名校
1 . 某化学实验小组为了探究氨气的性质设计了如图实验装置：
已知：CuO在高温时不稳定，会分解得到Cu2O，Cu2O粉末呈红色。
(1)实验前需先通入一段时间某气体，该气体可以是____ (填字母)。
a.空气b.氩气c.氢气
装置A用于制备氨气，选择的试剂通常是____ (填化学式)。
(2)装置D、E的作用分别是____ 、____ 。
(3)经实验测定NH3和CuO反应的产物有N2和Cu，则NH3和CuO反应的化学方程式为____ 。
(4)实验结束后装置c中黑色粉末变成红色，该红色粉末的成分能否确定?____ (填“能”或“否”)。请通过检验其他产物证明NH3和CuO发生了反应，简述实验方案：____ 。
(5)加热条件下，氨气可以与铝发生置换反应生成AlN；AlN性质稳定，加热时溶于浓碱溶液且可产生氨气。
①写出氨气与铝反应的化学方程式：____ 。
②称取AlN样品23.2g(假设杂质只含Al)，将其放入足量浓碱溶液中加热，若所产生的气体全部逸出并收集，测得其体积为14.56L(标准状况)，则样品中AlN的质量分数为____ %(保留一位小数)。
已知：CuO在高温时不稳定，会分解得到Cu2O，Cu2O粉末呈红色。
(1)实验前需先通入一段时间某气体，该气体可以是
a.空气b.氩气c.氢气
装置A用于制备氨气，选择的试剂通常是
(2)装置D、E的作用分别是
(3)经实验测定NH3和CuO反应的产物有N2和Cu，则NH3和CuO反应的化学方程式为
(4)实验结束后装置c中黑色粉末变成红色，该红色粉末的成分能否确定?
(5)加热条件下，氨气可以与铝发生置换反应生成AlN；AlN性质稳定，加热时溶于浓碱溶液且可产生氨气。
①写出氨气与铝反应的化学方程式：
②称取AlN样品23.2g(假设杂质只含Al)，将其放入足量浓碱溶液中加热，若所产生的气体全部逸出并收集，测得其体积为14.56L(标准状况)，则样品中AlN的质量分数为
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2022-07-12更新
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390次组卷
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3卷引用：河北省沧州市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题
2 . 氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用如下装置进行模拟制备(省略夹持装置)：
Ⅰ.完成下列填空：
(1)干燥的NH3可选用以下装置制得，相应的连接顺序可以是_______→_______→_______(选填端口字母编号)。_______
Ⅱ.固体X可用无水氯化铬(CrCl3)固体，主要反应为NH3+CrCl3
CrN+3HCl。
(2)无水氯化铬具有很强的吸水性，通常形成晶体CrCl3·6H2O。直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为_______ 。以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_______ 。
(3)实际进行实验时，发现上述装置存在一个缺陷，会导致危险，请简要说明。_______
Ⅲ.固体X也可用Cr2O3固体。通入NH3时先将氧化物还原为金属单质，然后金属单质与另一产物化合得到CrN，这些过程几乎同时进行。
(4)写出NH3与Cr2O3发生氧化还原反应的化学方程式：_______ 。
(5)CrN产品中含有Cr2N杂质，可利用如下方法进行纯度测定：取样品14.380g在空气中充分加热至反应完全，剩余固体全为Cr2O3，质量为16.720g。样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为_______ 。
(6)证明样品已反应完全的操作名称是_______ ；若加热时长不足，则最终测定CrN的纯度将_______ (选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
Ⅰ.完成下列填空：
(1)干燥的NH3可选用以下装置制得，相应的连接顺序可以是_______→_______→_______(选填端口字母编号)。
Ⅱ.固体X可用无水氯化铬(CrCl3)固体，主要反应为NH3+CrCl3
CrN+3HCl。(2)无水氯化铬具有很强的吸水性，通常形成晶体CrCl3·6H2O。直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为
(3)实际进行实验时，发现上述装置存在一个缺陷，会导致危险，请简要说明。
Ⅲ.固体X也可用Cr2O3固体。通入NH3时先将氧化物还原为金属单质，然后金属单质与另一产物化合得到CrN，这些过程几乎同时进行。
(4)写出NH3与Cr2O3发生氧化还原反应的化学方程式：
(5)CrN产品中含有Cr2N杂质，可利用如下方法进行纯度测定：取样品14.380g在空气中充分加热至反应完全，剩余固体全为Cr2O3，质量为16.720g。样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为
(6)证明样品已反应完全的操作名称是
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3 . 工业上用饱和食盐水吸收尾气
和
制备无水
。同时得到副产物
。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：
已知：浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题：
(1)仪器a的名称_______ ，导气管b的作用_______ 。
(2)装置A中发生的化学反应的化学方程式为_______ 。
(3)固、固加热制取氨气的发生装置可以选择下图中的_______ (填编号)，反应的化学方程式为_______ 。
(4)利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品，取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得_______ ，然后将滤液_______ 、过滤、洗涤、干燥可得另一产物。
(5)产品中可能混有少量
和杂质，混有杂质的原因可能是_______ ，检验产品中含有
的的实验方法：取少量样品于试管中，加入适量水溶解，_______ 。
【可选试剂：稀硝酸、
溶液、酸性
溶液、
溶液、
溶液、
溶液】
和制备无水。同时得到副产物。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：已知：浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题：
(1)仪器a的名称
(2)装置A中发生的化学反应的化学方程式为
(3)固、固加热制取氨气的发生装置可以选择下图中的
(4)利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品，取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得
(5)产品中可能混有少量
和杂质，混有杂质的原因可能是的的实验方法：取少量样品于试管中，加入适量水溶解，【可选试剂：稀硝酸、
溶液、酸性溶液、溶液、溶液、溶液】
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2023-02-25更新
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981次组卷
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4卷引用：广东省茂名市电白区2021-2022学年高一下学期期末（选择性）考试化学试题
名校
4 . 叠氮化钠(NaN3)是一种重要的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物和用作汽车安全气囊的气源。实验室可通过以下流程制备叠氮化钠并测定其纯度。请回答以下问题：
I．制备氨基钠(反应原理为：2Na+2NH3
2NaNH2+H2)实验装置如图甲。
已知：氨基钠极易水解且易被空气氧化
(1)仪器a的名称为___________ 。实验开始时，应先打开分液漏斗使浓氨水流下，目的是___________
(2)①B装置中的药品可选用___
A．P2O5 B．碱石灰 C．无水硫酸铜 D．无水氯化钙
②若无B装置，C中生成的氨基钠会发生的反应为___ (用化学方程式表示)
(3)某同学认为上述实验设计有缺陷，请对装置提出改正措施___
II．制备NaN3
(4)将I中制备的NaNH2与N2O在210-220℃的条件下反应生成NaN3、NaOH和氨气，反应容器不选用玻璃材质的原因是___________
III．测定NaN3的纯度
精确称量0.1500g NaN3样品，设计如图乙所示装置，连接好装置后使锥形瓶倾斜，使小试管中的NaN3样品与M溶液接触，测量产生的气体体积从而测定其纯度(不考虑溶剂的挥发)。
已知：2NaN3~3N2(其他产物略
，反应中放出大量的热。
(5)对量气管读数时，反应前后都需要进行的操作是___________
(6)常温下测得产生气体的体积为54.00mL(N2的密度为1.400g/L)，计算NaN3样品的纯度为___________ 。(保留三位有效数字)
I．制备氨基钠(反应原理为：2Na+2NH3
2NaNH2+H2)实验装置如图甲。已知：氨基钠极易水解且易被空气氧化
(1)仪器a的名称为
(2)①B装置中的药品可选用
A．P2O5 B．碱石灰 C．无水硫酸铜 D．无水氯化钙
②若无B装置，C中生成的氨基钠会发生的反应为
(3)某同学认为上述实验设计有缺陷，请对装置提出改正措施
II．制备NaN3
(4)将I中制备的NaNH2与N2O在210-220℃的条件下反应生成NaN3、NaOH和氨气，反应容器不选用玻璃材质的原因是
III．测定NaN3的纯度
精确称量0.1500g NaN3样品，设计如图乙所示装置，连接好装置后使锥形瓶倾斜，使小试管中的NaN3样品与M溶液接触，测量产生的气体体积从而测定其纯度(不考虑溶剂的挥发)。
已知：2NaN3~3N2(其他产物略
，反应中放出大量的热。(5)对量气管读数时，反应前后都需要进行的操作是
(6)常温下测得产生气体的体积为54.00mL(N2的密度为1.400g/L)，计算NaN3样品的纯度为
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2021-11-07更新
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268次组卷
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2卷引用：重庆市第八中学校2021-2022学年高三上学期第二次月考化学试题
5 . 硫氰化铵(NH4SCN)可以作为聚合反应和过氧化氢生产的催化剂，某化学实验小组在实验室条件下模拟制备少量样品，常压下的制备原理为：
。
步骤1：将装置Ⅰ中药品A以恒定的速度滴入装有药品B的烧瓶中，确保有稳定的氨气缓慢通入装置Ⅱ；
步骤2：装置Ⅱ加热至95°C，发生反应，观察到装置Ⅱ下层液体逐渐减少，直至近乎消失时停止通入氨气。
(1)取少量Ⅱ中反应后的溶液于试管中，滴加_______ 溶液，振荡，出现现象_______ ，得出结论产物中含有SCN-。
(2)设计实验证明产物中存在
：_______ (简述实验操作及现象)。
。步骤1：将装置Ⅰ中药品A以恒定的速度滴入装有药品B的烧瓶中，确保有稳定的氨气缓慢通入装置Ⅱ；
步骤2：装置Ⅱ加热至95°C，发生反应，观察到装置Ⅱ下层液体逐渐减少，直至近乎消失时停止通入氨气。
(1)取少量Ⅱ中反应后的溶液于试管中，滴加
(2)设计实验证明产物中存在
：
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6 . 工业上用饱和食盐水吸收尾气
和
制备无水
，同时得到副产物
。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：
已知：浓硫酸的沸点为338℃．回答下列问题：
(1)仪器a的名称_______ ，导气管b的作用_______ ．
(2)装置A中发生的化学反应的化学方程式为_______ ．
(3)氨气的发生装置可以选择下图中的_______ (填编号)，反应的化学方程式为_______ ．
(4)利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品．取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得_______ ，然后将滤液_______ 、过滤、洗涤、干燥可得另一产物．
(5)产品中可能混有少量
和
杂质，混有杂质的原因可能是_______ 检验产品中含有
的的实验方法：取少量样品于试管中，加入适量水溶解，_______ 。【可选试剂：稀硝酸、溶液、酸性
溶液、
溶液、
溶液、
溶液】
和制备无水，同时得到副产物。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：已知：浓硫酸的沸点为338℃．回答下列问题：
(1)仪器a的名称
(2)装置A中发生的化学反应的化学方程式为
(3)氨气的发生装置可以选择下图中的
(4)利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品．取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得
(5)产品中可能混有少量
和杂质，混有杂质的原因可能是的的实验方法：取少量样品于试管中，加入适量水溶解，溶液、酸性溶液、溶液、溶液、溶液】
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名校
解题方法
7 . 某校实验小组的同学利用下图所示实验装置探究氨与氧化铜的反应（图中夹持、固定装置均略去）。
（1）按图设计组装好仪器，先__________________ ，再装入药品。
（2）A中分液漏斗内应装_________________ ，B中固体试剂为__________________ 。
（3）打开分液漏斗活塞，加入试剂，点燃C处的酒精灯，一段时间后，观察到C中氧化铜全部转化成光亮的红色固体，F中集气瓶内收集到一种无色气态单质。写出装置C中反应的化学方程式：______ 。
（4）E中浓硫酸的作用是__________________ 。
（5）用平衡移动原理解释A中产生气体的原因__________________________ 。（用相关的离子方程式和必要的文字描述）
（6）已知Cu2O也是红色的。下表为实验前后C装置的质量，通过计算可知反应后的产物中______ (填“有”、“无”或“无法确定”)Cu2O。
（1）按图设计组装好仪器，先
（2）A中分液漏斗内应装
（3）打开分液漏斗活塞，加入试剂，点燃C处的酒精灯，一段时间后，观察到C中氧化铜全部转化成光亮的红色固体，F中集气瓶内收集到一种无色气态单质。写出装置C中反应的化学方程式：
（4）E中浓硫酸的作用是
（5）用平衡移动原理解释A中产生气体的原因
（6）已知Cu2O也是红色的。下表为实验前后C装置的质量，通过计算可知反应后的产物中
| 空玻璃管 | 实验前(样品+玻璃管) | 实验后(样品+玻璃管) |
| 59.60 g | 65.60g | 64.64g |
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