1 . 按要求回答下列问题：
(1)对含有K₂CO₃的样品进行焰色试验，需要准备的仪器和试剂有：铂丝、酒精灯、___________和___________。
(2)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为：。回答下列问题：
①用氯气制备的反应原理为___________(化学方程式)
②制备高铁酸钠的反应中体现了___________(填“还原性”、“氧化性”或“氧化性和还原性”)
(3)加热13.7g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了3.1g，所得固体与足量盐酸充分反应(假设CO₂完全逸出)。计算：
①混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为___________。
②加入足量盐酸充分反应后产生的CO₂在标准状况下的体积为___________L。

2 . NaClO广泛用作水处理剂及漂白剂。
已知：25℃时NaClO溶液中HClO、ClO^-的物质的量分数随pH的分布如下图所示。

(1)工业上将Cl₂通入的NaOH溶液中制备NaClO。
①NaClO属于______(填“酸”、“盐”、“氧化物”)，制备NaClO的离子方程式为_______。
②取少量pH=9时的溶液加入稀硫酸，发生离子方程式除了外，还有______。
③若反应温度过高会生成副产物NaClO₃，写出该反应的离子方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____。
(2)含NaClO消毒液与洁厕剂(含有盐酸)会产生有毒气体，写出该反应的离子方程式______。

3 . 生产生活中常用84消毒液杀菌消毒。化学课外小组用Cl₂和NaOH溶液制取84消毒液。请回答下列问题：
(1)制取84消毒液需要的NaOH溶液80mL，配制NaOH溶液时称量NaOH固体的质量为_____，配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_____；定容时俯视刻度线将导致所配溶液浓度_____(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
(2)制取84消毒液的离子方程式为_____。
(3)该消毒液也用于漂白，为增强漂白性向消毒液中滴加几滴稀盐酸，写出反应的化学方程式_____。
(4)已知酸性：H₂CO₃>HClO>，向84消毒液中通入少量CO₂的离子方程式为：_____。
(5)NaClO除了用于消毒外，在化工生产上常用作重要的氧化剂。比如，用NaClO和FeCl₃溶液在NaOH的作用下制备一种新型水处理剂Na₂FeO₄，写出该反应的离子方程式：_____。

5 . I．海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、MgSO₄等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水用以生产NaOH、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得Br_2.电解熔融氯化钠可冶炼；海底埋藏大量可燃冰是一种清洁能源。
(1)上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，既不属于电解质也不属于非电解质的是___________。
(2)写出③溶于水的电离方程式：___________。
(3)在下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是___________。(填序号)

(4)能被水吸收制备次氯酸(HClO)，从物质分类的角度看，属于___________(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”)
Ⅱ．海水中的有丰富的卤素资源。地球是一颗蓝色星球，浩瀚的海洋覆盖了70%以上的地球表面，是蕴藏着极为丰富化学资源的“聚宝盆”，其中氯化物含量很高，氯和同族的氟、溴、碘、砹总称为卤素。
(5)将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度减小的是___________。

A．

B．

C．Mg2+

D．

(6)氯气的水溶液即氯水，某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是___________。

A．图1表示氯水pH随时间的变化

B．图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化

C．图3表示氯水的电导率随时间的变化

D．图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化

(7)将氯气通入热的NaOH溶液中，反应得到NaCl，和的混合溶液，经测定与的个数之比为4∶1，写出该反应总的离子方程式：___________。

6 . 根据信息和要求书写相关反应的方程式
(1)用84消毒液对新冠病毒进行消杀。将通入NaOH溶液制备84消毒液，写出反应的离子方程式___________。
(2)与炭黑焙烧时所发生的物质转化如图所示，写出该反应的化学方程式：_____。

(3)以为原料可在加热熔融条件下制取。该反应中包含的所有物质有、、KCl、KOH、、，写出该反应的化学方程式___________。
(4)向溶液中逐滴加入溶液至沉淀完全，写出发生反应的离子方程式：___________。

8 . 按要求填空
(1)将含的废水调至为2~3，再加入溶液(转化为)，该反应发生时，每转移，该反应的离子方程式为___________。
(2)生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，原因是___________(用离子方程式表示)。
(3)是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过反应制得：。产生时，转移的电子的物质的量为___________；该反应中的氧化剂是___________(填化学式)。

10 . “84”消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。
(1)“84”消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在10~20分钟左右、用化学方程式解释原因：___________。
(2)次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式：___________。
。
(3)“84”消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，请写出该反应的离子方程式：___________。
(4)消毒学专家指出，将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分：浓盐酸)一起合并使用，可能会对使用者的呼吸道造成伤害。请用离子方程式分析可能的原因：___________。
(5)已知某市售84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

84消毒液 [有效成分]NaClO [规格]1000mL [质量分数]25% [密度]

①该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为___________mol/L。(保留1位小数)
②“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，则配置时需用浓硫酸的体积为___________mL。
③在配制稀硫酸过程中不需要用到的仪器有___________。
A．玻璃棒　　　B．托盘天平　　　C．烧杯　　　D．量筒　　　E．容量瓶　　　F．漏斗
④配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有___________。
A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容
B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
C．容量瓶中原有少量蒸馏水
D．定容时俯视容量瓶刻度线