6 . 铸铁的主要成分为和C，用下图所示实验研究铸铁与热的浓硫酸的反应(夹持和加热装置已略去)。

(1)同学们猜想A中生成的气体可能含有两种酸性氧化物、，他们依据的反应为、___________。
(2)检测反应后A中所得溶液中含有，实验方案是取少量待测溶液，将其加入适量水中稀释，___________。
(3)实验现象证明A中确实有、生成。
①U型管a侧棉花的紫红色褪去，证明有___________生成。
②证明有生成的实验现象是___________。
(4)下列试剂中，也可用于该实验中检验的是___________(填序号)。
a．溶液       b．品红溶液       c．紫色石蕊溶液
(5)取上述反应生成的0.56L(标准状况下)混合气体通入足量溶液中，发生反应的化学方程式是___________，反应完全后，向溶液中加入足量溶液生成白色沉淀，分离、干燥后得到固体4.66g，混合气体中的体积分数为___________。

8 . 某实验小组探究SO₂与K₂FeO₄的反应，实验如下。
资料：i．K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
ii．Fe³⁺可以与C₂O形成[Fe(C₂O₄)₃]^3-；

装置	操作及现象
	实验一：向B中通入SO2，产生暗红褐色沉淀X和溶液Y(略显红色)；继续通入SO2一段时间后，溶液呈红色，继而变为橙色，最终沉淀消失，溶液几乎无色。

(1)A中产生SO₂的化学方程式为___________。
(2)暗红褐色沉淀X可能含Fe³⁺、OH^-、SO、SO，检验如下：
实验二：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红。证明溶液中存在___________。另取少量溶液滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，但不能确认含有SO，原因是___________。
实验三：向X中加入H₂C₂O₄溶液，沉淀溶解。继续滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解。确认X中不含SO。
实验三中用H₂C₂O₄溶液溶解沉淀的目的是：___________。
实验四：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色。
结合离子方程式解释沉淀溶解后的现象：___________。
(3)查阅资料：a．Fe³⁺、SO、H₂O(或OH^﹣)会形成配合物HOFeOSO_2。

   

b. SO和O₂在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(HSO
①向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液，未见红色；再加几滴6mol·L^-1盐酸，溶液变红。溶液Y中存在Fe(Ⅲ)，但直接滴加KSCN溶液未见红色的原因是___________。
②取出部分实验一中的橙色溶液，久置不褪色。结合资料a中过程ii分析实验一中溶液最终“几乎无色”的原因：___________。
总结：SO₂与K₂FeO₄发生了氧化还原反应和复分解反应，并且遵循化学反应速率和限度规律。