1 . 某实验小组利用传感器探究和的性质。已知：pH越大，溶液碱性越强。下列分析不正确的是

实验序号	实验操作	实验数据或实验现象
实验1

A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的未参与该反应

B．实验②发生反应的离子方程式为

C．a点反应的离子方程式为：

D．可以用稀盐酸鉴别和溶液

2 . 下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象的是

A．加热时无气体放出

B．滴加盐酸时有气泡放出

C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成

D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

3 . 下列实验装置不能达到实验目的的是

A．验证Na和水反应是否为放热反应

B．检验 与反应有生成

C．观察纯碱的焰色反应

D．比较、的热稳定性

4 . 纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用．工业上“侯氏制碱法”以NaCl、、及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：．生产纯碱的工艺流程示意图如下：

(1)操作A的方法是______，该工艺流程中可回收再利用的物质是______，得到的晶体中可能含有少量NaCl、等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是______。
(2)写出焙烧操作中的化学方程式______。
(3)和是两种常见的钠盐，和溶于水溶液均显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．相同温度下在水中的溶解度______（填“大于”、“等于”或“小于”），写出向饱和碳酸钠溶液中通入的离子方程式______。

5 . 向下列溶液中分别逐滴滴入和两种稀溶液，出现不同现象的是

A．澄清石灰水

B．NaOH溶液

C．NaCl溶液

D．HCl溶液

7 . 下列离子方程式正确的是

A．过氧化钠与水反应：

B．舍勒制备：

C．氯气的尾气处理：

D．向饱和的碳酸钠通入：

8 . 下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法中，正确的是

A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，最终有白色沉淀生成

B．用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液

C．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3

D．等质量的固体分别与足量的相同浓度的盐酸反应时产生CO2的速率：NaHCO3<Na2CO3

9 . 下列实验或操作方法正确的是

检验	测氯水的	验证钠与水反应为放热反应	验证热稳定性：
A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列说法正确的是
①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②足量和质量相等的在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等；
③质量相等的与分别与足量的盐酸完全反应时，产生的质量相等；
④取与的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重，能测定混合物中的质量分数；
⑤鉴别与溶液，可用溶液；
⑥除去粉末中混有的，可配制成溶液通入过量的，再低温结晶。

A．②③④

B．①②⑥

C．②④⑤

D．③④⑥