1 . 碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO₃，并对FeCO₃的性质和应用进行了探究。
已知：①FeCO₃是白色固体，难溶于水
②Fe²⁺+6SCN^-Fe(SCN)₆^4-（无色）
Ⅰ.FeCO₃的制取（夹持装置略）
实验i
装置C中，向Na₂CO₃溶液（pH＝11.9）通入一段时间CO₂至其pH为7，滴加一定量FeSO₄溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO₃固体。
（1）试剂a是__。
（2）向Na₂CO₃溶液通入CO₂的目的是__。
（3）C装置中制取FeCO₃的离子方程式为__。
（4）有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO₂，你认为是否合理并说明理由__。
Ⅱ.FeCO₃的性质探究
实验ii
实验iii
（5）对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是__。
（6）依据实验ⅱ的现象，写出加入10%H₂O₂溶液的离子方程式__。
Ⅲ.FeCO₃的应用
（7）FeCO₃溶于乳酸［CH₃CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，此反应的离子方程式为__。该实验小组用KMnO₄测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是__（不考虑操作不当引起的误差）。

2 . 探究pH对溶液的配制和保存的影响。
I．溶液的配制
将分别溶于10mL蒸馏水或10mL稀硫酸，现象如下：

编号	溶剂	溶液性状
①	蒸馏水	浅黄色澄清溶液	；滴加1mol/LKSCN溶液无明显变化
②		无色澄清溶液	；滴加1mol/LKSCN溶液微微变红
③		无色澄清溶液	滴加1mol/LKSCN溶液微微变红

II．溶液的保存
将实验I中配制的三份溶液分别在空气中放置24小时后，记录如下。

编号	溶液性状
①	橙色浑浊	用酸化后，浊液变澄清，再滴加1mol/LKSCN溶液后变深红
②	无色溶液	滴加1mol/L的KSCN溶液后显浅红色
③	无色溶液	滴加1mol/L的KSCN溶液后显红色，颜色比②略深

(1)①中的浑浊主要是FeOOH，用离子方程式表示其生成过程_______。
(2)该实验的初步结论：保存溶液的最佳pH是_______。
(3)进一步探究pH对变质影响的原因。用下图所示装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和导电性变化可忽略)。向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后：

i．向左池滴加浓硫酸至接近2mol/L，电流没有明显变化；
ii．向右池滴加等量浓硫酸，电流明显增大。
已知：电流增大表明化学反应速率加快，在该实验条件下与物质的氧化性(还原性)增强有关。
a．结合电极反应式分析ii中电流增大的原因_______。
b．依据实验i和ii推断：③比②中更易变质的原因是_______。
c．按上述原理进行实验，证实①中更易变质的主要原因是的还原性增强，氧化速率加快，而与氧气性质变化关系不大。实验方案及预期现象是：向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后，_______。

3 . I.为探究矿物样品M(仅含三种元素)的组成和性质，某实验小组设计并完成如下实验：

请回答下列问题：
(1)矿物样品M的化学式为_________________。
(2)在通入氧气条件下，矿物样品M也能与足量稀H₂SO₄反应得到暗绿色溶液，写出发生反应的离子方程式_____________________________。
(3)如何检验上述不含结晶水的盐中的阳离子? __________________________________(写出实验操作、现象及结论)。
II.碱式碳酸镁可表示为xMg(OH)₂·yMgCO₃，某研究小组利用如下装置(装置图中部分夹持仪器已省略)测定其组成。

请回答：
(1)装置 C的仪器名称是 ______________。
(2)装置B中浓硫酸的作用是_____________________。
(3)利用此装置会使测定结果存在误差，为提高测定准确度，需对装置进行改进，其措施为__________________________________________________________________(写两种)。

4 . 为了探究Cu(NO₃)₂的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
回答下列问题：
Ⅰ．Cu(NO₃)₂的氧化性
将光亮的铁丝伸入Cu(NO₃)₂溶液中，充分反应后将铁丝取出。为检验铁的氧化产物，进行如下实验。（可选用试剂：KSCN溶液、K₃[Fe(CN)₆]溶液、氯水）
(1)请完成下表：

操作	现象	结论
取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡	_____	不存在Fe3＋
另取少量溶液于试管中，加入_______，振荡	蓝色沉淀	存在Fe2＋

【实验结论】Cu(NO₃)₂能将Fe氧化为Fe^2＋。
Ⅱ．Cu(NO₃)₂的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热Cu(NO₃)₂固体，产生红棕色气体，试管中残留物为黑色固体，b中收集到无色气体。

(2)仪器a的名称是______________。装置B的作用是___________________。
(3)【提出设想】b中收集到的无色气体可能是：
i．氧气 ⅱ．一氧化氮 ⅲ．空气
【实验验证】该小组为验证上述设想，用玻璃片在水下盖住集气瓶口，并取出正放在桌面上，移开玻璃片后瓶口未发现颜色变化，将带火星的木条伸入集气瓶，未见复燃。
【实验结论】b中的气体是________。根据上述实验结果，该小组得出了Cu(NO₃)₂固体加热分解的产物。请你帮助写出Cu(NO₃)₂加热分解的化学方程式_______________________；
C中反应的离子方程式_________________________________________。

5 . 绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了的深度利用和内循环。工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)中Cr元素的化合价为+3价，写出高温连续氧化工序中该物质发生反应的化学方程式：_________。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是_________(填化学式)。工序③中发生反应的离子方程式为_________。
(3)热解工序产生的混合气体Ⅳ最适宜返回工序_________(填“①”或“②”或“③”或“④”)参与内循环。
(4)难溶于水，常温时；难溶于水，能溶于强酸、强碱。
①欲使的溶液中的沉淀完全(离子浓度小于)，需加入等体积浓度至少为_________的溶液。
②20℃时，在不同浓度的NaOH溶液中的最大溶解量()如图1所示。下列叙述正确_________的是(填字母)。

A.NaOH浓度越小，越小
B.x、y两点对应的溶液中不相等
C.当NaOH浓度小于时，随着NaOH浓度的增大，溶解量减小是因为浓度增大使溶解平衡逆向移动
D.当NaOH浓度为时，溶液中一定最小
(5)工序③也可以利用电解法制，工作原理如下图2所示(a、b电极均为石墨)。该装置中的离子交换膜为_________(填离子符号)交换膜。制备时，若电路中有4mol电子转移时，理论上右侧溶液总质量减少_________g。

6 . 某化学兴趣小组为了探究AgNO₃的性质，通过查阅资料和老师指导设计了如下实验：
Ⅰ．探究AgNO₃的氧化性
实验方法：将光亮的铁丝伸入新配制的AgNO₃溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，先将溶液中的Ag除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：蒸馏水、稀氨水、KSCN溶液、高锰酸钾酸性溶液、新制氯水。
(1)请完成下表：

实验操作	现象	结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，____________________，充分振荡	_____________________	存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，____________________，充分振荡	_____________________	不存在Fe2+

【实验结论】Fe的氧化产物为Fe³⁺。
Ⅱ．探究AgNO₃的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO₃固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。
当反应结束后，试管中残留同体为黑色。

(2)装置B的作用是________________________。
(3)经小组讨论并验证该无色气体为O₂，其验证方法是___________________________________。
(4)【查阅资料】Ag₂O和粉末状的Ag均为黑色；Ag₂O可溶于氨水和稀硝酸。
【提出设想】试管中残留的黑色同体可能是：i．Ag；ii．Ag₂O；iii．__________________。
【实验验证】该小组为验证上述设想iii是否成立，进行了如下实验(仪器和药品任选)

实验操作	现象和结论
_______________	________________

【实验结论】若假设i成立，该小组得出AgNO₃固体热分解反应的化学方程式为______________。

7 . 某学习小组为研究碳素钢的性质，用铁钉(碳素钢)进行了以下探究活动：
［探究一］(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______________________。
(2)称取碳素钢6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe^3＋之外还可能含有Fe^2＋。若要确认其中的Fe^2＋，应选用_______(选填序号)。
A．KSCN溶液和氯水          B．铁粉和KSCN溶液
C．浓氨水 D．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO₂＋Br₂＋2H₂O===2HBr＋H₂SO₄反应，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为________。
［探究二］根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q₁ 和Q₂两种气体，其中Q₁气体，在标准状况下，密度为0.0893 g·L^－1。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。

(3)装置B中试剂的作用是______________________。
(4)分析Y气体中的Q₂气体是如何生成的____________________(用化学方程式表示)。
(5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q₂的存在，需在装置中添加洗气瓶M于________(填序号)。
A．A之前       B．A—B间               C．B—C间               D．C—D间
(6)如果气体Y中含有Q₁，预计实验现象应是______________。

8 . 某化学兴趣小组为探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性强弱，设计了如下实验：

(1)①装置A中发生反应的离子方程式是_____________________。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_______________________。
(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

实验操作	实验现象	结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。	D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，下层CCl4层无明显变化。	Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为： ________________________

(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。
D装置中：红色慢慢褪去。
E装置中：CCl₄层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

ⅰ．Fe3+ +3SCN－Fe(SCN)3 是一个可逆反应。 ⅱ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2 。 ⅲ．Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。 ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

①请用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl₂过量时D中溶液红色褪去的原因___________________________________________，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO₃溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释产生白色沉淀原因__________________、_______________________