1 . 新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钾(
)是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：
已知：转化过程发生复分解反应。回答下列问题：
(1)NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：
(未配平)，请配平该反应_______ 。若有0.15mol
发生该副反应，转移电子的数目为_______ 。
(2)工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为
，在该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______ 。
(3)高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。它能消毒杀菌是因为_______ ，它能净水的原因是_______ 。
(4)由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_______ (填“大”或“小”)。
(5)某同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。
①你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是_______ 。
②科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是：_______ 。
)是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：已知：转化过程发生复分解反应。回答下列问题：
(1)NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：
(未配平)，请配平该反应发生该副反应，转移电子的数目为(2)工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为
，在该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为(3)高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。它能消毒杀菌是因为
(4)由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠
(5)某同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。
①你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是
②科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是：
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22-23高一下·全国·期中
解题方法
2 . 尾气处理装置(见下图a、b、c)
(1)制取Cl2时，尾气的处理可采用________ 装置。
(2)制取CO时，尾气处理可采用________ 装置。
(3)制取H2时，尾气处理可采用________ 装置。
(1)制取Cl2时，尾气的处理可采用
(2)制取CO时，尾气处理可采用
(3)制取H2时，尾气处理可采用
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解题方法
3 . 氯元素的单质及其化合物在生产、生活中均有重要用途。请结合相关知识回答下列问题：
(1)84消毒液能有效杀灭新冠病毒，其主要成分为NaClO，在常温下，将氯气通入烧碱中可以得到NaClO，写出该反应的离子方程式___________ ，使用说明中特别提醒84消毒液不可与洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，否则会产生，请用离子方程式表示其原因___________ 。
(2)世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(
)为新时代绿色消毒剂。工业上可采用
与氯酸钠在硫酸存在的条件下反应制取，并生成
，写出工业上制取反应的化学方程式___________ ，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________ 。
(3)现测定二氧化氯漂白液的浓度。步骤如下：量取5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再加入硫酸和10%碘化钾10mL，此时溶液出现棕色(发生反应：
，然后再逐滴滴入0.12
硫代硫酸钠溶液15mL，恰好完全反应(发生反应：
，计算该漂白液中二氧化氯的物质的量浓度：___________ 。
(4)实验室要配制1L 0.2的NaClO溶液。配制过程如下：
①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入1L容量瓶中。
②盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
③用天平准确称取14.9g的NaClO固体并放入烧杯中，加入约30mL的蒸馏水充分搅拌、溶解。
④用30mL蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡。
⑤定容。
⑥将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
实验操作顺序依次为___________ (填序号)，定容的具体操作是___________ 。
(1)84消毒液能有效杀灭新冠病毒，其主要成分为NaClO，在常温下，将氯气通入烧碱中可以得到NaClO，写出该反应的离子方程式
，请用离子方程式表示其原因(2)世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(
)为新时代绿色消毒剂。工业上可采用与氯酸钠在硫酸存在的条件下反应制取，并生成，写出工业上制取反应的化学方程式(3)现测定二氧化氯漂白液的浓度。步骤如下：量取5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再加入硫酸和10%碘化钾10mL，此时溶液出现棕色(发生反应：
，然后再逐滴滴入0.12硫代硫酸钠溶液15mL，恰好完全反应(发生反应：，计算该漂白液中二氧化氯的物质的量浓度：(4)实验室要配制1L 0.2
的NaClO溶液。配制过程如下：①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入1L容量瓶中。
②盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
③用天平准确称取14.9g的NaClO固体并放入烧杯中，加入约30mL的蒸馏水充分搅拌、溶解。
④用30mL蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡。
⑤定容。
⑥将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
实验操作顺序依次为
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4 . 回答下列问题
(1)化学与生产生活联系密切，请书写对应的化学方程式：
①漂白粉中的
能与空气中的
和水蒸气发生反应：_________________________ 。
②固体管道疏通剂(主要成分有氢氧化钠和铝粉)的疏通原理：__________________________ 。
③常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，可以得到一种漂白液：__________________________ 。
(2)海水开发利用的部分过程如图所示：
④向苦卤中通入氯气，发生反应的离子方程式是_____________________________________
⑤工业生产中常选用石灰乳作为沉淀剂，相关反应的离子方程式是______________________
⑥富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用
将其还原吸收，相关反应的化学方程式是_______ 。
(1)化学与生产生活联系密切，请书写对应的化学方程式：
①漂白粉中的
能与空气中的和水蒸气发生反应：②固体管道疏通剂(主要成分有氢氧化钠和铝粉)的疏通原理：
③常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，可以得到一种漂白液：
(2)海水开发利用的部分过程如图所示：
④向苦卤中通入氯气，发生反应的离子方程式是
⑤工业生产中常选用石灰乳作为沉淀剂，相关反应的离子方程式是
⑥富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用
将其还原吸收，相关反应的化学方程式是
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5 . 下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与FeCl3溶液 ⑤Cl2与NaOH溶液 ⑥Fe与HNO3溶液 ⑦Fe与H2SO4溶液 ⑧Na与O2
(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_______ (填序号，下同)。
(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_______ 。
(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_______ 。
(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是
(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是
(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是
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6 . 利用分类法可以更系统、全面的认识物质的性质以及化学反应。
Ⅰ、有下列物质：①盐酸②
③④KOH溶液⑤
(1)属于碱性氧化物的是___________ (填序号)。
(2)③属于___________ (填“共价”或“离子”)化合物。
(3)属于电解质的是___________ (填序号)。
(4)①和④反应的离子方程式是___________ 。
Ⅱ、有以下四个反应：①
②
③
④
(5)不属于氧化还原反应的是___________ (填序号)。
(6)既是化合反应又是氧化还原反应的是___________ (填序号)。
Ⅲ、单质到盐的转化关系可表示为：A(单质)
B(氧化物)
C
D(盐)。
(7)若A是碳单质，则C的水溶液呈___________ (填“酸”、“碱”或“中”)性。
(8)若C→D的转化可用于工业制漂白粉，则物质X是___________ 。
(9)若B是一种淡黄色固体，X是，则B的用途是___________ (举一例)，D的化学式可能是___________ 。
Ⅰ、有下列物质：①盐酸②
③④KOH溶液⑤(1)属于碱性氧化物的是
(2)③属于
(3)属于电解质的是
(4)①和④反应的离子方程式是
Ⅱ、有以下四个反应：①
②③
④(5)不属于氧化还原反应的是
(6)既是化合反应又是氧化还原反应的是
Ⅲ、单质到盐的转化关系可表示为：A(单质)
B(氧化物)CD(盐)。(7)若A是碳单质，则C的水溶液呈
(8)若C→D的转化可用于工业制漂白粉，则物质X是
(9)若B是一种淡黄色固体，X是
，则B的用途是
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解题方法
7 . 钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空：
(1)淡黄色物质M是_______ (填化学式)，写出M与水反应的离子方程式_______ 。
(2)用加热法可除去固体中的少量
，原理是_______ (用化学方程式表示)。
(3)写出图中制备物质N的离子方程式_______ 。
(4)游泳池常用N来抑制藻类生长，工作人员某次错用
消毒，因两种物质相互反应产生了
和
，使游泳池的藻类疯长。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(1)淡黄色物质M是
(2)用加热法可除去
固体中的少量，原理是(3)写出图中制备物质N的离子方程式
(4)游泳池常用N来抑制藻类生长，工作人员某次错用
消毒，因两种物质相互反应产生了和，使游泳池的藻类疯长。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
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2023-02-21更新
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159次组卷
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2卷引用：陕西省汉中市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
解题方法
8 . 某化学兴趣小组进行了如下实验。请回答：
(1)用一氧化碳还原氧化铁，反应的化学方程式为_______ 。反应完毕后，他们将得到的铁屑装入下图所示装置进行实验，A中的玻璃丝可以阻止固体离开A管，B中碱石灰的作用是_______ 。一段时间后，他们将A中的固体溶于水，并向所得溶液中滴入几滴KSCN溶液。
①若观察到溶液出现红色，证明溶液中含有_______ (填离子符号)。
②若未观察到溶液出现红色，可能的原因是_______ 。
(2)用足量的稀盐酸溶解一定量的Fe2O3，得到棕黄色溶液。甲同学向溶液中加入铜粉欲获得铁，他_______ (填“能”或“不能”)成功，原因是_______
(3)已知铝粉与氧化铁能发生反应2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3小组成员将反应的产物用足量的NaOH溶液浸泡，除去其中的Al2O3，分离得到Fe，反应的化学方程式为_______ 。某同学认为用足量稀盐酸浸泡也能达到相同的结果，他的观点_______ (填“正确”或“不正确”)。
(1)用一氧化碳还原氧化铁，反应的化学方程式为
①若观察到溶液出现红色，证明溶液中含有
②若未观察到溶液出现红色，可能的原因是
(2)用足量的稀盐酸溶解一定量的Fe2O3，得到棕黄色溶液。甲同学向溶液中加入铜粉欲获得铁，他
(3)已知铝粉与氧化铁能发生反应2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3小组成员将反应的产物用足量的NaOH溶液浸泡，除去其中的Al2O3，分离得到Fe，反应的化学方程式为
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9 . 利用如图所示的“价－类”二维图，可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。回答下列问题：
(1)将新制乙的水溶液滴加几滴到干燥的有色纸条上观察到的现象是_____ 。
(2)戊的结构式为______ ；甲、乙、丙、戊中，属于非电解质的是______ (填化学式)。
(3)丙是目前国际上公认的新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，丙在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO
)，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将ClO转化为Cl-的是_____ (填字母序号)。
a.Fe2(SO4)3 b.HClO4 c.SO2 d.KMnO4
(4)庚是“84”消毒液的有效成分，能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示，回答下列问题：
①写出氯气和NaOH溶液生产此消毒液的离子方程式______ ；该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为_____ (结果保留1位小数)。
②“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18.0mol/L的浓硫酸配制90mL 0.90mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要量取上述浓硫酸的体积为_____ mL(结果保留1位小数).若所配制的稀硫酸浓度大于0.90mol/L，则可能的原因是_____ 。
A.配制前，容量瓶未干燥
B.用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
C.浓硫酸溶解后未恢复到室温，立即转移至容量瓶定容
D.转移硫酸溶液至容量瓶时，有少量溶液溅出
E.定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容
(1)将新制乙的水溶液滴加几滴到干燥的有色纸条上观察到的现象是
(2)戊的结构式为
(3)丙是目前国际上公认的新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，丙在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO
)，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将ClO转化为Cl-的是a.Fe2(SO4)3 b.HClO4 c.SO2 d.KMnO4
(4)庚是“84”消毒液的有效成分，能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示，回答下列问题：
| 84消毒液 有效成分 NaClO 规格 500mL 质量分数 25% 密度 1.19g•cm-3 |
②“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18.0mol/L的浓硫酸配制90mL 0.90mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要量取上述浓硫酸的体积为
A.配制前，容量瓶未干燥
B.用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
C.浓硫酸溶解后未恢复到室温，立即转移至容量瓶定容
D.转移硫酸溶液至容量瓶时，有少量溶液溅出
E.定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容
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解题方法
10 . 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
(1)和
溶液的反应_______ ；
(2)和石灰乳的反应_______ ；
(3)把通
溶液中_______ ；
(4)将和混合通入
中_______ ；
(5)将通入氢硫酸溶液中_______ ；
(6)将浓盐酸和
混合加热_______ ；
(7)电解饱和食盐水_______ ；
(8)将浓盐酸与漂白液混合_______ ；
(9)向
固体滴加浓盐酸_______ ；
(10)向漂白粉溶液中通入少量气体_______ 。
(1)
和溶液的反应(2)
和石灰乳的反应(3)把
通溶液中(4)将
和混合通入中(5)将
通入氢硫酸溶液中(6)将浓盐酸和
混合加热(7)电解饱和食盐水
(8)将浓盐酸与漂白液混合
(9)向
固体滴加浓盐酸(10)向漂白粉溶液中通入少量
气体
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