1 . 回答下列问题
(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_____________，并用单线桥标出电子转移的方向和数目__________________。
(2)漂白粉的有效成分是______（填化学式），制取漂白粉的化学方程式__________________。
(3)漂白粉长时间暴露在空气中就会失去效用，失效原因是（写出2个化学方程式）__________________；__________________。
(4)实验室用制氯气的离子方程式_______________。
(5)将钠投入到溶液中，写出化学方程式______________。
(6)除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠应加入______（填化学式）溶液，涉及到的反应的离子方程式为__________________。
(7)厨房里常用小苏打做糕点的发泡剂，写出其受热分解的化学方程式_________________。

2 . 下列有关和的性质比较正确的是

A．相同温度下，在水中的溶解性

B．相同温度下，等物质的量浓度的溶液中分别滴入酚酞，红色较深的是

C．1g碳酸钠和1g碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是

D．相同条件下，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应产生量较多的是Na2CO3

3 . 碳酸钠是一种重要的无机化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。工业制碱法大致经历了如图所示的三个阶段。

Ⅰ．路布兰是开创化学工业的先驱者，路布兰制碱法是化工史上的一个里程碑。路布兰制碱法的反应原理如下：
①
②
③
(1)上述反应属于氧化还原反应的是_______(填序号)，该反应的还原产物为_______(填化学式)。
(2)路布兰制碱法的缺点有_______(写出一点即可)。
Ⅱ．1861年，比利时人欧内斯特·索尔维发明了以食盐、石灰石、氨气为原料制取碳酸钠的索尔维制碱法(又称氨碱法)，其工业生产的简单流程如图所示。

(3)上述流程涉及的物质中，属于酸性氧化物的是_______(填化学式)。
(4)往饱和溶液中持续通入，写出其反应的离子方程式_______。
Ⅲ．1943年左右我国著名科学家侯德榜先生克服困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”，该方法大大提高了原料的利用率，其流程如图所示。

(5)已知氨气极易溶于水，该工艺中若先通入后通入和，可能造成的后果是_______。
(6)煅烧时，发生反应的化学方程式为_______。
(7)提取的产品中含有少量，将产品溶解，加入适量的稀盐酸和充分反应，煮沸、过滤、浓缩结晶，即可得到纯净的固体。加入稀盐酸和时发生反应的离子方程式为_______。

4 . 下列所选仪器或操作符合实验要求的是

A	B	C	D
比较和的热稳定性	配制一定物质的量浓度的溶液	检验干燥是否具有漂白性	测定醋酸溶液的

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列实验装置或操作正确且能达到预期目的的是

A．实验室制取氯气	B．比较和热稳定性
C．收集干燥纯净的	D．验证氯气是否具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列各实验的操作、现象及所得出的结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向NaOH溶液中滴加饱和溶液并加热	溶液变为红褐色	生成胶体
B	向溶液中投入绿豆大小的Na	有红色固体析出	还原性：Na>Cu
C	向酚酞溶液中加入少量固体	溶液先变红后褪色	该反应中有碱生成，有漂白性
D	向饱和溶液中通入足量	有白色固体析出	溶解度：

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。

(1)若A为金属钠，则E为_______，A与水反应的离子方程式为_______。
(2)若A为过氧化钠，则E为_______，A与水反应的化学方程式为_______。
(3)A不论是Na还是Na₂O₂，依据转化关系判断物质D是_______。
(4)写出侯氏制碱法中两个重要的化学方程式_______；_______；
(5)下列鉴别C和D的方案中，合理的是_______；
①取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是Na₂CO₃
②取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO₃
③取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀的是Na₂CO₃
④取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀的是Na₂CO₃