1 . 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，C、F是无色无味的气体，M为红褐色固体，D为具有磁性的黑色固体，请回答下列问题：
   
(1)A中含有的化学键类型有_______。A与反应，生成气体为11.2L(标准状况下测定)时，转移到电子数为_______。
(2)请写出R与B溶液反应的离子方程式_______。
(3)检验W溶液中金属阳离子的试剂为_______(填化学式)
(4)反应①发生反应的离子方程式为_______。
(5)H生成M的现象为_______，反应的化学方程式为_______。

2 . 由实验操作和现象可得出相应正确结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再通入氯气	开始无明显现象，后溶液变红	溶液中一定含Fe2+，一定不含Fe3+
B	向两支均盛有5mL0.1mol·L−1的H2O2溶液的试管中分别加入2滴0.05 mol·L−1的Fe2(SO4)3；溶液和0.1mol·L−1CuCl2溶液	前者产生气泡较快	催化能力：Fe3+>Cu2+
C	铂丝蘸取某无色溶液后在火焰上灼烧	火焰呈黄色	该无色溶液中阳离子只含Na+
D	将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液	产生白色沉淀	通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列物质的存放方法合理的是

A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中	B．氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃试剂瓶中
C．氯化铁溶液存放在铜制容器中	D．浓硫酸常温下用铁槽车储存运输

5 . 某实验小组以含铁污泥(主要成分为Fe₂O₃、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了如图两种不同的合成路线(部分步骤已略去)，用于生产绿矾(FeSO₄•7H₂O)和柠檬酸铁铵。
   
根据所学知识，回答下列问题：
(1)操作①的名称______，路线I中，加入H₂O₂溶液的目的是______。
(2)写出“酸浸”时，Fe₂O₃与硫酸反应的化学方程式：______；检验含有Fe³⁺的方法是______。
(3)“滤液X”中一定含有的阳离子为_______。
(4)实验室中配制FeSO₄溶液时通常需加入少量的试剂a，目的是_____，请写出相应的离子方程式：______。

6 . 某化学兴趣小组对含某些离子(如表)的工业废水进行研究，废水中各离子的物质的量浓度相等，均为。

阳离子	、、、
阴离子	、、、、

(1)该溶液为无色溶液，则一定不存在的离子是_______。
(2)向废水中加入过量KOH溶液微热，有白色沉淀和无色气体产生，则沉淀是_______(填化学式，下同)，气体是_______。
(3)若向废水中加入过量盐酸，会生成遇空气变为红棕色的无色气体和，写出生成该无色气体和的离子方程式：_______。一定条件下红棕色气体与(2)中产生的气体能反应生成无污染的气体，该反应的化学方程式为_______。
(4)向(3)中最后所得的溶液中加入过量的溶液，充分反应后观察到有白色沉淀产生。
①白色沉淀是_______。
②_______(填“能”或“不能”)仅依据该现象判断废水中存在白色沉淀中的阴离子，理由是_______。
(5)结合(1)(2)(3)，该废水中一定存在的离子是_______。

7 . 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行以下，其结论正确的选项是

A．假设再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉变质

B．假设再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质

C．假设再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质

D．假设再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质

8 . 下列除杂所选用的试剂或操作方法中正确的是

选项	物质	杂质	除杂试剂或操作方法
A	FeCl2溶液	FeCl3	加入过量铜粉，再过滤
B	CO2气体	HCl	将气体通过盛有碱石灰的干燥管
C	Cl2气体	水蒸气	将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D	MgO固体	Al2O3	加入过量的盐酸溶液，再过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。

(1)高温下，让铁粉与水蒸气反应，见题图。试管中发生反应的化学方程式是___________，其中___________为氧化剂。
(2)根据图回答问题

①往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色A___________、B___________。
②写出上述过程中有关反应的化学方程式：
Fe₂O₃→A___________；A→B___________。
③B→C可看到的现象是___________。
④将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得___________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为___________效应。

10 . 常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是

A．0.1mol/LFeCl3液中：K+、NH、I-、SCN-

B．加入铝粉有气泡冒出的溶液中：Cl-、Na+、NH、K+

C．0.1mol/LNa2CO3的溶液中：Ca2+、Na+、Cl-、NO

D．pH=1的溶液中：Mg2+、SO、K+、Cl-