
(4)向200mLNaOH溶液中通入一定量Cl₂恰好完全反应，得到0.1molNaClO₃和0.1molNaClO，则原NaOH溶液的物质的量浓度为_______。

8 . 判断正误：
1．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂。_______
2．漂白粉可用于生活用水的消毒。_______
3．标准状况下，11.2LCl₂与水充分反应转移电子数为0.5N_A。_______
4．“84”消毒液的消毒原理与H₂O₂的相同，都是利用强氧化性。_______
5．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl₂与空气中的CO₂反应生成CaCO₃。_______
6．NaClO和Ca(ClO)₂的溶液能杀菌消毒的原理是二者水解均呈碱性。_______
7．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解。_______

9 . 判断下列实验操作是否正确。
1．保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸。(_______)
2．金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中。(_______)
3．溴化银固体保存在棕色玻璃塞广口瓶中。(_______)
4．保存浓硝酸需用带橡胶塞的棕色细口瓶。(_______)
5．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中。(_______)
6．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中。(_______)
7．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)
8．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)
9．取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中。(_______)
10．做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，立即用大量水冲洗。(_______)
11．取用一小块钠后，剩余的钠放到垃圾桶里。(_______)
12．燃着的酒精灯被打翻，引起失火，应立即用水浇灭。(_______)
13．少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗。(_______)
14．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜。(_______)
15．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理。(_______)
16．有大量的氯气泄漏时，应用肥皂水浸湿的软布捂住鼻孔，并迅速离开现场。(_______)
17．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液。(_______)
18．用方法点燃酒精灯。(_______)
19．用配制硫酸溶液。(_______)
20．用制备氢气并检验H₂的可燃性。(_______)

10 . 如图是元素周期表的一部分，主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图，A元素的单质在空气中含量最高(请用相应的元素符号或化学式作答)∶

	A		B
C		D	E

(1)A简单离子结构示意图_______
(2)下列说法不正确的是_______
A．C的最高价氧化物能溶于B的氢化物水溶液
B．元素A、E的气态氢化物相遇会产生白烟
C．B元素形成的其中一种18电子分子，能与A元素形成的一种10电子分子发生氧化还原反应
D．原子得电子能力∶D>E>A
(3)C、D、B氢化物的稳定性大小为_______，A和D氢化物沸点的大小为_______。
(4)设计实验比较D与E的非金属性强(用离子方程式表示)_______。
(5)A₂的结构式_____，CB₄的电子式为____，CB₄溶于NaOH溶液的化学方程式____。
(6)E单质通入足量Na₂CO₃溶液发生反应的化学方程式_______。