1 . 除去下列杂质的操作方法错误的是

A．除去中混有的：用加热法

B．除去中混有的HCl气体：用饱和溶液洗气

C．除去中混有的HCl气体：用饱和食盐水洗气

D．除去NO中混有的少量气体：用水洗气

2 . 我国化学家侯德榜(如图)改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：

该生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法，在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。
(1)上述沉淀池中发生的化学反应方程式是NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=_________，实验室分离出沉淀的操作是______，该操作使用的玻璃仪器有烧杯、______、_____。
(2)写出上述流程中X物质的分子式______。
(3)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有_______。

3 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．食醋去除水垢中的CaCO3：

B．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：

C．向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：

D．用石灰乳制漂白粉：

4 . 下列说法中错误的是

A．纯净的氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰

B．当金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火

C．NaHCO3能与酸反应，可用于制作蓬松的糕点

D．将钠投入盛有Ca(HCO3)2溶液的小烧杯中，既有气体生成又有白色沉淀产生

5 . 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在条件下，所含原子个数为

B．完全分解，得到的的分子个数为

C．溶液完全反应，转移的电子数目一定为

D．含有中子数为

6 . 将200g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物充分加热，最后得到纯净的碳酸钠169g，原混合物中碳酸钠的质量是

A．116g

B．84g

C．168g

D．32g

7 . 下列实验装置不能达到实验目的的是

A．验证Na和水反应是否为放热反应

B．检验 与反应有生成

C．观察纯碱的焰色反应

D．比较、的热稳定性

8 . 钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题：
Ⅰ.如图为钠的价类二维图。

(1)若①处是淡黄色固体，其化学式为___________，②处所属的物质类别为___________。
(2)氢化钠(NaH)能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式：___________。
(3)钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂的原因除了钠钾合金是难气化的液态合金，还有可能是___________。
Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法()，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去，极易溶于水，其水溶液呈碱性)。

(4)流程图中标注的物质属于电解质的有___________种，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。
(5)煅烧固体的化学方程式为___________。
(6)关于上述流程，下列说法中正确的是___________(填字母)。
a．两种气体的先后顺序为先通入再通入
b．先析出的原因是的溶解度小于
c．整个流程中涉及氧化还原反应
d．溶液B中的主要离子为、、、

9 . 钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛。为了测定Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃的质量分数，某同学用如下实验装置完成实验。请回答下列问题：
(1)实验前首先要进行的操作是___________。
(2)某同学称取混合物于锥形瓶中，打开止水夹，通入，一段时间后，关闭止水夹，打开旋塞，当锥形瓶中没有气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间。停止通，装置C的质量增加。

①两次通入N₂的目的分别是___________、___________。
②混合物中Na₂CO₃的质量分数为___________。

10 . 下列各组物质的转化关系能全部通过一步反应完成的是

A．	B．
C．	D．