1 . 根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):
(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式:_____________________________ 。
(2)某同学取X的溶液,酸化后加入KI淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式:________________ ,________________ 。
(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式:____________________ 。
(4)将M、E、ECl3溶液、ECl2溶液和MCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应),试判断下列情况下容器中存在的金属离子和金属单质。
①若E有剩余,则容器中不可能有________ 。
②若MCl2有剩余,则容器中还可能有________ ,一定有________ 。
(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式:
(2)某同学取X的溶液,酸化后加入KI淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式:
(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式:
(4)将M、E、ECl3溶液、ECl2溶液和MCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应),试判断下列情况下容器中存在的金属离子和金属单质。
①若E有剩余,则容器中不可能有
②若MCl2有剩余,则容器中还可能有
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2 . 已知:通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质,A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物,其中A、B、E、G均为气体,C为常见液体。反应①、②、③是工业制H的重要化工反应,反应④是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。请回答下列问题:
(1)请指出G的颜色和状态_____________ 。单质乙的电子式为_______________ 。D属于____________ (填“离子化合物”或“共价化合物”)
(2)B和E在一定条件下可发生反应,该反应具有实际意义,可消除E对环境的污染,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________________ 。
(3)惰性电极电解A和D的混合溶液,可生成丁单质和一种二元化合物M(与甲、乙所含元素相同),M为三角锥形分子,该反应的方程式为______________________ 。在碱性溶液中M与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比1∶6恰好反应可生成化合物B和消毒剂ClO2气体,该反应的离子方程式为_________________________ 。
(4)反应④的化学方程式为____________________________ 。
(5)将Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分,其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mL(标况下)的气体,向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红;另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液,也恰好使混合物全部溶解,且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也不变红,则所加入的H溶液的体积是________ mL。
(1)请指出G的颜色和状态
(2)B和E在一定条件下可发生反应,该反应具有实际意义,可消除E对环境的污染,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
(3)惰性电极电解A和D的混合溶液,可生成丁单质和一种二元化合物M(与甲、乙所含元素相同),M为三角锥形分子,该反应的方程式为
(4)反应④的化学方程式为
(5)将Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分,其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mL(标况下)的气体,向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红;另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液,也恰好使混合物全部溶解,且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也不变红,则所加入的H溶液的体积是
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解题方法
3 . 有一瓶无色透明溶液,其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-。取该溶液进行以下实验:
①用PH试纸测得该溶液显酸性;
②取部分溶液,加入数滴新制氯水及少量CCl4,经振荡、静置后,CCl4层呈紫红色;
③另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变至碱性,在整个滴加过程中无沉淀生成;
④取部分③得到的碱性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;
(1)该溶液为无色透明溶液,可确定其中一定不含___________ ;(填离子符号,下同)
(2)由步骤①可知,溶液中一定不存在____________ ;
(3)由步骤②可知,溶液中含有____________ ;
(4)由步骤③可排除_____________ 、____________ 的存在;
(5)由步骤④可知,溶液中含有_________ ,由此可排除_________ 的存在;
(6)试验中不能够确定是否存在的阳离子可用___________ (填操作名称)进行检验。
①用PH试纸测得该溶液显酸性;
②取部分溶液,加入数滴新制氯水及少量CCl4,经振荡、静置后,CCl4层呈紫红色;
③另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变至碱性,在整个滴加过程中无沉淀生成;
④取部分③得到的碱性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;
(1)该溶液为无色透明溶液,可确定其中一定不含
(2)由步骤①可知,溶液中一定不存在
(3)由步骤②可知,溶液中含有
(4)由步骤③可排除
(5)由步骤④可知,溶液中含有
(6)试验中不能够确定是否存在的阳离子可用
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2016-12-09更新
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1011次组卷
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5卷引用:2015-2016学年甘肃省永昌一中高一上学期期末化学试卷
2014·江苏南通·二模
名校
4 . 三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。
(1)利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示:
①为抑制FeCl3水解,溶液X为____________ 。
②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取,其原因是_________ ;检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是______________ 。
③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤,其目的是__________________ 。
④为测定所得草酸铁晶体的纯度,实验室称取a g样品,加硫酸酸化,用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4,KMnO4标准溶液应置于如图所示仪器________________ (填“甲”或“乙”)中。下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是________________ 。
a.盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗
b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失
c.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
(2)某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液(溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3)出发,制备单质铜和无水FeCl3,再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤(可选用的试剂:铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液):向废液中加入足量铁粉,充分反应后过滤;__________ ;___________ ;调节溶液pH,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O;________________ ,得到无水FeCl3。
(1)利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示:
①为抑制FeCl3水解,溶液X为
②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取,其原因是
③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤,其目的是
④为测定所得草酸铁晶体的纯度,实验室称取a g样品,加硫酸酸化,用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4,KMnO4标准溶液应置于如图所示仪器
a.盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗
b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失
c.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
(2)某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液(溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3)出发,制备单质铜和无水FeCl3,再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤(可选用的试剂:铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液):向废液中加入足量铁粉,充分反应后过滤;
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2016-12-09更新
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710次组卷
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4卷引用:2014届江苏省南通市高三第二次调研化学试卷
(已下线)2014届江苏省南通市高三第二次调研化学试卷2016届江苏省泰州中学高三上学期第二次质检化学试卷2017届江苏省南通市高三高考全真模拟(二)化学试卷福建省福州一中2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试题
5 . 铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定
①按如图组装仪器,_______;
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中,装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略);
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2,待C装置出口处H2验纯后,点燃A处酒精灯;
④充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却.
(1)补全步骤①的操作_______ 。
(2)装置C的作用为_______ 。
(3)测得反应后装置B增重1.35g,则铁矿石中氧的质量百分含量为_______ 。
Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定
(4)步骤④中煮沸的作用是_______ 。
(5)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是_______ 。
a.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂
b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d.锥形瓶不需要用待测液润洗
e.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化
f.滴定结束后,30s内溶液不恢复原来的颜色,再读数
(6)若滴定过程中消耗0.5000mol•L﹣1的KI溶液22.50mL,则铁矿石中铁的质量百分含量为_______ 。
(7)由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为_______ 。
Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定
①按如图组装仪器,_______;
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中,装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略);
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2,待C装置出口处H2验纯后,点燃A处酒精灯;
④充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却.
(1)补全步骤①的操作
(2)装置C的作用为
(3)测得反应后装置B增重1.35g,则铁矿石中氧的质量百分含量为
Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定
(4)步骤④中煮沸的作用是
(5)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是
a.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂
b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d.锥形瓶不需要用待测液润洗
e.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化
f.滴定结束后,30s内溶液不恢复原来的颜色,再读数
(6)若滴定过程中消耗0.5000mol•L﹣1的KI溶液22.50mL,则铁矿石中铁的质量百分含量为
(7)由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为
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2012·四川成都·一模
6 . 铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。研究铁及其化合物的应用意义重大。
I.水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关。
(1)自来水厂常用高铁酸钠(Na2FeO4)改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理___________ 。
(2)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:
已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
回答下列问题:
①写出反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式___________ 。
②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH,应控制pH的范围为____________ 。
③在实际生产中,反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量,若通入5.6L O2(标准状况),则相当于节约NaNO2的质量为____________ g。
④碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe(OH)]2+离子,可部分水解生成[Fe2(OH)4]2+聚合离子。该水解反应的离子方程式为___________ 。
(3)铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料。已知磷酸亚铁锂电池总反应为:
FePO4+LiLiFePO4,电池中的固体电解质可传导Li+。试写出该电池充电时的阳极反应式____________ 。常温下以该电池为电源电解200mL饱和食盐水,当消耗1.4g Li时,溶液的pH为____________ 。(忽略溶液的体积变化)。
I.水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关。
(1)自来水厂常用高铁酸钠(Na2FeO4)改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理
(2)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:
已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | |||
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
①写出反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式
②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH,应控制pH的范围为
③在实际生产中,反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量,若通入5.6L O2(标准状况),则相当于节约NaNO2的质量为
④碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe(OH)]2+离子,可部分水解生成[Fe2(OH)4]2+聚合离子。该水解反应的离子方程式为
(3)铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料。已知磷酸亚铁锂电池总反应为:
FePO4+LiLiFePO4,电池中的固体电解质可传导Li+。试写出该电池充电时的阳极反应式
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7 . 铁及其化合物与生产、生活关系密切,请回答下列问题:
(1)印刷电路板是有高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。请你写出该反应的离子方程式:__ __。
(2)工业上可用废铁屑制铁红(Fe2O3),生产中首先用废铁屑与HNO3反应制Fe(NO3)2。写出稀HNO3与过量Fe反应的离子方程式:___ _;从“绿色化学”思想看制备Fe(NO3)2应用浓HNO3还是稀HNO3?并说明理由:_________________________
(3)高铁酸盐(FeO42-)是一种新型净水剂,既能净水又能杀菌。请运用所学知识推测高铁酸盐(FeO42-)能用于自来水杀菌消毒的原因: 。制备它的一种方法是用Fe2(SO4)3和NaClO在强碱性溶液中反应,写出反应的离子方程式:__ 。
(4)在一定体积的含有Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na2SO4的混合溶液(除上述离子外,其他离子不与所加试剂反应),产生沉淀的物质的量与所加溶液的体积的关系如图所示
①写出(a+10)到(a+20)过程中反应的离子方程式:___________________
②NaOH和Na2SO4的混合溶液中c(NaOH) c(Na2SO4)(填>、<或=)
③上述含Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中n(Al3+)= mol
(1)印刷电路板是有高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。请你写出该反应的离子方程式:__ __。
(2)工业上可用废铁屑制铁红(Fe2O3),生产中首先用废铁屑与HNO3反应制Fe(NO3)2。写出稀HNO3与过量Fe反应的离子方程式:___ _;从“绿色化学”思想看制备Fe(NO3)2应用浓HNO3还是稀HNO3?并说明理由:_________________________
(3)高铁酸盐(FeO42-)是一种新型净水剂,既能净水又能杀菌。请运用所学知识推测高铁酸盐(FeO42-)能用于自来水杀菌消毒的原因: 。制备它的一种方法是用Fe2(SO4)3和NaClO在强碱性溶液中反应,写出反应的离子方程式:__ 。
(4)在一定体积的含有Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na2SO4的混合溶液(除上述离子外,其他离子不与所加试剂反应),产生沉淀的物质的量与所加溶液的体积的关系如图所示
①写出(a+10)到(a+20)过程中反应的离子方程式:___________________
②NaOH和Na2SO4的混合溶液中c(NaOH) c(Na2SO4)(填>、<或=)
③上述含Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中n(Al3+)= mol
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8 . 有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品,为确定其组成,某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol/L的FeCl3溶液反应,实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。
下列实验结论不正确的是
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
m(粉末样品)/g | 0.90 | 1.80 | 3.60 | 7.20 |
m(反应后剩余固体)/g | 0 | 0.64 | 2.48 | 6.08 |
下列实验结论不正确的是
A.实验①反应后溶液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+ |
B.实验②③反应后剩余固体全部是Cu |
C.实验④的滤液中c(Fe2+)=1.5 mol/L |
D.原粉末样品中m(Fe)∶m(Cu)=7∶8 |
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9 . 某化学兴趣小组为了探究AgNO3的性质,通过查阅资料和老师指导设计了如下实验:
Ⅰ.探究AgNO3的氧化性
实验方法:将光亮的铁丝伸入新配制的AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物,先将溶液中的Ag除尽后,进行了如下实验。可选用的试剂:蒸馏水、稀氨水、KSCN溶液、高锰酸钾酸性溶液、新制氯水。
(1)请完成下表:
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe3+。
Ⅱ.探究AgNO3的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体。
当反应结束后,试管中残留同体为黑色。
(2)装置B的作用是________________________ 。
(3)经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是___________________________________ 。
(4)【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色;Ag2O可溶于氨水和稀硝酸。
【提出设想】试管中残留的黑色同体可能是:i.Ag;ii.Ag2O;iii.__________________ 。
【实验验证】该小组为验证上述设想iii是否成立,进行了如下实验(仪器和药品任选)
【实验结论】若假设i成立,该小组得出AgNO3固体热分解反应的化学方程式为______________ 。
Ⅰ.探究AgNO3的氧化性
实验方法:将光亮的铁丝伸入新配制的AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物,先将溶液中的Ag除尽后,进行了如下实验。可选用的试剂:蒸馏水、稀氨水、KSCN溶液、高锰酸钾酸性溶液、新制氯水。
(1)请完成下表:
实验操作 | 现象 | 结论 |
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中, | 存在Fe3+ | |
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中, | 不存在Fe2+ |
Ⅱ.探究AgNO3的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体。
当反应结束后,试管中残留同体为黑色。
(2)装置B的作用是
(3)经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是
(4)【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色;Ag2O可溶于氨水和稀硝酸。
【提出设想】试管中残留的黑色同体可能是:i.Ag;ii.Ag2O;iii.
【实验验证】该小组为验证上述设想iii是否成立,进行了如下实验(仪器和药品任选)
实验操作 | 现象和结论 |
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解题方法
10 . 高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下:
(1)“除杂”操作是加入适量过氧化氢,用氨水调节溶液的pH约为8.0,以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。检验Fe2+已除尽的实验操作是_________________________________________________ 。
(2)通常条件下,KSP[Fe(OH)3]=4.0×10-38,除杂后溶液中c(Fe3+)=______________________ 。
(3)配制硫酸铝溶液时,需用硫酸酸化,酸化的是目的是___________________________________ 。
(4)“结晶”操作中,母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止,冷却结晶,得到铵明矾(含结晶水)。母液不能蒸干的原因是_____________________________ 。
(5)“分离”操作名称是____________ (填字母代号)
a.蒸馏 b.分液 c.过滤
(6)测定铵明矾组成的方法是:
a.称取0.906g铵明矾样品,高温灼烧,得Al2O3残留固体0.102g;
b.称取0.906g铵明矾样品,用适量蒸馏水溶解,再加入稍过量的BaCl2溶液,经静置、过滤、洗净,得BaSO40.932g;
c.称取0.906g样品,加入足量的NaOH溶液,加热,产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸,浓硫酸增重0.0340g。
则铵明矾的化学式为_______________________ 。
(7)有同学认为,第(6)问测定铵明矾组成的方法a、b、c三个试验中,有一个实验不必实施也能推导出铵明矾的化学式,您认为合理吗?若合理,请在下列空格写出不必实施的实验代号(即填上a、b、c其中的一个);若不合理,则在下列空格填上“不合理”,你的结论是___________________ 。
(1)“除杂”操作是加入适量过氧化氢,用氨水调节溶液的pH约为8.0,以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。检验Fe2+已除尽的实验操作是
(2)通常条件下,KSP[Fe(OH)3]=4.0×10-38,除杂后溶液中c(Fe3+)=
(3)配制硫酸铝溶液时,需用硫酸酸化,酸化的是目的是
(4)“结晶”操作中,母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止,冷却结晶,得到铵明矾(含结晶水)。母液不能蒸干的原因是
(5)“分离”操作名称是
a.蒸馏 b.分液 c.过滤
(6)测定铵明矾组成的方法是:
a.称取0.906g铵明矾样品,高温灼烧,得Al2O3残留固体0.102g;
b.称取0.906g铵明矾样品,用适量蒸馏水溶解,再加入稍过量的BaCl2溶液,经静置、过滤、洗净,得BaSO40.932g;
c.称取0.906g样品,加入足量的NaOH溶液,加热,产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸,浓硫酸增重0.0340g。
则铵明矾的化学式为
(7)有同学认为,第(6)问测定铵明矾组成的方法a、b、c三个试验中,有一个实验不必实施也能推导出铵明矾的化学式,您认为合理吗?若合理,请在下列空格写出不必实施的实验代号(即填上a、b、c其中的一个);若不合理,则在下列空格填上“不合理”,你的结论是
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