1 . 下列有关光谱的说法中不正确的是

A．吸收光谱和发射光谱都属于原子光谱

B．焰色试验产生的颜色和五彩霓虹灯都是发射光谱

C．原子中的电子在从基态向激发态跃迁时产生的是吸收光谱

D．基态原子获得能量被激发的过程中，会产生暗背景亮线的原子光谱

3 . 某基态原子的价层电子排布式为，下列关于该基态原子的说法错误的是

A．该元素最高能层符号为N	B．该元素灼烧时焰色为无色
C．该元素的单质具有还原性	D．该元素的最高价为+2价

4 . 下列做法不正确的是

A．配制一定体积某浓度的稀硫酸，浓硫酸稀释后直接转移至容量瓶，所配溶液浓度偏大

B．做焰色试验所用的铂丝应先蘸稀盐酸，再放在火焰上烧至无色

C．实验剩余的钠单质应该放回到原试剂瓶中

D．和溶液分别与少量氯水反应，根据现象可判断溴与碘的非金属性强弱

5 . 化学处处呈现美。下列说法正确的是

A．唐代名画《五牛图》中的水墨颜料是墨汁，其主要成分是糖类

B．诗句“日照香炉生紫烟”中的“烟”指的是空气中的固体小颗粒

C．向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇会析出深蓝色晶体，因为乙醇的极性比水小

D．霓虹灯发出五颜六色的光，该过程属于化学变化

7 . 现有、、、、、、、8种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

元素是形成化合物种类最多的元素

元素基态原子的核外能级电子数比能级电子总数少1个

元素基态原子的核外轨道中有两个未成对电子

元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是，，，

元素的主族序数与周期数的差为4

元素是前四周期中电负性最小的元素

元素位于元素周期表中的第8列

(1)的电子式为___________。(A、C为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)
(2)元素的原子核外共有___________种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈___________形。
(3)元素原子的远远大于，其原因是___________。
(4)、、三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________。
(5)位于元素周期表中___________区(按电子排布分区)，其基态原子的价层电子排布式为___________。
(6)G单质投入水中所得溶液阳离子检验方法___________。

8 . 是原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；B元素原子的价层电子排布式是；其中C元素的部分电离能如下表；含D元素的化合物焰色试验火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)。下列说法不正确的是

元素	电离能
C	578	1817	2745	11575

A．离子半径大小：

B．C的最高价氧化物对应水化物可溶于D的最高价氧化物对应水化物的水溶液

C．化合物中含离子键和共价键

D．元素D的核外电子运动具有10种不同的空间运动状态

9 . 配合物可用于离子检验，下列说法正确的是

A．基态Na原子的核外电子的运动状态有9种

B．键长：

C．仅有钠盐的焰色呈黄色

D．分子中有s-sπ键和p-pσ键

10 . 按要求回答下列问题：
(1)下列B原子的电子排布式的状态中，能量最高的是________(用字母表示)。

A．

B．

C．

D．

(2)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛，回答下列问题：
①基态Ge原子的简化的电子排布式为________，基态原子核外有________种空间运动状态。
②比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析呈现该变化规律的原因是________________________________。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	-49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

③光催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。
(3)Na与N形成的NaN₃可用于制造汽车的安全气囊，其中阴离子的空间构型为________，Na在空气中燃烧则发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为________光谱(填“发射”或“吸收”)。
(4)元素镍与镍钴合金的晶胞结构分别如图a、b所示：

①镍钴合金若写作Ni_xCo_1-x，则图b合金中x=________
②已知晶胞（图a）的边长为m pm，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则镍的密度为________g/cm³（列出计算式）。