1 . 下列物质的用途错误的是

A．Fe粉作食品抗氧化剂	B．NaClO作漂白液
C．Na2O2作潜水艇的供氧剂	D．FeCl2溶液腐蚀铜板制作印刷电路板

2 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：

已知K₂FeO₄的部分性质如下：

溶解性	溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物
稳定性	温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出O2

回答下列问题：
(1)写出①中发生反应的离子方程式：___________。
(2)②中加入NaOH固体的目的是___________(填字母序号)。

A．为后续反应提供碱性环境

B．加入NaOH固体做氧化剂有利于除去NaCl

C．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于后续生成K2FeO4

D．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO

(3)完成④中反应的离子方程式：___________，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为___________；若反应每生成lmol转移电子的数目为：___________。
(4)从溶液II中得到K₂FeO₄晶体的操作是___________、洗涤、千燥。
(5)⑥中洗涤时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。

A．KOH溶液

B．乙醇

C．H2O

D．FeCl2溶液

3 . 对于某无色溶液中可能存在离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有

B．滴入2-3滴酚酞溶液显红色，一定是碱溶液

C．加入几滴AgNO3溶液，再加入足量的稀HNO3，有白色沉淀生成，原溶液中含有Cl-

D．先通入Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，一定有Fe3+

4 . 铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

(1)实验中配制480 mL 1 mol/L的硫酸溶液，量取18.4 mol/L的浓硫酸_____mL。
(2)步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为_______。
(3)步骤④中一系列操作步骤为______、洗涤、灼烧、冷却、称量。
(4)若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为_______。
(5)某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol/L的硫酸溶液，过滤。取滤液加________溶液(填写化学式)，溶液变红说明该补血剂已部分变质。
(6)下列检验(5)中滤液中是否有Fe²⁺应选用的试剂是___________。

A．氯水

B．酸性KMnO4溶液

C．铁粉

D．FeCl3溶液

5 . 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．溶液：、、

B．溶液：、、

C．溶液：、、

D．溶液：、、

6 . 下列关于铁及其化合物的性质与用途均正确且具有对应关系的是

A．常温下与浓硝酸发生钝化作用，可用铁制容器盛放浓硝酸

B．为碱性氧化物，可与水反应生成可用于制作红色涂料

C．为紫黑色固体，可用于杀菌消毒

D．溶液与溶液反应生成血红色沉淀，可用于检验三价铁离子

7 . 铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)现有铁和铜的混合物，可以通过______把他们分开。

A．盐酸

B．Fe3O4

C．稀硝酸

D．Fe2O3

(2)电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：_______。反应后的废液中含有Fe³⁺，可以用______检验。
(3)现将反应后的废液采用以下流程进行回收再生，根据流程图完成下列填空。

沉淀A中含有的单质：______，黄绿色气体C可以把滤液转化成FeCl₃腐蚀液，写出反应过程中的离子方程式_______。
(4)取“滤液”少许于试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，______(补全实验现象)，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是_______。
(5)把铁皮插入到的硫酸铜和硫酸的混合溶液中，一段后取出，溶液的质量不变，则参加反应的H⁺与Cu²⁺物质的量之比为：______。

8 . 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明溶液中：

B．滴加石蕊试液显红色的溶液中：

C．与Al反应产生H2的溶液中：

D．溶液中：

9 . 电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。某兴趣小组拟制作带有“化学”标志的电路板并对废液进行回收利用。
Ⅰ.制作电路板小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上写出“化学”标志，然后浸入溶液中，一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板和废液(如下图所示)。

(1)在覆铜板上制作出“化学”图案过程中发生反应的离子方程式为___________。
(2)检验废液中含有的试剂是___________(用化学式表示)。
Ⅱ.回收废液：一种从腐蚀废液(含、、)回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如下：

请根据流程，回答下列问题。(提示：为充分除去杂质，所加试剂均为过量)
(3)腐蚀废液中加入药品①是___________(填字母)。
a．铁粉       b．氯化铁溶液       c．铜粉
(4)④所代表的物质是___________(用化学式表示)。
(5)操作方法b是___________。
(6)若取2 mL溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是___________。
(7)试剂⑥是时，该反应获得16.25 g无水氯化铁晶体，理论上消耗标准状况下___________L。有同学建议用代替以减少污染，写出试剂⑥是时发生反应的离子方程式是___________。

10 . 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图所示为部分含铁物质的分类与相应化合价关系。下列有关说法错误的是

A．a的化合价处于铁元素的最低价，具有还原性

B．b既可被氧化，也可被还原

C．可用酸性高锰酸钾溶液检验b溶液是否变质

D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系