1 . 探究pH对溶液的配制和保存的影响。
I．溶液的配制
将分别溶于10mL蒸馏水或10mL稀硫酸，现象如下：

编号	溶剂	溶液性状
①	蒸馏水	浅黄色澄清溶液	；滴加1mol/LKSCN溶液无明显变化
②		无色澄清溶液	；滴加1mol/LKSCN溶液微微变红
③		无色澄清溶液	滴加1mol/LKSCN溶液微微变红

II．溶液的保存
将实验I中配制的三份溶液分别在空气中放置24小时后，记录如下。

编号	溶液性状
①	橙色浑浊	用酸化后，浊液变澄清，再滴加1mol/LKSCN溶液后变深红
②	无色溶液	滴加1mol/L的KSCN溶液后显浅红色
③	无色溶液	滴加1mol/L的KSCN溶液后显红色，颜色比②略深

(1)①中的浑浊主要是FeOOH，用离子方程式表示其生成过程_______。
(2)该实验的初步结论：保存溶液的最佳pH是_______。
(3)进一步探究pH对变质影响的原因。用下图所示装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和导电性变化可忽略)。向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后：

i．向左池滴加浓硫酸至接近2mol/L，电流没有明显变化；
ii．向右池滴加等量浓硫酸，电流明显增大。
已知：电流增大表明化学反应速率加快，在该实验条件下与物质的氧化性(还原性)增强有关。
a．结合电极反应式分析ii中电流增大的原因_______。
b．依据实验i和ii推断：③比②中更易变质的原因是_______。
c．按上述原理进行实验，证实①中更易变质的主要原因是的还原性增强，氧化速率加快，而与氧气性质变化关系不大。实验方案及预期现象是：向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后，_______。

3 . 向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：①可将氧化成；②为强酸)下列说法中错误的是

A．还原性：

B．b点溶液中

C．a点时已通入标准状况下氯气的总体积为

D．c点溶液中阴离子的个数为

4 . I.某兴趣小组对比合物X开展探究实验。
   
已知固体X由3种元素组成，可溶于水，熔色反应显黄色，X可在加热条件下由红棕色固体B与Na₂O₂反应得到。请回答：
(1)组成X的3种元素是___________(填元素符号)。
(2)白色沉淀的化学式为___________。
(3)紫色溶液A中溶质的化学式为___________。
(4)反应Ⅰ的离子方程式为___________。
Ⅱ.某学习小组在研究H₂还原红棕色固体B的实验中，发现生成的黑色粉末被磁铁吸引，为探究黑色粉末的组成，他们进行如下实验：
(5)向黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有___________。
(6)为进一步证明黑色粉末是否含Fe₃O₄，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管中，加入足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象，请分析此方案是否可行，并解释原因___________。

5 . 标准状况下，将SO₂和Cl₂组成的混合气体a L通入200mL 0.1mol·L^-1 Fe₂(SO₄)₃溶液中，充分反应后，气体被完全吸收，溶液的棕黄色变浅(溶液体积近似不变)。向反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则下列分析错误的是(已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO+2Fe²⁺+4H⁺)

A．a L混合气体的物质的量可能为0.08mol

B．混合气体中SO2的体积为0.896L

C．所得沉淀为0.1mol的BaSO4

D．混合气体中Cl2的物质的量可能为0.03mol

6 . 绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了的深度利用和内循环。工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)中Cr元素的化合价为+3价，写出高温连续氧化工序中该物质发生反应的化学方程式：_________。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是_________(填化学式)。工序③中发生反应的离子方程式为_________。
(3)热解工序产生的混合气体Ⅳ最适宜返回工序_________(填“①”或“②”或“③”或“④”)参与内循环。
(4)难溶于水，常温时；难溶于水，能溶于强酸、强碱。
①欲使的溶液中的沉淀完全(离子浓度小于)，需加入等体积浓度至少为_________的溶液。
②20℃时，在不同浓度的NaOH溶液中的最大溶解量()如图1所示。下列叙述正确_________的是(填字母)。

A.NaOH浓度越小，越小
B.x、y两点对应的溶液中不相等
C.当NaOH浓度小于时，随着NaOH浓度的增大，溶解量减小是因为浓度增大使溶解平衡逆向移动
D.当NaOH浓度为时，溶液中一定最小
(5)工序③也可以利用电解法制，工作原理如下图2所示(a、b电极均为石墨)。该装置中的离子交换膜为_________(填离子符号)交换膜。制备时，若电路中有4mol电子转移时，理论上右侧溶液总质量减少_________g。

7 . 化合物X由四种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验。

已知：J能使无水硫酸铜变蓝，上述物质中E和F能发生银镜反应。请回答：
(1)组成X的四种元素为_______。
(2)溶液A的溶质组成为_______(用化学式表示)。
(3)写出的化学方程式_______。
(4)X可溶于HI溶液中，写出反应的离子方程式_______。
(5)设计实验，检验溶液C中可能的金属阳离子_______。

9 . 氧化铁是一种红棕色粉末俗称铁红，是常见的铁的氧化物。
Ⅰ.请列举氧化铁一种用途；_______。
Ⅱ.氧化亚铜也是红色粉末，有类似于氧化铁的用途。查阅资料可知：是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成和，在空气中加热生成.实验室有一些红色粉末，根据来源，只知其成分可能含有氧化铁或氧化亚铜.某化学小组欲一探究竟，提出如下假设：
假设1：红色粉末是；假设2：红色粉末是；假设3：_______。
他们取少量粉末，欲向其中加入足量稀硫酸，并滴加溶液，通过现象推断其成分。请回答下列问题：
(1)若假设1成立，则实验现象是_______。
(2)有人认为，若滴加试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。你认为这种说法是否合理？_______(填“合理”或“不合理”).请简述你的理由(不需写出反应的方程式)：_______。
(3)按照他们的设计加入足量稀硫酸充分反应后，滴加溶液，溶液先变为红色，然后红色逐渐变浅直至消失，同时生成一种白色沉淀。为了探究白色沉淀产生的原因，同学们首先查阅资料，得知：
ⅰ.是难溶于水的白色固体；   ⅱ.的化学性质与的相似   ⅲ.。
同学们按照如表方案进行实验，证明了白色沉淀的成分为.请你补全表格中相关内容：

实验方案	实验现象
步骤1：取的，溶液于试管中，向其中滴加3滴溶液	_______.
步骤2：取_______的溶液于试管中，向其中滴加3滴溶液	_______

与^-反应的离子方程式为_______.由此可以证明，实验室中红色粉末的成分是_______。
(4)同学们认为，通过加热法测定的质量分数，也可以判断红色粉末的成分.他们取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg，则混合物中质量分数为_______。

10 . 已知FeCl₃溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。
(1)甲同学首先进行了实验1

实验1	实验步骤	实验现象
	ⅰ．取2 mL 1 mol•L-1 KI溶液，滴加0.1 mol•L-1 FeCl3溶液3滴(1滴约为0.05 mL，下同)	ⅰ．溶液呈棕黄色.
	ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液.	ⅱ．溶液不显红色.

①写出FeCl₃溶液与KI溶液反应的离子方程式_____。
②加入KSCN溶液的目的是_____。
③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe³⁺)太低，故改进实验方案，进行了实验2。

实验2	实验步骤	实验现象
	ⅰ．取2 mL 0.1 mol•L-1 KI溶液，滴加0.1 mol•L-1 FeCl3溶液3滴。	ⅰ．溶液呈棕黄色。
	ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液。	ⅱ．溶液显红色。
	ⅲ．继续加入2 mL CCl4，充分振荡、静置。	ⅲ．液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。

本实验改用0.1 mol•L^-1 KI溶液的目的是______。
用化学平衡原理解释实验2中加入CCl₄后上层溶液红色消失的原因：______。
(2)甲同学认为“用CCl₄萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I₂未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I₂、I在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I₂+I^-⇌I。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I。
①为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。

实验3	实验步骤	实验现象
	ⅰ．取1 mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2 mL CCl4，振荡、静置。	ⅰ．液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。
	ⅱ．取1 mL饱和碘水，加入2 mL CCl4，振荡静置。	ⅱ．液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。

实验3的结论是_____。
②甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I₂+I^-⇌I的存在。请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1 mL水，振荡、静置；向试管2中____，振荡、静置，对比观察现象。