1 . 下列物质应用错误的是

A．碳酸钠可以用来调节面团的酸度

B．苯酚可用作杀菌消毒剂

C．NO是一种传递神经信息的“信息分子”

D．可溶性的铝盐和铁盐可用于水质净化及杀菌

2 . 已知：   利用装有和混合气体的平衡球如图，探究温度对化学平衡的影响。

实验如下：

实验	实验操作	实验现象
①	将两组平衡球室温放置	平衡球均为红棕色且颜色相同
②	将一组平衡球的两端分别浸入冷水和热水中	——
③	将另一组平衡球的一端靠近酒精灯火焰	加热一段时间后，该平衡球颜色变浅，直至接近无色；停止加热后，平衡球颜色恢复

下列说法不正确的是

A．断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量

B．实验②，浸入冷水中的平衡球颜色变浅，浸入热水中的平衡球颜色加深

C．实验③，平衡球颜色变浅，可能是温度过高，导致分解生成NO和

D．实验③，停止加热，平衡球颜色恢复，是逆向移动导致的

3 . 小志收集了一瓶和的混合气体，两气体体积比为4∶6，气体总体积折算到标况是500mL。小志计划拿妈妈的铂金戒指在火上加热后，放进瓶子，催化和的反应，想要制取一些NO。

(1)预测实验结束后，打开瓶塞，会看到___________。
(2)妹妹小趣表示反对，她认为用戒指做实验，妈妈会生气，小志却认为没有问题。你同意谁的观点？并阐述理由___________。
(3)若制备NO的转化率为96%，NO完全转化为，则反应产生的在标况下的体积为___________(请写出计算过程)。(不考虑转化为)

4 . 氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径。某兴趣小组在实验室利用如下装置模拟氨氧化法制硝酸，通过观察装置中溶液颜色变化检验硝酸的生成。

已知：和溶液不反应，。
回答下列问题：
(1)组装好装置后，下一步应进行的操作为___________。装置B中的试剂名称为___________。
(2)实验时，点燃C中的酒精灯应在鼓入空气之___________(填“前”或“后”)，装置C中发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置D的作用为___________。反应开始后，装置E中可观察到的现象为___________。
(4)将装置替换为装置更好，原因是___________。

5 . 某实验小组欲探究硝酸氧化草酸溶液的气体产物及测定出草酸中碳的含量，设计装置如图所示（加热和仪器固定装置均已略去），回答下列问题：
已知：
Ⅰ．硝酸氧化草酸溶液：。
Ⅱ．控制反应液温度为55~60℃，边搅拌边滴加含有适量催化剂的混酸（与）溶液。

(1)仪器a的名称为______，A装置中三颈烧瓶的最佳加热方式为______。
(2)指出该套装置的错误之处：______。
(3)实验开始一段时间后，仍需通入氮气，此时通入氮气的作用为____________。
(4)实验开始后，要证明有NO产生的实验操作和现象为____________。
(5)下列各项措施中，能提高碳含量的测定准确度的是______（填标号）。
a．滴加混酸不宜过快             b在加入混酸之前，排尽装置中的气体
c．球形干燥管中的药品换成       d．D中的溶液换成澄清饱和石灰水
(6)在实验操作规范的条件下，实验测得草酸中碳的含量比实际的大，其原因可能是____________。

6 . 亚硝酰氯主要用于合成洗涤剂、触媒，也可用作有机合成中间体，遇水易水解生成和。实验室常制备亚硝酰氯的反应为，设计如图所示装置(部分夹持装置略去)。

已知：相关物质熔沸点如下：

物质化学式	熔点/	沸点/

回答下列问题：
(1)仪器中反应的离子方程式为___________，若提供浓盐酸与足量充分发生反应，则制得的体积在标准状况下___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)装置具有如下作用：①根据气泡观察气体流速、调节气体比例关系；②除去氯气中混有的水蒸气，还具有的作用是________，若没有装置，则制得产品容易发生的副反应为__________。
(3)一段时间后，装置中反应结束的现象是_______，控制的温度应低于_________。
(4)实验结束后，需改用氮气替换通入到装置中一段时间，其目的是_________。

7 . 如图为氮元素的“价—类”二维图。下列说法错误的是

A．b→a代表人工固氮的过程	B．工业上可用气体a、空气和水为原料生产f
C．将c和e通入到碱溶液中，可生成d	D．实验室可用排水法收集e

8 . 固氮的其中一种方法：，温度和化学平衡常数(K)关系如下表，下列说法正确的是

温度/℃	25	2000
化学平衡常数/K		0.100

A．该反应放热反应	B．K与温度、压强均有关系
C．NO与、生成铵态氮肥	D．不宜用此方法大规模生成NO

9 . 甲、乙、丙、丁四种物质存在如下转化关系：甲丙丁。
(1)若甲、乙均为空气的主要成分，甲所含元素的简单阴离子的结构示意图为___________。
(2)若乙是生活中常见的金属单质，丙→丁的离子方程式为___________。
(3)若丙既能与强酸又能与强碱反应，则丙的化学式为___________(任写1种)。

10 . 在酸性条件下，具有氧化性。如图实现转化为。下列分析不正确的是

A．是整个循环的催化剂

B．NO、为中间产物

C．每转化1mol，需要5.6L

D．反应①的离子方程式为：