1 . 2020年突如其来的“新冠病毒”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉、二氧化氯都是生活中常用的含氯消毒剂。家庭中常常使用的消毒剂主要是“84“消毒液，可以说化学让生活更美好。
图为“84”消毒液说明书。

说明书	药品名称	84消毒液
	主要成分	NaClO，有效氯含量50.00g/L~ 60.00g/L
	注意事项	不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
	用法用量	稀释后浸泡或洗刷白色衣物，浴缸等1： 200水溶液餐饮具，瓜果等1： 100 水溶液

请回答下列问题。
(1)“84”消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克Cl₂的氧化能力(Cl均转化为Cl^-)。若该“84”消毒液商品的有效氯按56.8g/L计算，该消毒液的NaClO的物质的量浓度是_______。
(2)常温下用石灰乳吸收Cl₂制备漂白粉。写出该反应的化学方程式_______ ， 若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO 和NaClO₃的混合液。当混合液中Cl^-和的个数比为13 ：2时，混合液中ClO^-和的个数比为_______。
(3)家庭用“84”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，家庭消毒马桶时，不可在用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶后，立刻使用“84”消毒液消毒，否则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_______。
(4)二氧化氯(ClO₂)被联合国世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂。工业制备ClO₂的反应为：2NaClO₃ +4HCl =2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl
①用双线桥表示电子转移的方向和数目_______。
②ClO₂在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐()，需将其转化为C1^-除去，下列试剂中可将转化为C1^-的是_______(填字母)。
a. O₃        b. FeSO₄       c. KI       d. KMnO₄
③工业上还可以利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS₂)]还原氯酸钠(NaClO₃)制取二氧化氯。制备的离子方程式为：+FeS₂+H⁺ ClO₂+Fe³⁺+ +H₂O(未配平)，请配平以上反应方程式_______。

2 . 分子(CN)₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_______；(CN)₂称为“拟卤素”，具有类似Cl₂的化学性质，则(CN)₂与NaOH水溶液反应的化学方程式为_______。

5 . 工业上是将氯气通入到的溶液中来制备溶液，若溶液中的质量分数为，则生产该溶液需消耗氯气的质量为_______(保留整数)。

6 . 现有以下物质：①Cl₂②SO₂③Na₂O④NaHSO₄⑤漂白粉⑥NaOH溶液⑦Ba(OH)₂。回答下列问题：
(1)上述物质中，属于酸性氧化物的有_______(填标号，下同)，属于电解质的有_______，⑤的有效成分为_______(填化学式)。
(2)将②通入足量⑥中，发生反应的离子方程式为_______。
(3)④在熔融状态下的电离方程式_______。
(4)向⑥中通入适量①可制取84消毒液，反应的化学方程式_______。

8 . FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO₂，请回答下列问题：
(1)FeCl₃可以用来刻蚀铜箔制造电路板，写出对应离子方程式________________；高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根FeO。能消毒，且能净水。工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠，该反应的化学方程式为：_______________
(2)ClO₂是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为___________
(3)漂白粉在工业中常用氯气通入石灰乳来制备，写出对应化学方程式_________________
(4)描述实验室制备氢氧化铁胶体的方法______________；写出对应的化学方程式_______________
(5)为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃，配平下列反应：_____。
___________ClO + _____Fe²⁺ + _____ (    ) = ____Fe³⁺ + ___ Cl^-+ _______ (    )